Doseamento de Ácido Bórico

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Doseamento de Ácido Bórico
Rogério Aparecido Minini dos Santos
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Introdução
O ácido bórico, também conhecido como borato de hidrogênio, é um ácido de Lewis monobásico fraco
de boro, com a fórmula química H3BO3. O ácido bórico é, normalmente, utilizado no processamento e
fabricação industrial, mas também é usado como aditivo em produtos farmacêuticos, cosméticos,
loções, sabonetes, enxaguantes bucais, pastas de dente, adstringentes e colírios. Sabe-se que
apresenta atividade antibacteriana contra infecções, como vaginose bacteriana e candidíase. 
O ácido bórico pode ser encontrado em produtos como: 
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Preparações oftálmicas que contenham, além do próprio ácido, ou seus sais utilizados como tampão
e/ou agentes isotonizantes.
Gotas oftálmicas.
Diluições homeopáticas que contenham, além do próprio ácido, seus sais e ésteres.
Quando são realizadas análises de quantificação do doseamento de um princípio ativo, o principal
objetivo é garantir seu teor correto, para que sua ação biológica seja garantida. Essa ação é de
fundamental importância tanto para o fabricante quanto para o cliente. Dessa forma, desenvolve-se
um método analítico farmacológico de doseamento do ácido bórico, a fim de verificar o real teor da
matéria-prima.
A glicerina é usada no doseamento de ácido bórico, especialmente em titulações, porque forma
complexos de boroglicerato com o ácido bórico, o que aumenta a acidez da solução e melhora a
precisão da titulação. A presença de glicerina facilita a solubilidade do ácido bórico, estabiliza o ponto
final da titulação e proporciona uma mudança de cor mais nítida ao usar indicadores colorimétricos,
resultando em medições mais precisas e confiáveis.
Esses complexos estabilizam o ácido bórico, mas também reduzem erros sistemáticos, tornando a
reação mais completa, e a titulação, mais eficiente. Em resumo, a glicerina é essencial no doseamento
de ácido bórico para melhorar a solubilidade, a precisão e a estabilidade durante a titulação,
garantindo resultados analíticos confiáveis.
Em uma titulação do ácido bórico com uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH), a presença
de glicerina facilita a reação, conforme a equação:
B(OH)3 + glicerina --> boroglicerato
O complexo boroglicerato é, então, titulado com NaOH, o que permite a detecção mais precisa do ponto
final.
O vermelho de fenol é utilizado nessa análise devido à sua faixa de pH adequada e à sua capacidade de
proporcionar uma mudança de cor clara e distinta. Essa propriedade é crucial para detectar o ponto
final na titulação, onde o vermelho de fenol muda do amarelo, em soluções ácidas, para o vermelho, em
soluções neutras a ligeiramente alcalinas, facilitando a precisão na determinação do ponto final.
Além disso, o vermelho de fenol é compatível com boratos e eficaz em indicar o ponto final da reação
quando o ácido bórico é titulado com bases fortes. Sua clareza na mudança de cor e a faixa de pH
apropriada garantem a precisão e a confiabilidade do procedimento analítico e, assim, o tornam um
indicador ideal para essa aplicação.
O objetivo desta prática é determinar, com precisão, a concentração de ácido bórico em uma amostra,
utilizando técnicas de titulação que envolvem a formação de complexos estáveis com reagentes como a
glicerina. Esse procedimentoanalítico é fundamental para garantir a qualidade e a segurança de
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produtos industriais, farmacêuticos e laboratoriais que utilizam ácido bórico. Dessa forma, ocorre o
controle adequado de suas propriedades químicas, bem como a conformidade com especificações
técnicas e regulatórias.
Materiais e
Equipamentos
VIDRARIAS PARA PREPARO DAS SOLUÇÕES
Balão volumétrico de 1000 mL para a solução de hidróxido de sódio 0,5 M
Balão volumétrico de 1000 mL para a solução de hidróxido de sódio 0,01 M
Balão volumétrico de 250 mL para solução de vermelho de fenol
VIDRARIAS PARA DOSEAMENTO
Erlenmeyer 250 mL
Bureta de 50 mL
Funil de vidro
Proveta de 25 mL
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MATERIAIS
Pera de borracha
Pedestal e suporte para bureta
Barra magnética
EQUIPAMENTOS
Agitador magnético
REAGENTES
Amostra: ácido bórico P.A.
Titulante: solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 M
Indicador: vermelho de fenol
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,01 
POP
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PREPARO DAS SOLUÇÕES
1.1 Solução de hidróxido de sódio 0,01 M
Dissolver 0,4 g de hidróxido de sódio P.A. em 100 ml de água destilada.
Transferir para um balão volumétrico de 1000 mL e completar o volume com água destilada.
1.2 Vermelho de fenol
Aquecer 0,1 g de vermelho de fenol com 1,42mL de hidróxido de sódio 0,2 M e 5 mL de etanol a 90%
(v/v). 
Após dissolução, adicionar etanol a 20% (v/v) para completar 250 mL.
1.3 Solução de hidróxido de sódio 0,5 M (padrão)
Dissolver 20 g de NaOH P.A. em 200 mL de água destilada.
Resfriar e transferir para balão volumétrico de 1000 mL.
Completar o volume do balão com água destilada.
*Padronização detalhada no Catálogo de Recursos, aba dos Auxiliares de Laboratório*
**Modos de preparo das soluções detalhados no Catálogo de Recursos,aba dos Auxiliares de
Laboratório**
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PREPARO DA GLICERINA NEUTRALIZADA
A glicerina será utilizada como solvente para solubilizar o ácido bórico, sendo necessário sua
neutralização, visto que ela apresenta leve caráter ácido.
Em proveta de 25 mL, medir 15 mL de glicerina P.A.
 Acrescentar 2-3 gotas de indicador vermelho de fenol e, a seguir, adicionar gotas de NaOH 0,01 mol/L até
viragem da cor da solução de amarelo para vermelho ou rosa.
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PROCEDIMENTO GERAL DE UMA TITULAÇÃO
Certifique-se que a torneira da bureta esteja fechada. 
Adicione, na bureta, de 5 a 10 mL do titulante (solução de hidróxido de sódio -NaOH a 0,5 M) e,
cuidadosamente, gire a bureta para molhar seu interior completamente. 
Deixe o líquido escoar pela ponta da bureta. 
Repita esse procedimento pelo menos mais duas vezes. Esse procedimento de lavagem da bureta
com o titulante é realizado sempre antes de iniciar a titulação.
 Em seguida, encha a bureta bem acima da marca zero. 
Para liberar a ponta de bolhas de ar, gire rapidamente a torneira e permita que pequenas
quantidades do titulante sejam escoadas. 
Finalmente, baixe o nível do líquido bem próximo ou um pouco abaixo da marca zero. 
Doseamento de Ácido Bórico
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DOSEAMENTO 
Pese 200 mg de ácido bórico (H
3
BO
3
) e transfira para um Erlenmeyer de 250 mL contendo 15 mL de
glicerina neutralizada recentemente preparada.
Com o auxílio de um funil de vidro, preencha a bureta com a solução titulante de NaOH 0,5 M.
Inicie a titulação sob agitação constante até observar a coloração rósea.
Anote o volume gasto da solução titulante.
Cada mL de NaOH 0,5 mol/L (SV) corresponde a 30,92 mg de ácido bórico (H3BO3).
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REALIZAÇÃO DOS CÁLCULOS
1mL ------- 30,92 mg de H3BO3
Vol gasto -------- massa real
Massa real ------------ 100%
Massa teórica -------- X%
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Imagens e Arquivos Complementares
Figura 1 – Exemplificação de titulação[
Fonte: https://www.shutterstock.com/image-vector/acids-bases-acidbase-reaction-neutralization-
hcl-1366767062. Acesso em: 6 jun. 2024. 
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https://www.shutterstock.com/image-vector/acids-bases-acidbase-reaction-neutralization-hcl-1366767062
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Na Prática
10:13
Verifique seu Aprendizado
Realize o cálculo seguindo a fórmula apresentada e mostre o resultado obtido. Conclua se o resultado
está de acordo com o preconizado segundo Farmacopeia Brasileira (5ª edição), contendo, no mínimo,
99,5% e, no máximo, 100,5%.
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Referências
ANVISA – AGÊNCIA NACIONAL DE VIGILÂNCIA SANITÁRIA. Farmacopeia Brasileira. v. 2. Brasília, DF: Anvisa, 2010.
BROWN, T. L. et al. Química: A Ciência Central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2015.
SKOOG, D. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução técnica de Robson Mendes Matos. São Paulo:
Cengage Learning, 2023. 
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