Determinação de pH

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ATIVIDADE PRÁTICA – DETERMINAÇÃO DE pH DAS SUBSTANCIAS
01) O que ocorre em relação a  [H], [OH] e o pH de um meio aquoso,  quando a ele adicionamos um ácido ?
Isso significa que se um ácido for adicionar da água, os íons H3O+ Ficaram em excesso meu equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa, para a esquerda então, esses íons Em excesso reagirãocom os íons OH+Diminuirá e a solução se tornará ácida.
02) O que ocorre em relação a  [H], [OH]  e o pH de um meio aquoso, quando a ele adicionamos uma base 
 Se adicionarmos uma base na água, significa que estaremos adicionando e íons OH- e,Conforme explicado no Inter anterior, pelo princípio de a lei chartelier,O equilíbrio da reação de auto ionização da água se deslocará para o sentido inverso, sendo que os íons Tem acesso reagiram com os íons H3O+,Diminuindo assim sua concentração e tornando a solução básica.
03) Em relação as concentrações de [H] ,   [OH] e o valor de pH, porque que a água pura é considerada uma substância neutra ? 
Os valores de ph são calculados matemática vou considerando as concentracoes de H-e (OH) presentes em uma solução. O ph é representado numa escala que varia de 0 a 14 sendo o ph7 representar uma solução neutra (água pura).
04)Calcule o pH e pOH de uma solução que apresenta concentração hidrogeniônica 0,0001 M.
HCN => H+ + CN-
[H+] = 0,1M = 1X10-1 M = 10-1M 
pH = ? 
O PH = ?
pH = -logH+ = -log10-1 = -(-1log10) = -(-1×1) => 
pH=1
Como: pH+pOH=14 teremos que: pOH = 14 – 1 = 13
 poH =13
05) Tendo uma solução pH = 4, calcule a concentração hidrogeniônica e hidroxiliônica desta solução.
4 = -log10[H+] 10-⁴ = [H+] = 10-⁴ mol/l
Se ph é =4 pOH é 14-4 = 10 então 
10 = -log10 [OH-] 
10-¹⁰ = [OH-] = 10-¹⁰ mol/l