Equilíbrio químico

Prévia do material em texto

Equilíbrio químico 
● de acordo com a reação pode ter vários nomes: ex: equilíbrio ácido base, Kb, Ka, etc 
 
reação completa: reagente todo consumido para formar o produto e em um único sentido, 
pois o produto não volta a ser reagente 
indicado por uma única seta na reação 
 
reação incompleta: duas setas na reação 
 
velocidade dependendo das concentrações molares elevado ao coeficiente 
estequiométricos que indicam quantos mols são necessários para a reação 
 
“A velocidade de um reação química é proporcional ao produto das massas ativas das 
substâncias que participam da reação.” 
 
 
 
 
 
K1 e K2 são as constantes de velocidade, também chamadas constantes cinéticas. 
 
No equilíbrio dinâmico, temos que V1 = V2, ou seja: 
 
Desta relação, resulta que: 
 
Constante para o lado das constantes 
 
Constante de equilíbrio (Ke) - Equilíbrio químico 
● Valor exclusivamente dependente da temperatura 
● produto dividido pelos reagentes 
 
Fatores que deslocam o equilíbrio: 
● concentração 
aumento da concentração de reagentes desloca o equilíbrio para o produto 
 
● temperatura 
Aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido endotérmico 
 
● pressão 
Somente para soluções gasosas 
Aumento da pressão desloca o equilíbrio para o menor volume 
 
 
Constante do equilíbrio: concentração dos produtos elevados aos seus respectivos 
coeficientes estequiométricos dividido pela concentração dos reagentes elevados aos seus 
respectivos coeficientes estequiométricos 
 
coeficientes estequiométricos: correspondem a concentração 
 
 
 
Reações incompletas, reversíveis ou de equilíbrio 
As reações mais comuns são reações em que não há um esgotamento total dos reagentes. 
reação reversível: presença da dupla seta 
 
O valor de Ke permite prever se esta reação favorece os produtos ou aos reagentes; 
Quanto maior for o valor da constante de equilíbrio em maior extensão se dará a reação de 
equilíbrio. 
 
 
menor: formação dos reagentes 
Quanto maior o valor da Ke maior a formação dos produtos, quanto menor maior a 
formação dos reagentes → imaginar uma gangorra 
 
 
● sólido e líquido não entram na constante de equilíbrio, se só tiver sólido ou líquido a 
constante de equilíbrio só fica os elementos que sobraram 
● aquoso e gasoso entram na constante de equilíbrio 
 
 
 
Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações em 
termos de concentração: 
 
CO2 (g) + C (s) ⇋ 2 CO (g) 
 
[Cu (NH3)4]+2(aq) ⇋ Cu+2 (aq) + 4 NH3 (aq) 
 
CH3CO2H (aq) + H2O (l) ⇋ CH3CO2- (aq) + H3O+ (aq) 
 
2 H2O2 (g) ⇋ 2 H2O (g) + O2 (g) 
 
(NH4)2CO3 (s) ⇋ 2 NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 
 
capítulo 16 tem exercícios - Página 79 Kotz volume 2 
página 86 exercícios 
 
Resuminho 
Kc: somente para soluções aquosas e gasosas 
Kp: somente para soluções gasosas 
ka: ácido 
Kb: base 
 
LÍQUIDOS E SÓLIDOS NÃO ENTRAM NA REAÇÃO 
 
Equilíbrio Ácido-base 
reação reversível: presença da dupla seta 
ela está repetindo aula da semana passada rapidamente 
 
Força do ácido 
quanto maior o Ka, maior a força do ácido 
Quanto maior o valor Ka , maior a quantidade de íons H + liberados na solução e como 
consequência mais forte é o ácido. 
Força da base 
Quanto maior o Kb, maior a força da base 
 
Significado do valor da constante de equilíbrio 
Kc >1 
A reação é favorável ao produto; No equilíbrio, as concentrações dos produtos são maiores 
que as dos reagentes. 
 
Kc K 
tende a formar reagentes 
 
 
 
 
olhar o coeficiente estequiométrico (proporção). Nesse exemplo foi 1 pra 1 pra 1 
 
 
Nesse exemplo o coeficiente estequiométrico foi de 1 para 1 para 2 
 
kc constante de equilíbrio 
kp constante das pressões 
 
Fatores que perturbam um equilíbrio químico 
 
Efeito da alteração no valor dos coeficientes estequiométricos 
H2 → 2H2 
valor coeficiente original multiplicado pelo novo coeficiente 
Ex: o coeficiente era 1, como ficou 2 é multiplicado 
 
 
Efeito da alteração no sentido da reação 
Como K2 inverso é inverso de k1, ou seja, lado oposta da reação, basta fazer o seguinte: 
1/K1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIFERENÇAS ENTRE ESPÉCIES ANFIPRÓTICA E ANFÓTERA 
A água é considerada uma espécie anfiprótica, isto é, aquela que pode funcionar como 
ácido ou base (cedendo ou ganhando próton) dependendo do outro reagente que participa 
da reação. 
Espécie anfótera é aquela que pode funcionar como ácido ou base dependendo do outro 
reagente porém não são anfipróticas. 
 
 
 
 
	Equilíbrio químico 
	Constante de equilíbrio (Ke) - Equilíbrio químico 
	Fatores que deslocam o equilíbrio: 
	Reações incompletas, reversíveis ou de equilíbrio 
	Resuminho 
	Equilíbrio Ácido-base 
	Força do ácido 
	Força da base 
	Significado do valor da constante de equilíbrio 
	Kc >1 
	Kc