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20g de um soluto são dissolvidos em 400g de água. Marque a opção que apresenta a porcentagem do título em massa dessa solução.
A. 0,022%.
B. 36%.
C. 0.2%.
D. 4,76%.
E. 47%.

De acordo com o material de apoio, o gás amônia é solúvel em água, tem forte odor e é sufocante. Pode ser obtido pelo processo de Haber, que reage os gases nitrogênio e hidrogênio.
Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:
A. Ocorre perda de átomos de nitrogênio.
B. O coeficiente do gás nitrogênio é 1.
C. O coeficiente da amônia é 3.
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 2.
E. Trata-se de uma geração de novos átomos de hidrogênio.

Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contem a ligação de maior caráter iônico.
A. H - O na água
B. N - O no ácido nítrico.
C. S - H no gás sulfídrico
D. KO no óxido de potássio
E. C - H no metano

Baseado no material de apoio, na reação de combustão do gás hidrogênio, ocorre ignição com gás oxigênio, produzindo água.
Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:
A. Trata-se de uma geração de novos átomos de oxigênio.
B. O coeficiente da água é 2.
C. O coeficiente do gás oxigênio é 2.
D. Ocorre perda de átomos de hidrogênio.
E. O coeficiente do gás hidrogênio é 1.

Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é correto afirmar:
A. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
B. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução.
C. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução.
D. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução.
E. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução.

Joseph John Thomson nasceu na Inglaterra, em 1846. Em suas experiências com raios catódicos em ampolas de Crookes, verificou que, além de serem desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico. Por sua contribuição à atomística, recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Sobre a Teoria atômica de Thomson, 1897, sabe-se, corretamente que:
A. Apresentou um modelo de átomo, onde o número de prótons era superior ao de elétrons.
B. Concluiu que toda forma de energia é constituída por partículas de carga positiva.
C. Permitiu a descoberta do elétron.
D. Indicou que partículas do gás hidrogênio, em alta pressão, apresentaram carga negativa.
E. Confirmou que os raios catódicos eram correntes de partículas sem carga elétrica.

De acordo com o texto, analise as alternativas abaixo e marque o item no qual apresenta somente substâncias compostas.
A. CO2; NH3; H2.
B. H2O; C6H6O; CO.
C. N2; O3; H2O.
D. P2; H2O; He.
E. I2; Cl2; H2O.

Baseado no material de apoio, identifique a alternativa FALSA em relação a classificação dos ácidos de acordo com o número de elementos químicos:
A. O ácido HCNO é classificado como sendo quaternário.
B. quaternários são os ácidos que possuem 4 elementos químicos em sua molécula.
C. ternários são os ácidos que possuem 3 elementos químicos em sua molécula.
D. TERNÁRIOS são os ácidos acima de 3 elementos químicos em sua molécula.
E. Binários são os ácidos que possuem 2 elementos químicos em sua molécula.

Considerando o texto, marque a opção no qual se encontram somente as bases fortes.
A. Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio.
B. Hidróxido de manganês e Hidróxido de zinco.
C. Hidróxido de amônio e Hidróxido ferroso.
D. Hidróxido de cálcio e hidróxido ferroso.
E. Hidróxido de nitrogênio e hidróxido de amônio.

Com base na leitura e compreensão do material de apoio, os nomes dos ácidos oxigenados HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4 são, respectivamente:
Marque a alternativa correta.
A. Nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.
B. Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
C. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosforórico.
D. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
E. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.

Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080°C e o ponto de ebulição corresponde a 2560°C. O ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do cobre na temperatura de 1300°C.
A. Estado sólido.
B. Estado plasma.
C. Nenhum dos itens.
D. Estado gasoso.
E. Estado líquido.

A solução aquosa de etilenoglicol é utilizada como anticongelante em radiadores automotivos. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existe cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massa molares: H=1,0 g/mol; C=12,0 g/mol; O=16,0 g/mol.
A. 0,010 g/L.
B. 310 g/L.
C. 0,62 g/L.
D. 620 g/L.
E. 3,1 g/L.

Em 2,5g de uma amostra de água, foram encontrados 5,4 × 10-6 g de zinco. Marque a opção que apresenta a concentração em ppm dessa solução.
A. 0.21 ppm.
B. 3,61 ppm.
C. 0,012 ppm.
D. 43 ppm.
E. 2,16 ppm.

Baseado no material de apoio, marque a alternativa que apresenta a substancia cujas moléculas possuem ligações polares e apolares, ao mesmo tempo.
A. Cloreto de berílio
B. Água
C. Clorometano
D. Metano
E. Peroxido de hidrogênio

Considerando o material de apoio, marque a alternativa que apresenta o tipo de ligação predominante nas moléculas de brometo de sódio, dióxido de enxofre e iodo gasoso, respectivamente.
A. Covalente polar, covalente apolar, iônica.
B. Covalente polar, iônica, covalente polar.
C. Iônica, covalente polar, covalente apolar.
D. Iônica, covalente apolar, covalente polar.
E. Covalente polar, iônica, covalente apolar.

De acordo com o texto, a nitroglicerina é um explosivo amplamente utilizado, principalmente em minas. Pela estequiometria da reação abaixo, um mol de nitroglicerina pode gerar quase 300 litros de gás nas condições normais de temperatura e pressão. C3H5(NO3)3(I) ----> 7H2(g) + 3NO2(g) + 3CO(g) Analisando a reação química acima identificada qual é essa reação química:
A. Dupla-troca.
B. Decomposição.
C. Combustão.
D. Simples-troca.
E. Adição.

Conforme o texto, sobre as substâncias CsF, metano, MgO são classificadas, respectivamente: Marque a alternativa correta.
A. Iônica, molecular e iônica.
B. Iônica, molecular, molecular.
C. Molecular, iônica e iônica.
D. Iônica, iônica, molecular.
E. Molecular, iônica e molecular

Com relação ao número de moles de soluto presente em um litro de solução.
Chamamos de:
A. Solibilidade.
B. Molaridade.
C. Normalidade.
D. Percentagem.
E. Molalidade.

Com relação às propriedades físico - químicas das soluções e de seus componentes, marque a opção verdadeira:
A. O soluto pode ser separado do solvente por meio da centrifugação.
B. As partículas de dispergente se sedimentam espontaneamente.
C. Não é possível a separação por filtração.
D. As partículas dispersas são sedimentadas em centrífugas comuns.
E. O soluto pode ser separado do solvente por meio da ultra-filtração.

Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como resultado de uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.
A. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.
B. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
C. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio.
D. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio.
E. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl.

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20g de um soluto são dissolvidos em 400g de água. Marque a opção que apresenta a porcentagem do título em massa dessa solução.
A. 0,022%.
B. 36%.
C. 0.2%.
D. 4,76%.
E. 47%.

De acordo com o material de apoio, o gás amônia é solúvel em água, tem forte odor e é sufocante. Pode ser obtido pelo processo de Haber, que reage os gases nitrogênio e hidrogênio.
Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:
A. Ocorre perda de átomos de nitrogênio.
B. O coeficiente do gás nitrogênio é 1.
C. O coeficiente da amônia é 3.
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 2.
E. Trata-se de uma geração de novos átomos de hidrogênio.

Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contem a ligação de maior caráter iônico.
A. H - O na água
B. N - O no ácido nítrico.
C. S - H no gás sulfídrico
D. KO no óxido de potássio
E. C - H no metano

Baseado no material de apoio, na reação de combustão do gás hidrogênio, ocorre ignição com gás oxigênio, produzindo água.
Sobre a estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:
A. Trata-se de uma geração de novos átomos de oxigênio.
B. O coeficiente da água é 2.
C. O coeficiente do gás oxigênio é 2.
D. Ocorre perda de átomos de hidrogênio.
E. O coeficiente do gás hidrogênio é 1.

Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é correto afirmar:
A. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
B. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução.
C. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução.
D. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução.
E. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução.

Joseph John Thomson nasceu na Inglaterra, em 1846. Em suas experiências com raios catódicos em ampolas de Crookes, verificou que, além de serem desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico. Por sua contribuição à atomística, recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Sobre a Teoria atômica de Thomson, 1897, sabe-se, corretamente que:
A. Apresentou um modelo de átomo, onde o número de prótons era superior ao de elétrons.
B. Concluiu que toda forma de energia é constituída por partículas de carga positiva.
C. Permitiu a descoberta do elétron.
D. Indicou que partículas do gás hidrogênio, em alta pressão, apresentaram carga negativa.
E. Confirmou que os raios catódicos eram correntes de partículas sem carga elétrica.

De acordo com o texto, analise as alternativas abaixo e marque o item no qual apresenta somente substâncias compostas.
A. CO2; NH3; H2.
B. H2O; C6H6O; CO.
C. N2; O3; H2O.
D. P2; H2O; He.
E. I2; Cl2; H2O.

Baseado no material de apoio, identifique a alternativa FALSA em relação a classificação dos ácidos de acordo com o número de elementos químicos:
A. O ácido HCNO é classificado como sendo quaternário.
B. quaternários são os ácidos que possuem 4 elementos químicos em sua molécula.
C. ternários são os ácidos que possuem 3 elementos químicos em sua molécula.
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Considerando o texto, marque a opção no qual se encontram somente as bases fortes.
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E. Hidróxido de nitrogênio e hidróxido de amônio.

Com base na leitura e compreensão do material de apoio, os nomes dos ácidos oxigenados HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4 são, respectivamente:
Marque a alternativa correta.
A. Nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.
B. Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
C. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosforórico.
D. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
E. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.

Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080°C e o ponto de ebulição corresponde a 2560°C. O ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do cobre na temperatura de 1300°C.
A. Estado sólido.
B. Estado plasma.
C. Nenhum dos itens.
D. Estado gasoso.
E. Estado líquido.

A solução aquosa de etilenoglicol é utilizada como anticongelante em radiadores automotivos. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existe cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massa molares: H=1,0 g/mol; C=12,0 g/mol; O=16,0 g/mol.
A. 0,010 g/L.
B. 310 g/L.
C. 0,62 g/L.
D. 620 g/L.
E. 3,1 g/L.

Em 2,5g de uma amostra de água, foram encontrados 5,4 × 10-6 g de zinco. Marque a opção que apresenta a concentração em ppm dessa solução.
A. 0.21 ppm.
B. 3,61 ppm.
C. 0,012 ppm.
D. 43 ppm.
E. 2,16 ppm.

Baseado no material de apoio, marque a alternativa que apresenta a substancia cujas moléculas possuem ligações polares e apolares, ao mesmo tempo.
A. Cloreto de berílio
B. Água
C. Clorometano
D. Metano
E. Peroxido de hidrogênio

Considerando o material de apoio, marque a alternativa que apresenta o tipo de ligação predominante nas moléculas de brometo de sódio, dióxido de enxofre e iodo gasoso, respectivamente.
A. Covalente polar, covalente apolar, iônica.
B. Covalente polar, iônica, covalente polar.
C. Iônica, covalente polar, covalente apolar.
D. Iônica, covalente apolar, covalente polar.
E. Covalente polar, iônica, covalente apolar.

De acordo com o texto, a nitroglicerina é um explosivo amplamente utilizado, principalmente em minas. Pela estequiometria da reação abaixo, um mol de nitroglicerina pode gerar quase 300 litros de gás nas condições normais de temperatura e pressão. C3H5(NO3)3(I) ----> 7H2(g) + 3NO2(g) + 3CO(g) Analisando a reação química acima identificada qual é essa reação química:
A. Dupla-troca.
B. Decomposição.
C. Combustão.
D. Simples-troca.
E. Adição.

Conforme o texto, sobre as substâncias CsF, metano, MgO são classificadas, respectivamente: Marque a alternativa correta.
A. Iônica, molecular e iônica.
B. Iônica, molecular, molecular.
C. Molecular, iônica e iônica.
D. Iônica, iônica, molecular.
E. Molecular, iônica e molecular

Com relação ao número de moles de soluto presente em um litro de solução.
Chamamos de:
A. Solibilidade.
B. Molaridade.
C. Normalidade.
D. Percentagem.
E. Molalidade.

Com relação às propriedades físico - químicas das soluções e de seus componentes, marque a opção verdadeira:
A. O soluto pode ser separado do solvente por meio da centrifugação.
B. As partículas de dispergente se sedimentam espontaneamente.
C. Não é possível a separação por filtração.
D. As partículas dispersas são sedimentadas em centrífugas comuns.
E. O soluto pode ser separado do solvente por meio da ultra-filtração.

Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como resultado de uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
Sobre a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.
A. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.
B. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
C. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio.
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Questão 1 I Quimica Organica - Engenharia GK Código da questão: 29398 As reações orgânicas podem ocorrer de diferentes formas, no entanto, geralmen...

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Prévia do material em texto

Iniciado em quarta-feira, 2 jul. 2025, 10:31
Estado Finalizada
Concluída em quarta-feira, 2 jul. 2025, 14:33
Tempo
empregado
4 horas 2 minutos
Notas 10,00/20,00
Avaliar 5,00 de um máximo de 10,00(50%)
Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
20g de um soluto são dissolvidos em 400g de água. Marque a opção que apresenta a porcentagem do título em massa dessa solução.
Escolha uma opção:
A. 4,76%. 
B. 47%.
C. 0,022%.
D. 0.2%.
E. 36%.
Sua resposta está correta.
Questão 12 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 4,76%.
02/07/25, 14:28 Simulados das avaliações: Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=6280973&cmid=1090864 1/11
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
De acordo com o material de apoio, o gás amônia é solúvel em água,
tem forte odor e é sufocante. Pode ser obtido pelo processo de Haber,
que reage os gases nitrogênio e hidrogênio. Sobre a estequiometria
dessa reação, marque a opção verdadeira:
Escolha uma opção:
A. Trata-se de uma geração de novos átomos de hidrogênio.
B. Ocorre perda de átomos de nitrogênio.
C. O coeficiente do gás nitrogênio é 1. 
D. O coeficiente da amônia é 3.
E. O coeficiente do gás hidrogênio é 2.
Sua resposta está correta.
Questão 7 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: O coeficiente do gás nitrogênio é 1.
Com base no texto, entre as ligações químicas abaixo, assinale a opção que contem a ligação de maior caráter iônico.
Escolha uma opção:
A. H - O na água
B. N - O no ácido nítrico.
C. S - H no gás sulfídrico
D. KO no óxido de potássio 
E. C - H no metano
Sua resposta está correta.
Questão 12 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: KO no óxido de potássio
02/07/25, 14:28 Simulados das avaliações: Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=6280973&cmid=1090864 2/11
https://virtual.uninta.edu.br/mod/lti/view.php?id=1044113
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Baseado no material de apoio, na reação de combustão do gás
hidrogênio, ocorre ignição com gás oxigênio, produzindo água. Sobre a
estequiometria dessa reação, marque a opção verdadeira:
Escolha uma opção:
A. O coeficiente do gás oxigênio é 2.
B. Ocorre perda de átomos de hidrogênio.
C. Trata-se de uma geração de novos átomos de oxigênio.
D. O coeficiente do gás hidrogênio é 1.
E. O coeficiente da água é 2. 
Sua resposta está correta.
Questão 6 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: O coeficiente da água é 2.
Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é correto afirmar:
Escolha uma opção:
A. Normalidade indica a massa de soluto contido em um litro de solução.
B. Frações molares indicam a massa da solução contida em um litro de solução. 
C. Molalidade indica o número de equivalentes-grama contidos em um litro de solução.
D. Molaridade indica o volume de solvente contido em um litro de solução.
E. Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
Sua resposta está incorreta.
Questão 7 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Molaridade indica o número de mols de soluto contidos em um litro de solução.
02/07/25, 14:28 Simulados das avaliações: Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=6280973&cmid=1090864 3/11
https://virtual.uninta.edu.br/mod/lti/view.php?id=1044113
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Com base no texto, Joseph John Thomson nasceu na Inglaterra, em 1846. Em suas experiências com raios catódicos em ampolas de Crookes,
verificou que, além de serem desviados por um imã, também eram desviados por um campo elétrico. Por sua contribuição à atomística,
recebeu o Prêmio Nobel de Física, em 1906. Sobre a Teoria atômica de Thomson, 1897, sabe - se, corretamente que:
Escolha uma opção:
A. Apresentou um modelo de átomo, onde o número de prótons era superior ao de elétrons.
B. Concluiu que toda forma de energia é constituída por partículas de carga positiva.
C. Permitiu a descoberta do elétron. 
D. Indicou que partículas do gás hidrogênio, em alta pressão, apresentaram carga negativa.
E. Confirmou que os raios catódicos eram correntes de partículas sem carga elétrica.
Sua resposta está correta.
Questão 14 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: Permitiu a descoberta do elétron.
De acordo com o texto, analise as alternativas abaixo e marque o item no qual apresenta somente substâncias compostas.
Escolha uma opção:
A. N2; O3; H2O.
B. CO2; NH3; H2.
C. P2; H2O; He.
D. I2; Cl2; H2O.
E. H2O; C6H6O; CO. 
Sua resposta está correta.
Questão 01 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: H2O; C6H6O; CO.
02/07/25, 14:28 Simulados das avaliações: Revisão da tentativa
https://virtual.uninta.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=6280973&cmid=1090864 4/11
Questão 8
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Baseado no material de apoio, identifique a alternativa FALSA em relação a classificação dos ácidos de acordo com o número de elementos
químicos:
Escolha uma opção:
A. TERNÁRIOS são os ácidos acima de 3 elementos químicos em sua molécula.
B. quaternários são os ácidos que possuem 4 elementos químicos em sua molécula.
C. Binários são os ácidos que possuem 2 elementos químicos em sua molécula. 
D. O ácido HCNO é classificado como sendo quaternário.
E. ternários são os ácidos que possuem 3 elementos químicos em sua molécula.
Sua resposta está incorreta.
Questão 4 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: TERNÁRIOS são os ácidos acima de 3 elementos químicos em sua molécula.
Considerando o texto, marque a opção no qual se encontram somente as bases fortes.
Escolha uma opção:
A. Hidróxido de cálcio e hidróxido ferroso.
B. Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio. 
C. Hidróxido de manganês e Hidróxido de zinco.
D. Hidróxido de amônio e Hidróxido ferroso.
E. Hidróxido de nitrogênio e hidróxido de amônio.
Sua resposta está correta.
Questão 13 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Hidróxido de sódio e Hidróxido de potássio.
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Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 11
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Com base na leitura e compreensão do material de apoio, os nomes dos ácidos oxigenados HNO2 HClO3 H2SO3 H3PO4 são,
respectivamente:
Marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
A. Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico. 
B. Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
C. Nitroso, perclórico, sulfúrico, fosforórico.
D. Nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.
E. Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
Sua resposta está correta.
Questão 14 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
Baseado no material de apoio, e sabendo-se que o ponto de fusão do cobre é igual 1080 °C e o ponto de ebulição corresponde a 2560 °C. O
ponto de fusão é a temperatura na qual um sólido passa para o estado líquido. Já o ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido
passa para o estado de vapor. Então, marque o item correto em relação ao estado físico do cobre na temperatura de 1300 °C.
Escolha uma opção:
A. Estado plasma.
B. Estado sólido.
C. Estado gasoso.
D. Estado líquido.
E. Nenhum dos itens. 
Sua resposta está incorreta.
Questão 2 - Química Geral AP 1.1
A resposta correta é: Estado líquido.
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Questão 12
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 13
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
A solução aquosa de etilenoglicol é utilizada como anticongelante em radiadores automotivos. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa
solução existe cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comumdessa solução, em g/L, é:
Dados: Massa molares: H=1,0 g/mol; C=12,0 g/mol; O=16,0 g/mol.
Escolha uma opção:
A. 620 g/L. 
B. 0,62 g/L.
C. 310 g/L.
D. 0,010 g/L.
E. 3,1 g/L.
Sua resposta está correta.
Questão 3 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 620 g/L.
Em 2,5g de uma amostra de água, foram encontrados 5,4 x 10-6g de zinco. Marque a opção que apresenta a concentração em ppm dessa
solução.
Escolha uma opção:
A. 0.21 ppm.
B. 3,61 ppm.
C. 0,012 ppm. 
D. 43 ppm.
E. 2,16 ppm.
Sua resposta está incorreta.
Questão 13 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: 2,16 ppm.
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Questão 14
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 15
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Baseado no material de apoio, marque a alternativa que apresenta a substancia cujas moléculas possuem ligações polares e apolares, ao
mesmo tempo.
Escolha uma opção:
A. Peroxido de hidrogênio
B. Clorometano 
C. Água
D. Metano
E. Cloreto de berílio
Sua resposta está incorreta.
Questão 8 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Peroxido de hidrogênio
Considerando o material de apoio, marque a alternativa que apresenta o tipo de ligação predominante nas moléculas de brometo de sódio,
dióxido de enxofre e iodo gasoso, respectivamente.
Escolha uma opção:
A. Covalente polar, iônica, covalente polar
B. Covalente polar, covalente apolar, iônica.
C. Covalente polar, iônica, covalente apolar.
D. Iônica, covalente apolar, covalente polar. 
E. Iônica, covalente polar, covalente apolar.
Sua resposta está incorreta.
Questão 10 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Iônica, covalente polar, covalente apolar.
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Questão 16
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 17
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
De acordo com o texto, a nitroglicerina é um explosivo amplamente
utilizado, principalmente em minas. Pela estequiometria da reação abaixo,
um mol de nitroglicerina pode gerar quase 300 litros de gás nas
condições normais de temperatura e pressão.
C 3 H 5 (NO 3 ) 3(l) ----> 7 H 2(g) + 3 NO 2(g) + 3 CO (g)
Analisando a reação química acima identificada qual é essa reação
química:
Escolha uma opção:
A. Dupla-troca.
B. Decomposição.
C. Combustão.
D. Simples-troca. 
E. Adição.
Sua resposta está incorreta.
Questão 1 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: Decomposição.
Conforme o texto, sobre as substâncias CsF, metano, MgO são classificadas, respectivamente, como:
Marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
A. Iônica, molecular e iônica. 
B. Iônica, molecular, molecular.
C. Molecular, iônica e iônica.
D. Iônica, iônica, molecular.
E. Molecular, iônica e molecular
Sua resposta está correta.
Questão 6 - Química Geral Ap1.2
A resposta correta é: Iônica, molecular e iônica.
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Questão 18
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Questão 19
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Com relação ao número de moles de soluto presente em um litro de solução chamamos de:
Escolha uma opção:
A. Molalidade. 
B. Percentagem.
C. Normalidade.
D. Molaridade.
E. Solibilidade.
Sua resposta está incorreta.
Questão 8 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Molaridade.
Com relação às propriedades físico - químicas das soluções e de seus componentes, marque a opção verdadeira:
Escolha uma opção:
A. O soluto pode ser separado do solvente por meio da ultrafiltração.
B. As partículas de dispergente se sedimentam espontaneamente.
C. O soluto pode ser separado do solvente por meio da centrifugação.
D. As partículas dispersas são sedimentadas em centrífugas comuns. 
E. Não é possível a separação por filtração.
Sua resposta está incorreta.
Questão 10 - Química Geral Ap 2.2
A resposta correta é: Não é possível a separação por filtração.
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Questão 20
Incorreto
Atingiu 0,00 de 1,00
Conforme o texto, sabe-se que ocorreu formação de um sal ácido como
resultado de uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Sobre
a reação química envolvida, marque a opção verdadeira.
Escolha uma opção:
A. Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
B. Trata-se de uma neutralização total e o sal formado é o NaCl.
C. Ocorre reação de adição com formação do óxido de sódio.
D. Se trata de uma neutralização parcial com formação de NaCl. 
E. Ocorre reação de adição com formação de bissulfato de sódio.
Sua resposta está incorreta.
Questão 5 - Química Geral -Ap2.1
A resposta correta é: Trata-se de uma neutralização parcial do ácido pela base.
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