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26/11/2015 Estudando: ENEM Química Cursos Online Grátis | Prime Cursos https://www.primecursos.com.br/openlesson/10077/102342/ 1/3 ESTUDANDO: ENEM - QUÍMICA 5. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA A matéria é formada de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor grau de agregação entre elas, pode ser encontrada, para fins didáticos, em três estados físicos (pois, na verdade, existem cinco estados físicos da matéria): sólido, líquido e gasoso. As pedras, o gelo e a madeira são exemplos de matéria no estado sólido. A água, o leite, a gasolina e o mel estão no estado líquido. Já o gás hidrogênio, o gás oxigênio e o gás carbônico estão no estado gasoso. Cada um dos três estados de agregação apresenta características próprias como o volume, a densidade e a forma que podem ser alteradas pela variação de temperatura (aquecimento ou resfriamento) e pressão. Quando uma substância muda de estado, sofre alterações nas suas características macroscópicas (volume, forma, etc.) e microscópicas (arranjo das partículas), não havendo, contudo, alteração em sua composição. Algumas propriedades desses estados estão relacionadas a seguir. Mudanças de Estado Físico O diagrama abaixo mostra as mudanças de estado, com os nomes particulares que cada uma delas recebe. Mudança das fases de agregação da matéria Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição O ponto de fusão é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão (durante o aquecimento) ou solidificação (durante o resfriamento), ou seja, tratase da temperatura característica quando uma determinada substância passa do estado sólido para o estado líquido, ou do estado líquido para o estado sólido. O ponto de ebulição é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre ebulição (durante o aquecimento) ou condensação (durante o resfriamento), ou seja, tratase da temperatura característica quando uma determinada substância passa do estado líquido para o estado gasoso, ou do estado gasoso para o estado líquido. 26/11/2015 Estudando: ENEM Química Cursos Online Grátis | Prime Cursos https://www.primecursos.com.br/openlesson/10077/102342/ 2/3 Gráfico de aquecimento de uma substância pura. Gráfico de aquecimento de uma mistura. Os pontos de fusão e de ebulição são medidas quantitativas importantes para caracterização de substâncias. Assim, podemos distinguir uma substância de uma mistura, com base nas temperaturas de fusão e de ebulição. Durante o aquecimento, as substâncias apresentam temperaturas de fusão e de ebulição constantes , enquanto com as misturas ocorrem variações da temperatura durante a fusão e a ebulição. É importante salientar que nem todas as misturas apresentam esse comportamento durante o aquecimento, pois existem situações particulares, como as misturas azeotrópicas e as eutéticas. Mistura Azeotrópica Algumas misturas homogêneas de líquidos – fervem à temperatura constante. Exemplos de misturas azeotrópicas: ⇒ álcool 96º GL, uma mistura azeotrópica 96% em volume de álcool e 4% de água apresenta temperatura de ebulição constante de 78,1ºC. ⇒ uma mistura de acetona (86,5%) e etanol (13,5%) apresenta ponto de ebulição de 56ºC. ⇒ uma mistura de álcool etílico (7%) e clorofórmio (93%) apresenta ponto de ebulição de 60ºC. Gráfico de aquecimento de uma mistura azeotrópica 26/11/2015 Estudando: ENEM Química Cursos Online Grátis | Prime Cursos https://www.primecursos.com.br/openlesson/10077/102342/ 3/3 Mistura Eutética Algumas misturas homogêneas de sólidos (ligas metálicas) – fundemse à temperatura constante. Exemplos de misturas eutéticas: ⇒ uma liga metálica com 40% de cádmio e 60% de bismuto fundese a 140ºC. ⇒ uma liga metálica com 87% de chumbo e 13% de antimônio fundese a 246ºC ⇒ a solda comum, uma mistura eutética de estanho (37%) e chumbo (63%), fundese à temperatura constante de 183ºC. Gráfico de aquecimento de uma mistura eutética.
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