AULA-hibridacao do Carbono

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HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
(OU HIBRIDAÇÃO)
Química Orgânica Fundamental
Karen Farias
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HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
Introdução
Foi Kekulé, 1858, quem estabeleceu a tetravalência do elemento carbono.
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Introdução
Assim, a molécula de metano (CH4) costuma ser representada como:
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
H
I
H – C – H
I
H
Fórmula estrutural plana do metano.
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Introdução
Com a descoberta de novos fenômenos químicos, como por exemplo isomeria óptica, houve necessidade de aperfeiçoar o modelo de molécula plana apresentado.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Introdução
Desse modo, Le Bel e Van’t Hoff, em 1874, lançaram a idéia do carbono tetraédrico, portanto espacial.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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O carbono no estado fundamental
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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O carbono hibridizado
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Então, o que realmente acontece com o C?
A hibridação é um fenômeno que permite ao átomo realizar um número maior de ligações, aumentando assim a sua estabilidade.
Hibridação consiste na fusão de orbitais atômicos incompletos, que se transformam, originando novos orbitais, em igual número. Esses novos orbitais são denominados de orbitais híbridos.
Existem 3 tipos de hibridações para o átomo de carbono: 
		sp3, sp2 e sp
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Hibridização sp3
Na hibridização sp3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário).
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Hibridização sp3
Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os três obtitais “p”.
Daí, hibridização sp3. 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Hibridização sp3
Carbono hibridizado
(gráfico energético)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Hibridização sp3
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais híbridos)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Hibridização sp3
Nas ligações com outros átomos, forma quatro ligações “sigma”. Hibridação na molécula do metano CH4
Geometria tetraédrica
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Hibridização sp2
Na hibridização sp2 um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois “p”.Daí, hibridização sp2.
Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro.
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Hibridização sp2
Carbono hibridizado
(formas dos orbitais híbridos)
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Hibridização sp2
Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”.
Geometria trigonal planar
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Hibridização sp2
Carbono hibridizado
(na molécula de eteno)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Hibridização sp
	De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros. Daí, hibridização sp.
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Hibridização sp
Nas ligações com outros átomos, forma duas ligações “sigma” e duas “pi”.
Geometria linear
Ângulo de 180
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Hibridização sp
Carbono hibridizado
(a molécula de etino)
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Encerrando . . .
Salientamos que o fenômeno da hibridização não é exclusividade do elemento carbono.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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Encerrando . . .
O enxofre, por exemplo, na formação do composto SF6 também apresenta o fenômeno da hibridização.
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO
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