Relatorio_Quimica_Analiticasil

Prévia do material em texto

RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA
Curso: Agronomia
Disciplina: Química Analítica
Professora: Shirley Cristina Moreira Silva
Aluna: Silvana Ughini
Data: 16/09/2025
INTRODUÇÃO
Nesta atividade prática, tivemos a oportunidade de aprender como se realiza o preparo correto de soluções químicas. Esse conhecimento é essencial para garantir a precisão nas análises laboratoriais e para a formação técnica de profissionais, como os futuros agrônomos, que irão lidar com soluções em diversas áreas, como análise de solo, água e defensivos agrícolas. (BROWN et al., 2015).
OBJETIVOS
Compreender e aplicar os métodos de preparo de soluções químicas com diferentes concentrações. Desenvolver habilidades para realizar cálculos de concentração e diluição, além de manusear corretamente os materiais e reagentes utilizados em laboratório.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Uma solução é formada quando um soluto se dissolve em um solvente, formando uma mistura homogênea. No laboratório, o preparo de soluções deve ser feito com precisão, pois a concentração correta é fundamental para o sucesso das análises. (ATKINS; JONES, 2012).
As formas mais comuns de expressar a concentração são:
- Molaridade (mol/L): quantidade de mols do soluto por litro de solução;
- Percentual em massa ou volume: indica a quantidade de soluto em 100 unidades da solução.
Para realizar diluições ou ajustar concentrações, usamos a fórmula:
C₁ × V₁ = C₂ × V₂
Essa relação permite calcular o volume necessário para se obter uma nova concentração desejada a partir de uma solução mais concentrada. (ATKINS; JONES, 2012).
PRINCÍPIOS
O princípio fundamental do preparo de soluções está na conservação da quantidade de soluto. Ao diluir uma solução, a quantidade de substância dissolvida permanece a mesma, o que muda é o volume total da mistura. Por isso, é possível calcular as proporções corretas de soluto e solvente para se atingir a concentração desejada. (BROWN et al., 2015).
TABELA – MATERIAIS UTILIZADOS
- Balão volumétrico
- Pipeta volumétrica
- Béquer
- Proveta
- Vidro de relógio
- Espátula
- Funil
- Água destilada
- Balança analítica
- Soluto: [ex: NaCl, KCl etc.]
GRÁFICO – EXEMPLO DE DILUIÇÃO
O gráfico a seguir mostra como a concentração de uma solução varia conforme aumentamos seu volume durante um processo de diluição. À medida que o volume aumenta, a concentração diminui, pois a mesma quantidade de soluto está sendo dissolvida em mais solvente.
 Essa relação é representada por uma curva descendente, indicando a diluição.
O eixo horizontal (X) representa o volume da solução (em mL).
O eixo vertical (Y) mostra a concentração da solução (em mol/L).
Esse comportamento segue a fórmula:
C₁ × V₁ = C₂ × V₂
Que é usada para calcular diluições de forma precisa no laboratório. (ATKINS; JONES, 2012).
CONCLUSÃO
A prática foi essencial para reforçar os conhecimentos teóricos sobre soluções. Além disso, ajudou a entender a importância da precisão nos cálculos e na manipulação dos reagentes. Esses cuidados são fundamentais para garantir a eficiência dos processos laboratoriais e dos resultados obtidos em análises químicas, que fazem parte do cotidiano do profissional da agronomia. (BROWN et al., 2015; ATKINS; JONES,
REFERÊNCIAS
- BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: A Ciência Central. 12. ed. São Paulo: Pearson, 2015.
- ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.
image1.jpg