aula_pratica_planejamento e síntese molecular (2)

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: PLANEJAMENTO E SÍNTESE MOLECULAR/ BIOTECNOLOGIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Maria José Gomes de Arruda
	MATRÍCULA: 01517941
	CURSO: Farmácia
	POLO: Mossoró-RN 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
	TEMA DE AULA: SINTESE DO PARACETAMOL
RELATÓRIO: 
1. Descreva todos os materiais e vidrarias utilizados na prática
2. Apresente todas as moléculas envolvidas na síntese do paracetamol e identifique os grupos funcionais dos mesmos
3. Por que é necessário o banho de gelo na reação de síntese?
4.Descreva o processo de filtração a vácuo, qual o porquê da utilização e explique a importância do processo
Na pratica da síntese do paracetamol utilizamos como vidrarias padrão o erlenmeyer, o béquer, as pipetas, o balão, o condensador, o funil de separação, provetas, bastão de vidro, espátulas, refratário e balança analítica e como reagentes principais o p-aminofenol, anidrido acético e ácido acético glacial, além de água destilada. 
As moléculas envolvidas em sua síntese são o Paracetamol que faz parte dos grupos amida (RCONH₂) e hidroxila (-OH); o P-aminofenol que pertence ao grupo amino (-NH₂)); o Anidrido acético, pertencente ao grupo anidrido (R(CO)₂O) e o Ácido acético do grupo carboxílico (-COOH).
A filtração a vácuo é uma técnica que utiliza um vácuo, para acelerar a separação de sólidos de líquidos em uma mistura, sendo eficaz na purificação de produtos e na separação de materiais. O processo de filtração a vácuo é importante para a purificação de compostos e bem como a obtenção de produtos químicos puros, a separação de células e a preparação de meios de cultura, a purificação de produtos, a remoção de impurezas e a recuperação de materiais, para a realização de análises químicas e biológicas, e para a remoção de sólidos em suspensão e a preparação de água potável.
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: PLANEJAMENTO E SÍNTESE MOLECULAR/ BIOTECNOLOGIA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Maria José Gomes de Arruda
	MATRÍCULA: 01517941
	CURSO: Farmácia
	POLO: Mossoró-RN
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
		TEMA DE AULA: 
RECRISTALIZAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
RELATÓRIO:
1. Descreva todos os materiais e vidrarias utilizados na prática
2. Apresente a molécula do ácido acetilsalicílico e os grupos funcionais presentes na molécula 
3. Explique o processo de recristalização e porque é necessário o banho de gelo para o processo?
4. Por que é necessário dissolver o ácido em álcool?
5. Como podemos identificar o grau de pureza de uma substância após sua síntese?
Os materiais utilizados na pratica de recristalização do ácido acetilsalicílico são o ácido salicílico, anidrido acético, ácido sulfúrico e solventes. E nas vidrarias utilizamos espátula, pipeta, bomba de vácuo, balão de erlenmeyer, funil de Vidro, papel de filtro e ipeta de 10 ml.
Sua molécula possui uma estrutura de dois grupos funcionais: um grupo éster, ligado ao anel benzênico por meio de um grupo éster (acetil), e um grupo carboxílico (ácido), também ligado diretamente ao anel benzênico. A fórmula molecular do AAS é C9H8O4.
A recristalização é um processo de purificação que envolve a dissolução do composto em um solvente quente e posterior cristalização ao esfriar a solução. O banho de gelo é usado para acelerar o resfriamento e a cristalização, e aumentar a pureza do AAS. A dissolução do ácido no álcool é importante para controlar o pH, facilitar a manipulação e utilização em soluções, e recristalização de ácidos, auxiliando na remoção de impurezas.
Para identificar o grau de pureza de uma substância após a sua síntese, são utilizados alguns métodos, como por exemplo a comparação com padrões puros, a análise por técnicas espectroscópicas e a determinação de propriedades físicas como o ponto de fusão.
Referencias:
https://www.scielo.br/j/qn/a/H3nDQSr4SVf7LBcNDJV6QXt/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/filtracao-vacuo.htm
https://www.iq.usp.br/prmoreno/disciplinas/qfl/qfl034x/qfl0314/Exp04.pdf
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/calculos-estequiometricos-com-reagentes-impuros.htm
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