Experimento II (1)

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Colégio Pentágono - Unidade Centro 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA EM LABORATÓRIO: 
Experimento II : Filtração, Determinar o teor de álcool na gasolina 
,Decantação (gasolina ) e Filtragem de areia com sal 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alunos:Adilson,Ana Luiza, Jefferson, Júlio César, Henrique, Lara e Pedro 
Prof. Idvani Aparecida de Souza 
Roberval Alves da Silva 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Santo André, 2025. 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
 
 
INTRODUÇÃO.................................................................................. 
OBJETIVO ....................................................................................... 
MATERIAIS E MÉTODOS............................................................................................ 
RESULTADOS E CÁLCULOS.............................................................................................. 
CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES....................................................... 
REFERÊNCIAS............................................................................................. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 
Os processos de separação de misturas desempenham um papel crucial tanto 
em laboratórios quanto em aplicações industriais, especialmente na análise e 
no controle de qualidade de substâncias. Entre esses processos, destacam-se 
a filtração e a decantação, técnicas amplamente utilizadas pela sua eficiência 
e simplicidade operacional. A filtração é empregada para separar 
componentes sólidos de líquidos, como exemplificado na separação de areia 
de uma solução salina. A decantação, por sua vez, permite a separação de 
líquidos imiscíveis com diferentes densidades, sendo particularmente útil na 
análise de derivados do petróleo, como a gasolina. Além disso, a 
determinação do teor de álcool na gasolina é uma etapa essencial para 
assegurar a conformidade com as normas regulatórias e garantir o 
desempenho adequado dos combustíveis. A compreensão e a aplicação 
correta desses métodos são fundamentais para garantir a precisão analítica e a 
qualidade dos produtos no setor químico e petroquímico. 
 
 
OBJETIVOS 
 
Demonstrar e aplicar técnicas de separação de misturas, como filtração e 
decantação, em contextos práticos e industriais, com foco na separação de 
componentes em sistemas heterogêneos e homogêneos. Além disso, realizar a 
determinação do teor de álcool na gasolina, visando avaliar a conformidade 
com padrões regulatórios e compreender a importância dessas análises para o 
controle de qualidade no setor químico e petroquímico. 
 
 
 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
Foram utilizados os seguintes materiais para a prática realizada: 
Balão Volumétrico 250 ml 
Becker 
Erlenmeyer 
Proveta 
Pipeta Volumétrica 
Pipeta Graduada 
Proveta de 100 ml de boca esmerilhada 
Balança Analítica 
Picnômetro 
Funil de Vidro 
Pisseta 
Bastão de Vidro 
Espátula 
Pêra de Segurança 
Filtro de papel 
Filtro de goch 
PRODUTOS UTILIZADOS 
 
Água Destilada 
 
 
Cloreto de Sódio – Sal de Cozinha (NaCl) 
Limalha de ferro 
hidróxido de sódio 
 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS - Teste Filtração 
 
 
Na primeira etapa, o grupo separou todos os materiais necessários para a 
realização do experimento, o béquer foi levado à balança, anotado o seu peso 
e logo em seguida tarado,adicionando a limalha de ferro entre 0,1 a 1,2 g. 
No béquer contendo o ferro foram adicionados 15 ml de HCl utilizando a pipeta 
graduada na capela e logo em seguida foi aquecido na chapa aquecedora. O 
Fe do Béquer não foi atacado ,e acrescentou mais 5 ml de HCl. 
Filtramos o conteúdo do béquer contendo cloreto férrico em um cadinho de 
goch. 
 
 
Questões levantadas pelos professores sobre o experimento ! 
 
1 - A cor do sal formado, e a sua consistência ? 
 
R: Seria um sólido cor branca 
 
2 - Equacione a reação química que ocorre nesta experiência !? 
 
R: Fe (s) + 2 HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g) 
 
3 - Qual o nome do gás liberado durante a experiência ? 
 
R: O gás liberado seria o hidrogênio gasoso (H₂) 
 
 
Conclusão 
 
Objetivo do Procedimento: 
 
O objetivo é ilustrar uma reação de deslocamento simples, onde o ferro 
metálico reage com ácido clorídrico para formar um sal solúvel (FeCl₂) e liberar 
gás hidrogênio, além de observar a importância do controle de temperatura 
para a eficiência e segurança do processo. 
 
 
 
 
Solubilizado em forma de cloreto 
 
Adicionamos : 
 
Cloreto filtrado 
20 ml de água 
20 ml de água destilada 
Hidróxido de sódio 
 
Misturamos esses solutos para fazer uma solução, e aguardamos para 
decantar.Separamos kitassato , e o filtro de gosh para iniciamos a filtração a 
vácuo , com o líquido filtrado adicionamos 5 gotas de ferrocianeto de potássio. 
O ferrocianeto de potássio reage com os íons Fe²⁺ presentes para formar um 
precipitado ,que é mais conhecido como "azul da Prússia" (Fe₂[Fe(CN)₆]). 
Essa coloração tem diversas aplicações, incluindo pintura, tingimento de 
tecidos e, mais recentemente, na medicina para tratar intoxicações por césio e 
tálio. 
 
Conclusão 
 
Através dos experimentos realizados, foi possível observar importantes 
reações químicas envolvendo o ferro metálico e seus compostos. 
Inicialmente, a reação da limalha de ferro com ácido clorídrico resultou na 
formação de cloreto de ferro(II) (FeCl₂) e liberação de gás hidrogênio (H₂), 
confirmando um típico processo de deslocamento simples. 
 
A adição de hidróxido de sódio à solução contendo Fe²⁺ levou à formação de 
um precipitado verde de hidróxido de ferro(II) (Fe(OH)₂), característico desse 
cátion em meio básico. Por fim, a reação com ferrocianeto de potássio produziu 
um precipitado branco-azulado que, na presença de oxigênio, evoluiu para o 
conhecido azul da Prússia, evidenciando a interação entre íons ferro(II) e o 
ânion [Fe(CN)₆]⁴⁻. 
 
Esses resultados demonstram, na prática, conceitos fundamentais de 
reatividade de metais, formação de precipitados e testes qualitativos de 
identificação de íons metálicos, reforçando a importância das técnicas de 
separação e análise química em laboratório. 
 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS - Teste Determinar o teor de álcool 
na gasolina 
 
 
 
 
Nesse teste, o grupo separou todos os materiais necessários para a realização 
do experimento para a preparação da solução de NaCl 10 % ( m/v ) 
 
Preparar o cloreto de sódio (NaCl) – solução 
● Em uma balança digital de precisão, tarar o becker de 200ml vazio; 
● Neste mesmo becker adicionar 25g de sal (NaCl); 
● Na bancada, o becker com 25g de sal, adicione 50ml de água destilada; 
● Transferir a solução de becker para um balão volumétrico de 250ml e 
completar com água destilada até o menisco do balão; 
● Após a preparação do NaCl, pegamos uma proveta de 100ml e 
adicionamos nela 50ml de solução de NaCl mais 50ml de outra solução que 
iremos analisar a gasolina; 
● Depois agitados a solução três vezes e deixamos em repouso por um 
minuto; 
● Após o repouso de um minuto, observou-se que a substância apresenta 
3 fases: 
 
 
Gasolina 
NaCl (sal) 
Água/ álcool 
 
● Para Saber a % de álcool que tem na gasolina, se faz um cálculo 
 
50ml de gasolina = 100% 
20% de álcool = x% 
 
50x = 2000 
X= 2000/50 
X= 40% 
 
● Esses 20ml de álcool foi o que ficou na base da proveta, portanto, esse 
valor obtido depois de deixar a substância em repouso. 
 
Resultado: A gasolina analisada contém aproximadamente 40% de álcool 
etanol, o que excede o limite permitido pela legislação brasileira (que é, 
geralmente, entre 20–27%, conforme regulamentado pela ANP). 
Conclusão do Experimento: 
 
O método de extração com solução salina permitiu separar o etanol presente 
na gasolina de maneira eficiente, evidenciando visualmente as fases e 
permitindo o cálculo estimado da porcentagem de álcool. Esse procedimento 
demonstra a aplicabilidade de técnicas simples de separação para análises de 
 
 
qualidade de combustíveis. 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS- Teste Decantação ( gasolina ) 
 
Separamos os materiais para decantar: 
● Haste 
● Argola 
● Funil de Decantação 
● Suporte universal 
● Béquer 
 Depois de arrumar o material na bancada, pegamos a substância da proveta 
e colocamos no filtro de decantação, agitados três vezes e depois abrimos a 
tampa da parte superior para liberar pressão e decantar. 
 Após decantar, colocamos o béquer em baixo e iniciamos a separação: 
 1° béquer com o NaCl; 
 2° béquer colocamos a gasolina, que foi liberada para o galão após o 
experimento. 
 
Resultados Observados: 
● 1º Béquer: Solução de NaCl com álcool (fase aquosa). 
 
● 2º Béquer: Gasolina (fase orgânica), que foi transferida para 
armazenamento em um galão após o experimento. 
 
Conclusão do Experimento: 
 
A decantação utilizando o funil de separação permitiu isolar com eficiência os 
componentes da mistura bifásica, separando a gasolina da solução aquosa 
com etanol. Esse processo evidenciou a diferença de densidade entre os 
líquidos imiscíveis e demonstrou, na prática, a importância da decantação 
como método de separação em análises químicas e controle de qualidade de 
combustíveis 
 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS - Filtragem Simples (Separação de 
Areia + Sal) 
Objetivo: 
 
Separar os componentes de uma mistura sólida de areia e sal utilizando o 
processo físico de filtração simples, e determinar a massa de cada 
componente após a separação. 
 
Materiais Utilizados: 
● Béquer de 100 mL 
 
● Funil de vidro 
 
● Filtro de papel 
 
● Suporte universal 
 
● Água destilada (60 mL) 
 
● Balança de precisão digital 
 
● Vidro de relógio 
 
● Chapa aquecedora 
 
● Bico de Bunsen 
 
● Tripé com tela de amianto 
 
● Tenaz 
 
● Chapa de madeira 
 
 
Procedimento Experimental: 
1. Tarar o béquer vazio na balança digital. 
 
2. Adicionar 10 g da mistura de areia e sal (NaCl) ao béquer. 
 
 
 
3. Adicionar 60 mL de água destilada para dissolver o sal. 
 
4. Montar o sistema de filtração com suporte universal, funil de vidro e filtro 
de papel. 
 
5. Transferir cuidadosamente a mistura para o filtro. 
 
6. Após o processo de filtração: 
 
○ A areia permaneceu retida no filtro. 
 
○ A solução de água e sal (NaCl) foi coletada no béquer. 
 
 
Separação e Pesagem dos Componentes: 
 Areia: 
● Filtro seco + areia foi colocado sobre um vidro de relógio e pesado. 
 
● Peso obtido: 4,612 g 
 
 Solução salina (água + sal): 
● Béquer vazio: 43,995 g 
 
● Béquer com solução: 62,965 g 
 
● Diferença de massa (massa da solução): 18,970 g 
 
 
Método 1: Separação do sal por aquecimento em chapa aquecedora 
● Após a evaporação da água, obteve-se: 
 
○ Peso final do béquer com sal: 52,373 g 
 
○ Subtraindo o peso do béquer (43,995 g): 
 
○ Massa de sal recuperado: 8,378 g 
 
Método 2: Aquecimento com bico de Bunsen 
 
 
● Montado com tripé, tela de amianto e tenaz. 
 
● Resultado: Não foi possível concluir a separação com sucesso neste 
método, possivelmente por perda de amostra ou aquecimento 
inadequado. 
Conclusão do Experimento: 
 
O processo de filtração simples foi eficaz para separar a areia do sal presente 
na mistura inicial. A areia foi isolada como resíduo sólido no filtro, enquanto o 
sal foi dissolvido na água e posteriormente recuperado por evaporação. O uso 
da chapa aquecedora permitiu a recuperação eficiente do sal, diferentemente 
do bico de Bunsen, cuja execução apresentou falhas. Este experimento 
evidenciou a importância de técnicas adequadas de separação e evaporação 
na identificação e quantificação de componentes de uma mistura heterogênea. 
 
 
CONCLUSÕES E RECOMENDAÇÕES 
Os três experimentos realizados demonstraram, de forma prática, a aplicação 
de técnicas fundamentais de separação de misturas amplamente utilizadas em 
laboratórios e indústrias químicas. 
1. Extração do álcool da gasolina: 
 Através da adição de uma solução salina (NaCl), foi possível induzir a 
separação do etanol da gasolina, evidenciada pela formação de fases 
distintas. A observação da fase inferior permitiu estimar a porcentagem 
de álcool presente na gasolina, reforçando a importância desse método 
no controle de qualidade de combustíveis. 
 
2. Decantação com funil de separação: 
 Mostrou-se eficiente para separar líquidos imiscíveis com diferentes 
densidades. O experimento evidenciou o comportamento físico dos 
componentes (gasolina e fase aquosa com álcool) e a importância da 
manipulação cuidadosa para evitar contaminações ou perdas. 
 
3. Filtragem simples (areia + sal): 
 Demonstrou-se eficaz para separar misturas heterogêneas de 
sólido-sólido, quando um dos sólidos é solúvel em água. A filtração 
 
 
isolou a areia, enquanto o sal foi recuperado com sucesso por 
evaporação da água. O uso da chapa aquecedora teve melhor 
desempenho que o bico de Bunsen. 
Recomendações Técnicas 
● Precisão nos volumes e massas: É essencial utilizar balanças e 
vidrarias calibradas corretamente para evitar erros nos cálculos de 
porcentagens e rendimentos. 
 
● Evitar perdas durante transferências: Utilizar funis e realizar 
transferências com cuidado para não desperdiçar amostras. 
 
● Cuidado no uso de fontes de calor: Métodos de aquecimento devem 
ser escolhidos conforme a estabilidade térmica dos materiais. A chapa 
aquecedora oferece maior controle de temperatura que o bico de 
Bunsen. 
 
● Manuseio seguro de substâncias voláteis e inflamáveis: Como no 
caso da gasolina, sempre realizar os procedimentos em capela química 
ou em local bem ventilado, longe de fontes de ignição. 
 
 
 
Observações Finais: 
Os experimentos realizados permitiram aplicar de forma prática os conceitos 
teóricos de separação de misturas, reforçando a importância dessas técnicas 
nos processos de análise e controle de qualidade. Além de proporcionar o 
desenvolvimento de habilidades laboratoriais, as atividades estimularam a 
observação crítica, o raciocínio analítico e o trabalho em equipe. Ressalta-se 
ainda que a repetição dos procedimentos, aliada ao cuidado na manipulação 
dos materiais, é essencial para garantir resultados confiáveis e seguros. A 
 
 
prática em laboratório, portanto, continua sendo uma ferramenta indispensável 
na formação de profissionais da área das ciências exatas e tecnológicas. 
 
 
 
 
 
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida 
Moderna e o Meio Ambiente. Bookman, 6ª ed., 2020. 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 
Pearson, 14ª ed., 2018. 
 
SILVA, M. R. Técnicas de Laboratório em Química Geral. LTC, 2ª ed., 2015. 
Manual de Segurança em Laboratórios Químicos – Universidade Federal 
de Minas Gerais (UFMG), 2020. 
 
ANP (Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) – 
Especificações para gasolina e etanol, disponível em: www.gov.br/anp 
 
 
 
 
 
 
 
	PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS - Filtragem Simples (Separação de Areia + Sal) 
	Recomendações Técnicas 
	Observações Finais: