AULA 01 INTRODUÇÃO A QUÍMICA ORGÂNICA_2025

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Química/ 3ª série
Prof. Wagner André
Química Orgânica
Química/ 3ª série
Objeto de conhecimento
Introdução à Química Orgânica 
Habilidade
Roteiro de Aula 
EM13CNT307 - Analisar as propriedades dos materiais para avaliar a adequação de seu uso em diferentes aplicações (industriais, cotidianas, arquitetônicas ou tecnológicas) e/ ou propor soluções seguras e sustentáveis considerando seu contexto local e cotidiano.
Introdução 
à Química Orgânica
O que é química orgânica?
Características do carbono
Hibridização do carbono
Tipos de ligação
O que vem a sua cabeça quando escuta a palavra Orgânica?
Orgânica 
Os alimentos orgânicos são mais saudáveis?
A agricultura orgânica tem ganhado espaço devido à preocupação com sustentabilidade e saúde.
Agricultura orgânica 
Conservação do solo
Tem baixo impacto ambiental 
Livre de agrotóxicos sintéticos 
Conservação do bem-estar animal
O processo de produção é lento, a produtividade 
é menor e precisa de muita mão de obra.
Mas o que é a orgânica?
Teoria do vitalismo: os compostos orgânicos seriam obtidos por meio de uma “força vital”
Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) 
eles teriam uma força vital que auxiliava na síntese 
Torbern Olof Bergman (1735-1784) 
“Substâncias orgânicas são produzidas por organismos vivos, animais ou vegetais”
Mas o que é a orgânica?
A Teoria do Vitalismo foi derrubada!
A matéria orgânica poderia ser produzida em laboratório.
Friedrich Wöhler (1800-1882) 
foi o primeiro a sintetizar a ureia (substância orgânica) 
Mas o que é a orgânica?
A química orgânica é o Ramo da Química que estuda os compostos do carbono. 
 
Todo composto orgânico tem em sua composição 
o elemento carbono. 
Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1829-1896) 
Nem todos os compostos que contêm carbono são orgânicos
dióxido de carbono (CO2) 
ácido carbônico (H2CO3)
grafite (Cn)
diamante (Cn)
sulfeto de carbono (CS2).
Exercícios
Com base nos seus conhecimentos sobre química orgânica, assinale V para as alternativas Verdadeiras e F para as Falsas:
( ) O dióxido de carbono (CO2) é produzido na respiração humana, portanto, trata-se de uma substância orgânica;
( ) A Ureia (CH4N2O) é um composto orgânico produzido no corpo humano, mas que também pode ser obtido em laboratório;
( ) Toda substância orgânica tem o carbono em sua composição;
( ) A teoria do vitalismo mostrou que as substâncias orgânicas podem ser obtidas tanto em organismos vivos quanto em laboratório.
V
V
F
F
Postulados de Kekulé
O carbono é tetravalente
Faz 4 ligações químicas 
As quatro valências do carbono são iguais entre si!
Como o carbono faz 
quatro ligações químicas?
Características do átomo de carbono
Número atômico
Número de massa
A distribuição eletrônica do carbono é 1s2 2s2 2p2
Hibridização
Tipos de hibridização: 
sp3
sp2
sp
O carbono faz até 4 ligações
2py
2px
2s
2pz
Estado fundamental 
Estado excitado 
1s2
2s2
2p2
2px
2py
2pz
1s2
2s1
2p3
2px
2py
2pz
1s2
2s1
2p3
Estado hibridizado 
sp3
sp3
sp3
sp3
A hibridização é um rearranjo de orbitais
(mudança na forma, energia e orientação)
Hibridização
Rearranjo do orbital 2s com os orbitais 2px, 2py e 2pz;
ocorre quando o carbono faz apenas ligações simples 
Hibridização
Hibridização sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
Rearranjo do orbital 2s com os orbitais 2px, 2py e 2pz;
Hibridização do etano
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
sp3
s
s
s
+
sp3
sp3
sp3
sp3
s
s
s
sp3
sp3
sp3
sp3
s
s
s
s
s
s
Hibridização
Hibridização sp2
ocorre quando o carbono faz uma ligação dupla
sp2
sp2
sp2
2pz
Rearranjo do orbital 2s com os orbitais 2px e 2py;
2py
2px
2s
2pz
Hibridização do eteno
sp2
sp2
sp2
2pz
2py
2px
2s
2pz
2py
2px
2s
2pz
Estado fundamental
Estado excitado
O orbital 2pz difere em energia
Estado hibridizado
2pz
sp2
sp2
sp2
2pz
2pz
sp2
sp2
sp2
2pz
2pz
sp2
sp2
sp2
2pz
s
s
2pz
sp2
sp2
sp2
2pz
+
s
s
Ligação π
Ligação σ
σ
s
s
s
s
Hibridização
Hibridização sp
ocorre quando o carbono faz uma ligação tripla
Ou duas ligações duplas
2py
sp
sp
2pz
2py
2px
2s
2pz
Rearranjo do orbital 2s com o orbital 2px.
Hibridização do etino
sp
sp
2py
2pz
2py
2px
2s
2pz
2py
2px
2s
2pz
Estado fundamental
Estado excitado
Estado hibridizado
Os orbitais 2py e 2pz diferem em energia
sp
2py
2pz
s
+
2pz
2py
sp
sp
2py
2pz
s
2pz
2py
sp
s
sp
2py
2pz
2pz
2py
sp
sp
2py
2pz
2pz
2py
sp
s
Postulados de Kekulé
O carbono faz ligações múltiplas 
O átomo de carbono pode fazer ligações duplas ou triplas com um segundo átomo
Ligações duplas
Ligação tripla
2 pares de e- compartilhados 
3 pares de e- compartilhados 
Tipos de ligação
As ligações podem ser
Dependendo do modo como os orbitais interagem
sigma
pi
σ
π
Sobreposição frontal
σ
.
.
Sobreposição lateral
π
.
.
Livre rotação no eixo
Rotação no eixo impedida
1 ligação σ e 2 ligações π. 
1 ligação σ e 1 ligação π. 
1 ligação σ.
C-C
C=C 
C≡C 
109,28°
120°
180°
Tipos de ligação
	A hibridização e o tipo de sobreposição orbital definem a
 geometria da molécula
Tipos de ligações
	Ligações no carbono	Tipos de ligações	hibridização	Ângulos adjacentes	Geometria 
		4 σ 	sp3	109°28’	Tetraédrica
		3 σ 
1π	sp2	120°	Trigonal
		2 σ 
2π
	sp	180°	Linear
C
C
C
C
Exercícios
Indique qual composto vai contra os postulados de Kekulé para os compostos orgânicos e justifique:
c)
b)
a)
d)
RESPOSTA: Letra b, pois nesse composto existe um átomo de carbono com 6 ligações.
Exercícios
Indique o tipo de ligação (simples, dupla ou tripla) dos carbonos numerados nos compostos abaixo:
1
2
3
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
1- Dupla
2- Simples
3- Dupla
1- Simples
2- Dupla
3- Simples
4- Tripla
1- Simples	4- Simples
2- Simples	5- Simples
3- Simples	6. Simples
4
Exercícios
Indique o tipo de hibridização dos carbonos marcados abaixo:
*
*
*
sp3
sp
sp
Postulados de Kekulé
O carbono pode se ligar a vários elementos químicos
O carbono está na coluna 4A, no “meio” do 2º período
Metais 
Não metais 
Hidrogênio (H);
Oxigênio (O);
Nitrogênio (N);
Halogênios (F, Cl, Br, I);
Enxofre;
Fósforo;
Metais (Mg, Ca, Pb...). 
Postulados de Kekulé
Os átomos de carbono se ligam e formam cadeias 
O carbono pode se ligar a outros átomos de carbono e formar cadeias com as mais variadas disposições.
A cadeia carbônica é o “esqueleto” de todos os compostos orgânicos
Postulados de Kekulé
Os diferentes tipos de cadeias e ligações que o carbono faz podem ser vistas em formas alotrópicas.
Nanotubo 
Grafite 
Diamante 
Fulereno 
As mais variadas aplicações industriais 
Classificação do carbono
P
P
S
P
P
Carbono primário
Quando está ligado a apenas um átomo de carbono
Carbono secundário
Quando está ligado a dois átomos de carbono
Carbono terciário
Quando está ligado a três átomos de carbono
Carbono quaternário
Quando está ligado a quatro átomos de carbono
Classificação do carbono
T
Q
P
P
P
P
P
P
P
Carbono primário
Quando está ligado a apenas um átomo de carbono
Carbono secundário
Quando está ligado a dois átomos de carbono
Carbono terciário
Quando está ligado a três átomos de carbono
Carbono quaternário
Quando está ligado a quatro átomos de carbono
Indique quantas ligações simples, duplas e/ou triplas tem os compostos abaixo:
Exercícios
4 lig. Simples e 1 lig. Tripla 
4 lig. Simples e 1 lig. dupla
12 lig. Simples e 1 lig. dupla
15 lig. Simples e 2 lig. Duplas e 1 tripla 
(UFRJ- Adaptado) A estrutura do geraniol, precursor de um aromatizante com odor de rosas, está colocada abaixo. 
Exercício
1: uma ligação σ e uma ligação π. 
2: uma ligação σ. 
3: uma ligação σ. 
1
2
3
Indique os tiposde ligação (σ ou π) das ligações 1,2 e 3. 
(Unip-SP) Dada a molécula:
pode-se afirmar que a hibridação dos átomos de carbono 1, 2, 3 e 4 é, respectivamente:
a) sp2 , sp2 , sp2 , sp3 
b) sp, sp, sp, sp2 
c) sp, sp2 , sp, sp3 
d) sp2 , sp3 , sp2 , sp 
e) sp2 , sp, sp2 , sp3
Exercício
1
2
3
4
Exercício
Sobre o composto ao lado, responda:
a) Quais carbonos são primários?
b) Quais carbonos são secundários?
c) Quais carbonos são terciários?
d) Quais carbonos são quaternários? 
7 carbonos primários 
2 carbonos secundários 
3 carbonos terciários 
1 carbono quaternário 
CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. v. 3, 4ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2010.
REIS, Martha. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. v. 3, 1ª ed. Ed FTD, São Paulo, 2010.
CANTO, Eduardo Leite do e PERUZZO, Francisco Miragaia. Química: na abordagem do cotidiano. v. 3, 5ª ed. Ed Moderna, São Paulo, 2009.
FELTRE, Ricardo. Química Orgânica. v. 3, 6.ed. São Paulo: Moderna, 2004.
LISBOA, J. C. F. Ser Protagonista Química. v. 3, Editora SM. 2011.
SANTOS, W.; MOL, G. Química cidadã. Vol 3, 2ª ed. Ed Nova Geração, São Paulo, 2013.
REFERÊNCIAS
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 C Cl H H H C H H H Cl C H H H Cl C H Cl H H
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 A 109.5° 
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 C C H H H H H H
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 A 120° 
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 H C H H C H
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 180° A 
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 H C C H 
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 C C C O C C C N
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 H 3 C H 2 C C H C H 2
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 H 2 C H 2 C C H 2 C H 2 H 2 C 
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 H 3 C C C H 2 C C H 3
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 H 3 C C C H 3 H C C H 3 C H C H 3
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 H 2 C H C C H 2 H C C H 2
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 C H 3 C C H 3 C C H H C C H 2
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 H 2 C H 2 C C H 2 C H 2 C H 2 H 2 C 
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 C H H 3 C C H 3 C H C H 2
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 H 3 C H C C C C H 3 C H 3
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 H 3 C H 2 C C C C H 3
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 H 3 C C C H 3 H C H 2 C H 2 C C C H 3 H C H 2 C O H
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 H 2 C C C C H 3 C H 3
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