Reacoes Quimicas Acido_Base_Adapt Master Org Chem

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UERGS/NH- Química Orgânica – Fevereiro 2013 
Adapted from”Master Organic Chemistry” 
http://www.masterorganicchemistry.com/2011/09/19/introduction-to-acid-base-reactions/ 
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Prof. Marcelo Christoff 
Introdução às Reações Ácido-Base 
Inicialmente, o foco é reconhecer o que está para acontecer; depois é 
possível entender por que as coisas acontecem desta maneira. Uma analogia 
útil é como se lê um romance ou assiste um filme pela primeira vez, segue-
se a trama e, depois de entender o enredo, analisa-se a relação entre os 
personagens, a criação, o sentido da obra e assim por diante. O "foco" de 
uma reação química é basicamente analisar quais as ligações são quebradas e 
quais as ligações soa formadas. 
No diagrama a seguir estão descritas reações químicas tipo ácido-base 
(transferência de próton, envolve ligação covalente, acompanhadas da 
formação de um sal, envolve ligação iônica), destacando-se as ligações 
quebradas e formadas nas colunas à direita 
 
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Prof. Marcelo Christoff 
Analisando em detalhe, a reação abaixo ocorre a partir da quebra das 
ligações covalente CH e iônica NaNH2 seguindo-se a formação de uma ligação 
covalente NH e uma ligação iônica C- Na+. 
 
Existem quatro "agentes" nesta reação – como também ocorre em qualquer 
reação de ácido-base – nomeados assim: 
 O reagente em que a ligação de H é quebrada: o ácido. 
 O reagente onde a ligação de H será formada: a base. 
 O produto formado sem a ligação de H (que quebrou): a base conjugada. 
 O produto formado com a ligação de H formada: o ácido conjugado. 
E observando o inverso desta reação, verifica-se uma reação de mesmo tipo, 
com quebra e formação de ligação de H acompanhada de quebra e formação 
de ligação iônica, ou seja também uma reação ácido-base. Porem, neste 
sentido não se verifica reação significativa 
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Prof. Marcelo Christoff 
 
Há apenas uma coisa que mostra esta reação não acontece de forma 
apreciável no sentido inverso: a experiência. 
Uma forma de combinar tanto as reações no sentido para "frente ou direto" e 
"inverso" é usar uma seta de equilíbrio que pode identificar pelo tamanho o 
sentido mais favorável conhecido. No caso da reação em análise, o ponto de 
equilíbrio favorece o produto à direita, sendo representada a equação com a 
seta de equilíbrio conforme abaixo: 
 
De forma quantitativa, o equilíbrio de uma reação química é descrita pela 
constante de equilíbrio, K que consiste no quociente entre as 
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concentrações em equilíbrio de produtos e de reagentes. Em reações 
aquosas, o solvente é excluído por não apresentar mudança de concentração 
significativa ao longo da reação (é praticamente constante), sendo usual 
indicar esta constante de equilíbrio de ácidos em água como Ka. 
No exemplo acima:    
   2
2
-
NaNHCHHC
NHHNaCHC
Ka



 
Portanto, as reações ácido-base não são igualmente prováveis. 
 Quais os fatores que determinam a força de ácidos e bases? 
 Quando ocorre o equilíbrio de uma reação ácido-base?