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Água
Enfermagem
2012
Bioquímica Geral
Aula 2
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Água
70% massa dos organismos.
Meio aquoso: início da vida
Influência na estrutura e montagem dos componentes celulares
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Estrutura da molécula de água
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Ligações de hidrogênio
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Ligações de hidrogênio biologicamente importantes
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Força das ligações de hidrogênio
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Hidrofobicidade dos compostos
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A água como solvente
NaCl
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Gases não polares são pouco solúveis em água
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Compostos anfipáticos
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Enzima-Substrato
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Interação de van der Waals
 dois átomos não carregados;
 aproximação;
 interação entre nuvens eletrônicas;
 variação da posição do elétron;
 dipolo transiente;
 dipolo elétrico oposto;
 distância. 
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Interações fracas nas macromoléculas
C—C 350kJ/mol
O---H 24kJ/mol
van der Walls 4kJ/mol
Efeito cumulativo
Muito significativo
Mantém as estruturas das macromoléculas
Proteína, DNA, RNA
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Solutos alteram propriedades coligativas da água
↓ Pressão de vapor
↓ Temperatura congelamento
Π= icRT
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Osmose
Evita lise
Vegetal e bactéria– parede celular;
Protozoário – vacúolo contrátil;
Animais multicelulares – albumina.
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Osmose
Fracionamento de organelas celulares
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Ionização da água
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Constante de ionização da água
 A 25°C – 2 em 109 moléculas de água está ionizada
 Keq= [H+] [OH-] Keq= [H+] [OH-] 55,5 Keq= [H+] [OH-] = Kw (produto iônico)
	 [H2O] 55,5
 Keq (condutividade elétrica)=1,8x10-16M  Kw = 1x10-14M2
 Em 25°C - [H+] [OH-] = 1x10-14 M2 
 Água pura [H+] = [OH-]  Kw = [H+]2 
 [H+] = [OH-] = 1x10-7 M 
 pH= log 1/[H+] = -log [H+] 
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pH de fluídos aquosos
Escala logarítmica não aritmética
1 unidade de pH = concentração 10 vezes maior.
Como medir o pH?
Para que medir o pH?
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Ácidos fracos e bases fracas
 Ácido e base forte;
 Ácido e base fraca;
 Par ácido-base conjugado;
	CH3COOH H+ + CH3COO-
 Tendência de perder o próton - força do átomo – Keq - Ka
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Curva de titulação – Ácido acético
H2O H+ + OH- Kw= [H+] [OH-] = 1x10-14 M2 
HAc H+ + Ac- Ka= = 1,74x10-5 M2
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Solução tampão
Tampão
Resistente a variação de pH
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Relação entre pH, pKa e [tampão]
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Tampões biológicos
Os principais tampões biológicos:
 Fosfato
	H2PO4- H+ + HPO42- pKa= 6,86
 Bicarbonato
	H2CO3 HCO3-
	mantém pH em 7,4
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Qual a importância do tampão para a célula?
 pH do sangue está entre 7,35 e 7,45
 ↑ à 7,8 = alcalose
 ↓ à 6,8 = acidose
 essas situações são perigosas e podem levar a morte celular.
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Importância clínica
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Exercícios
1- Hipoclorito de sódio e ácido hipocloroso foram dissolvidos em água para formar um tampão com pH= 6,2. Sabendo que o pKa do HOCl é 7,53, calcular a razão [OCl-]/ [HOCl].
2- Encontre o pH de uma solução preparada pela dissolução de 12,43g de tris (PM 121,136) mais 4,67g de tris cloridrato (PM 157,597) em 1L de água. Dados: pKa do tris cloridrato = 8,075.
3- Se adicionarmos 12mL de HCl 1,00M à solução anterior, qual será o novo pH?
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