Preparo de Soluções e Concentração

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Preparo de soluções
Profa Cinthya Quaresma
Biomédica
Soluções ?
► São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias;
Solvente Soluto
•Solvente ou agente 
dispersante: aprese
nta o maior número 
de moléculas totais 
no sistema;
Soluto ou agente 
disperso: é a 
substância com a 
menor soma de 
mols.
Classificação
► quantidade de soluto dissolvido ou com relação ao seu estado físico;
Quantidade de 
soluto
Saturada
Quantidade de 
soluto dissolvido é 
igual a solubilidade
Insaturada
Quantidade de 
soluto dissolvido é 
menor que sua 
solubilidade
Supersaturada
Quantidade de 
soluto maior que 
sua solubilidade
A solubilidade é a 
capacidade que uma 
substância possui para 
dissolver a outra, em uma 
temperatura específica. Para 
quantificar essa grandeza, 
cada composto possui 
um coeficiente de 
solubilidade (Cs)
Estado da solução 
Solido
Solvente é sólido e 
o soluto pode ser 
solido ou gasoso.
Iíquido
Solvente é líquido e 
o soluto pode ser 
solido ou gasoso.
Gasoso Solvente e soluto 
são gasosos
Cs, , portanto, mede a 
quantidade máxima de 
soluto capaz de ser 
dissolvido numa certa 
quantidade de solventes a 
uma determinada 
temperatura.
massa de soluto Cs,
Classificação 
► Natureza da solução: interação química;
► Moleculares: o material disperso é uma molécula, por exemplo, a sacarose. Esse 
tipo de solução não é capaz de conduzir eletricidade; 
► Iônicas: a substância dissolvida é proveniente de ligações iônicas, como o cloreto 
de sódio. Como existem íons livres, a mistura conduz corrente elétrica.
Cuidado no preparo das soluções
► Secagem do soluto, de forma da umidade não interferir na quantidade de solvente a 
ser adicionado; 
► Pesagem, em balança de precisão, de forma a minimizar os erros; 
► Limpeza das vidrarias, eliminando todos os resíduos com detergente neutro e agua 
destilada; 
► Calibração das vidrarias, minimizando os erros das vidrarias de precisão;
► Ajuste da temperatura dependendo das especificações da solução que está sendo 
preparada, solubilidade do soluto, entre outros; 
► Acerto do menisco, evitando o erro de paralaxe; 
► Rotulagem correta, com informações contendo a concentração da solução, nome do 
responsável, data de fabricação, data de validade e fator de correção.
Unidades de concentração
► No preparo de soluções, é usado o termo “concentração” para indicar a quantidade de 
uma substância em um volume definido de solução.
► A medida de concentração pode ser expressa em: g/L (gramas por litro); % (porcento) 
ou % (v/v), % (m/m) g/100 g; mg/dL (miligramas por decilitro); partes por milhão 
(ppm); mol/L (M) ou molar; outras (ºGL, Brix, μmol/mL, ppb, ppt, concentração 
normal).
Concentração Comum (g/L)
► Indica a relação entre a massa do soluto, expressa em gramas, e o volume da solução 
expressa em litros. Assim, a concentração é obtida pela seguinte fórmula:
Concentração de Soluções ( C )
► É a relação entre solvente e soluto;
► SI: g/L;
► Identifica a massa do soluto presente para cada volume de solução;
C=m/V
Diluição de Soluções 
► é a possibilidade de adicionar solventes e, consequentemente, diminuir a 
concentração da mistura homogênea,
Exemplo 1
► 1) O hipoclorito de sódio, NaCℓO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em 
água. A massa de NaCℓO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi 
determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração do hipoclorito de sódio 
nesta solução? 
Exemplo 1
► 1) O hipoclorito de sódio, NaCℓO, produz uma solução alvejante quando dissolvido em 
água. A massa de NaCℓO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante foi 
determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a concentração do hipoclorito de sódio 
nesta solução? 
Exemplo 2
► 2) São dissolvidos 15 gramas de sal (cloreto de sódio)em água suficiente para 0,6 L de 
solução. Qual é a concentração em g/l dessa solução?
Exemplo 2
► 2) São dissolvidos 15 gramas de sal (cloreto de sódio)em água suficiente para 0,6 L de 
solução. Qual é a concentração em g/l dessa solução?
C= 15/0,6
C= 25 g/L