trabalho pratico ciencias

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INSTITUIÇÃO DE ENSINO ANHANGUERA / UNOPAR 
 
Lucas Jardim De Moraes 
 
 
 
 
 
 
 
Bacharelado Engenharia Civil 
 
 
Disciplina 
AULA PRÁTICA QUIMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uruguaiana, Rs 
2025 
 
 
 
Lucas Jardim De Moraes 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório de aula prática 
AULA PRÁTICA QUIMICA E CIÊNCIA DOS MATERIAIS 
 
 
 Trabalho de Engenharia Civil apresentado 
à Universidade Anhenguera/unopar, como 
requisito parcial para a obtenção de média na 
disciplina de Química e Ciência dos Materiais 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uruguaiana, Rs 2025 
 
 
 
 
Sumario 
1 INTRODUÇÃO.......................................................................................................3 2 
DESENVOLVIMENTO...........................................................................................4 2.1 
Aula prática 1......................................................................................................4 2.1.1 
Introdução à prática........................................................................................4 2.1.2 
Procedimentos realizados..............................................................................4 2.1.3 
Análise de resultados e conclusão.................................................................6 2.2 Aula 
prática 2......................................................................................................7 2.2.1 
Introdução à prática........................................................................................7 2.2.2 
Procedimentos realizados..............................................................................7 2.2.1 
Análise de resultados e conclusão.................................................................8 2.3 Aula 
prática 3......................................................................................................9 2.3.1 
Introdução à prática........................................................................................9 2.3.1 
Análise de dados e conclusão......................................................................11 2.4 Aula 
prática 4....................................................................................................12 2.4.1 
Introdução à prática......................................................................................12 2.4.2 
Procedimentos realizados............................................................................13 2.4.3 
Análise de dados, resultados e conclusão...................................................13 3 
CONCLUSÃO......................................................................................................16 
REFERÊNCIAS.........................................................................................................18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
 A atividade prática proposta oferece uma visão abrangente e integrada dos diversos 
fatores que influenciam o comportamento e as propriedades dos materiais em 
diferentes situações. Para este roteiro, foram sugeridas quatro atividades práticas, 
todas utilizando laboratórios virtuais. 
 A primeira atividade se dedica à exploração da estrutura atômica e à análise dos 
diferentes estados da matéria: gases, líquidos e sólidos. Por meio de ferramentas 
práticas e simulações virtuais, foi possível investigar como a estrutura atômica 
impacta o comportamento dos materiais em cada um desses estados. Isso torna mais 
fácil a compreensão dos conceitos de massa, densidade e volume, além de abordar 
a relação existente entre eles. 
Na segunda atividade, foram realizados experimentos focados no estudo das reações 
químicas que ocorrem em soluções aquosas. Essa experiência possibilitou a 
observação e a análise das reações ácido-base e de neutralização, promovendo uma 
compreensão mais profunda dos conceitos de solubilidade, concentração e cinética 
das reações discutidas nos materiais da disciplina. 
A terceira atividade tem como foco a visualização das estruturas cristalinas, 
investigando a organização dos átomos em diferentes sistemas cristalinos, como 
cúbica simples (CS), cúbica de corpo centrado (CCC) e cúbica de face centrada 
(CFC). Através dessa investigação, observamos como cada uma dessas estruturas 
reage a diferentes estímulos. 
Por fim, a última atividade se concentra na classificação e análise das propriedades 
dos materiais metálicos. Utilizando simulações e analisando dados obtidos em 
ensaios de tração, foram exploradas as propriedades mecânicas dos metais, incluindo 
a tensão máxima, ductilidade e módulo de elasticidade. O relatório a seguir apresenta 
de maneira concisa todas as informações coletadas, assim como os resultados dos 
cálculos propostos e a resolução das questões apresentadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 DESENVOLVIMENTO 
2.1 AULA PRÁTICA 1 
 
2.1.1 Introdução à prática. 
A atividade prática dedicada à Estrutura Atômica e aos Estados da Matéria tem como 
objetivo explorar e entender as propriedades fundamentais dos três estados físicos: 
gases, líquidos e sólidos. Durante o experimento, o foco específico foi a análise da 
densidade da água destilada, utilizando diversos instrumentos de medição, como a 
proveta e o béquer, que foram os principais equipamentos empregados. 
A densidade, uma propriedade intensiva da matéria, representa a relação entre 
massa e volume, sendo essencial para caracterizar as substâncias. Ao medir a massa 
e o volume da água destilada, conseguimos calcular sua densidade e compará-la com 
o valor teórico apresentado no início do experimento. Essa comparação proporcionou 
uma compreensão mais profunda sobre a organização molecular em diferentes 
estados da matéria: líquido, gasoso e sólido. O principal objetivo do experimento foi 
estabelecer uma conexão entre a massa e o volume dos líquidos, utilizando a 
plataforma disponibilizada para a simulação do experimento no Laboratório Virtual 
Algetec. 
2.1.2 Procedimentos realizados. 
Primeiramente, foi realizada a identificação das vidrarias que seriam utilizadas no 
experimento: pipeta graduada, proveta, béquer de 50 ml e 250 ml. Para as medições, 
empregamos uma balança analítica e um pipetador de borracha. Para medir o volume 
de massa, começamos com 10 ml de água destilada, que foi retirado com a pipeta e 
colocado no béquer de 50 ml. Antes disso, pesamos o béquer vazio e, em seguida, 
pesamos o béquer contendo os 10 ml de água na balança analítica. A balança foi 
tarada para garantir que a massa do recipiente fosse descontada, permitindo que a 
medição da água fosse a mais precisa possível. Vale destacar que a temperatura do 
laboratório estava em 25 °C. 
Cálculos: Massa da Água na Proveta. 
Massa da proveta + 15 mL de água: Mproveta+água = 45g 
Massa da proveta vazia: Mproveta = 30g 
Mágua = 45g − 30g = 
d = m 
 V 
 
 
 
45g - 30g= 15g 
 
Massa da Água no Béquer 
Massa do béquer + 15 mL de água: Mbéquer+água = 35g 
Massa do béquer vazio: Mbéquer = 20g 
35g - 20g =15g 
Densidade da água destilada 
d = m/V 
Proveta 
d = 15g = 1g/ml 
15ml 
Béquer 
d = 15g = 1g/ml 
15ml 
Após os cálculos a massa da água foi determinada com 15g em ambos os casos 
(proveta/béquer). A densidade da água destilada, a partir das massas e dos volumes 
medidos é de 1g/ml para ambos os casos. Os resultados em questão estão de acordo 
com o valor esperado para a densidade da água destilada à temperatura do ambiente 
costada por 25C°. 
 
Tabela 1 
Vidrarias Proveta 50ml Bequér 
Massa vidraria seca (g) 30 g 20g 
Massa de vidraria + 15ml 
de água. 
45 g 35g 
Massa dos 15 ml de água 
(g) 
15 g 15 g 
Temperatura (° c) 25°C 25°C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.1.3 Análise de resultados e conclusão 
• Com base nos seus conhecimentos, qual a vantagem de tara a balança com 
béquer dentro? Justifique. 
 
 A vantagem observada emtarar a balança com o béquer dentro é que a 
massa é subtraída e descontada do total, ou seja, a massa do recipiente não 
é somada à massa do líquido o que torna o resultado mais preciso evitando 
erros de medição do líquido. 
 
• Considerando as vidrarias selecionadas, quais seriam as mais indicadas em 
termos de medição de volumes? Reflita sobre sua resposta. 
 
As vidrarias mais indicadas para a prática são a proveta e a pipeta graduada, 
que permitem medições de volume mais precisas. Isso se deve às suas 
marcações graduadas, que possibilitam leituras exatas, ao contrário do 
béquer, que não fornece uma média confiável da quantidade de líquido em 
seu interior. O béquer, na verdade, é mais utilizado para misturas do que 
para medições precisas, como as que realizamos no experimento proposto. 
Em suma, a prática proposta oferece uma compreensão mais clara da 
relação entre massa e volume, fundamental para determinar os resultados da 
densidade de líquidos, especialmente a água destilada. O resultado obtido 
alinha-se com o valor teórico esperado para a água em temperatura 
ambiente. Ao utilizar os materiais adequados, é possível verificar a precisão 
dos métodos de medição, o que reforça a importância da densidade como 
uma propriedade essencial na caracterização dos materiais. Isso contribui 
para uma melhor compreensão das propriedades macroscópicas 
relacionadas à organização atômica e molecular nos diferentes estados da 
matéria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.2 AULA PRÁTICA 2 
2.2.1 Introdução à prática 
Para essa atividade o objetivo é aplicar os conceitos de reações ácido-base por meio 
da simulação de uma reação de neutralização, utilizando o Laboratório Virtual 
Algetec. O processo de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base, 
resultando na formação de água e um sal. Para determinar a concentração de um 
ácido ou uma base em solução, utiliza-se o método de titulação. 
Neste experimento, a aspirina, que é o ácido acetilsalicílico, será empregada como o 
ácido, enquanto uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) será utilizada como a 
base para a titulação. O foco principal da atividade é entender os procedimentos 
necessários para a titulação e calcular a quantidade de ácido presente em um 
comprimido de aspirina, utilizando os dados coletados ao longo do experimento. 
2.2.2 Procedimentos realizados 
Primeiramente foi realizada a escolha do comprimido de Aspirina contendo 1000mg. 
Foi preparada a balança tarando o vidro e pesando o comprimido que logo a pós foi 
dissolvido com 20ml de água, foi adicionado também 20ml de álcool etílico 99,5%, foi 
adicionado também 3 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína no Erlenmeyer 
preparando a solução para a titulação. Foi preparado a solução de Hidróxido de Sódio 
(NaOH) 0,1mol/L transferindo 50ml para a bureta. Durante a titulação apresentou -se 
mudança na cor da solução quando atingiu a cor rosa foi anotado o volume de NaOH 
gasto, o que foi feito mais vezes para obter mais resultados 
-Escolha comprimido: opção 2 ( massa aproximada: 2mg) 
Tabela 2- Dados da titulação 
Titulação Volue de NaoH 
gastos (ml) 
Concentração de 
NaoH (mol /L) 
Numero de Mols 
de NaOH 
1° 18,5 0,1 0,00185 
2° 18,7 0,7 0,00187 
3° 18,6 0,1 0,00186 
Cálculos: Números de mols de NaOH 
NNaOH = 0,1mol/L × 0,0185L = 0,00185mo 
N NaOh= M NaOh x V NaOh 
 
 
 
Para a primeira titulação: 
N NaOH= 0,1mol/lx 0,0185l = 0,00185mol 
 Massa de ácido acetilsalicílico (ASS) na amostra 
M ASS= N ASS. 180 
Para a primeira titulação: 
M ASS= 0,00185molx180g/mol= 0,333g 
 
 
2.2.1Análise de resultados e conclusão 
A média do volume de NaOH gasto nas titulações foi de 18,6ml resultando em uma 
média de 0,00186mol de NaOH utilizando para neutralizar o ácido acetilsalicílico do 
comprimido. A massa mpedia de ácido acetilsalicílico foi calculada como sendo 
0,335g. 
• Por que, no processo de titulometria, é importante a que a reação seja rápida? 
Para garantir que o ponto de equivalência seja atingido a reação precisa ser rápida, 
sem que ocorra decomposição dos reagentes ou produtos, pois se isso ocorresse 
poderia alterar a precisão dos resultados. 
• Explique por que foi necessário acrescentar álcool etilico 99,5% ao 
Erlenmeyer? 
O mesmo auxilia na dissolução completa do comprido de aspirina no solvente, para 
que assim todo o ácido acetilsalicílico esteja disponível para efetuar a reação de 
neutralização. 
• Por que, no processo de titulometria, é importante que a solução contida na 
bureta seja adicionada lentamente ao Erlenmeyer? 
O titulante deve ser adicionado ao recipiente lentamente, permitindo que a 
equivalência seja identificada com precisão. Isso ajuda a evitar a adição excessiva do 
titulante, resultando em dados mais concisos e exatos. 
Dessa forma, foi possível colocar em prática e entender todos os procedimentos 
envolvidos na titulação ácido-base, permitindo calcular a quantidade de ácido 
acetilsalicílico presente em um comprimido de Aspirina com uma boa precisão. A 
simulação destacou a importância de controlar rigorosamente a adição do titulante 
para alcançar resultados mais precisos, o que foi confirmado pelos cálculos 
realizados, reforçando a eficácia do método de titulação na determinação da 
concentração das substâncias em solução. 
 
 
 
 
 
 
 
2.3 AULA PRÁTICA 3 
2.3.1 Introdução à prática 
As estruturas cristalinas desempenham um papel fundamental na compreensão das 
propriedades físicas e químicas dos sólidos. Elas representam a disposição dos 
átomos em um arranjo tridimensional regular e repetitivo. Dentre as várias 
classificações de estruturas cristalinas, as cúbicas são particularmente relevantes, 
pois sua simplicidade e a presença em muitos materiais, especialmente nos metais, 
as tornam bastante significativas. 
Neste experimento, vamos investigar três tipos principais de estruturas cúbicas: a 
Cúbica Simples (CS), a Cúbica de Corpo Centrado (CCC) e a Cúbica de Face 
Centrada (CFC). Utilizando o software CrystalWalk, conseguimos criar 
representações visuais dessas estruturas e analisar como os átomos se organizam 
nas células unitárias. 
 Essa análise é essencial para entender como a estrutura afeta as propriedades dos 
materiais. Estrutura cristalina cúbica de face centrada (CFC) 
 
Estrutura cristalina cubica simples (CS) 
 
 
 
 
 
Estrutura Cristalina de Corpo Centrado (CCC) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.3.1 Análise de dados e conclusão 
Através do uso do software CrystalWalk, foi possível observar e analisar as 
diferentes disposições atômicas nas estruturas cristalinas: cúbica simples 
(CS), cúbica de corpo centrado (CCC) e cúbica de face centrada (CFC). Cada 
uma dessas configurações apresenta características únicas que influenciam as 
propriedades físicas e mecânicas dos materiais que as compõem: 
• Estrutura Cúbica Simples (CS): Nesta estrutura, os átomos estão localizados 
apenas nos vértices do cubo, resultando em uma baixa densidade atômica. 
Como cada átomo nos vértices é compartilhado entre oito células unitárias, a 
fração de volume ocupado pelos átomos é relativamente pequena. Essa 
configuração é menos comum entre os metais devido à sua baixa densidade 
de empacotamento. 
• Estrutura Cúbica de Corpo Centrado (CCC): Aqui, além dos átomos 
localizados nos vértices, há um átomo central que não é compartilhado com 
outras células unitárias. Isso resulta em uma densidade atômica maior em 
comparação com a CS. A presença do átomo central melhora a coesão entre 
os átomos, proporcionando propriedades mecânicas mais robustas, como 
maior resistência e dureza, características observadas em metais como o lítio. 
• Estrutura Cúbica de Face Centrada (CFC): Esta estrutura é mais complexa, 
pois possui átomos nos vértices e no centro de cada face do cubo. Essa 
disposição permite a maior densidade de empacotamento entre as três 
estruturasanalisadas. A distribuição uniforme dos átomos em todas as 
direções confere a essa estrutura excelente propriedades mecânicas e uma 
alta densidade, como evidenciado em metais como o níquel. Essa 
configuração torna a estrutura CFC a mais eficiente em termos de ocupação 
do espaço, resultando em materiais com alta ductilidade e resistência à 
deformação. 
Em resumo, a prática ofereceu uma visualização clara e didática das estruturas 
cristalinas cúbicas, destacando as diferenças entre as configurações CS, CCC 
e CFC. A construção das células unitárias no software CrystalWalk permitiu 
observar como a disposição atômica impacta a densidade atômica e, 
consequentemente, as propriedades dos materiais. Por exemplo, a estrutura 
CFC demonstrou a maior densidade atômica devido à presença de átomos em 
cada face do cubo, enquanto a estrutura CS revelou a menor densidade, com 
átomos localizados apenas nos vértices. Essa atividade contribuiu para um 
entendimento mais profundo da relação entre a estrutura atômica dos materiais 
e suas propriedades físicas, um conhecimento essencial no campo da Ciência 
dos Materiais. 
 
2.4 AULA PRÁTICA 4 
 
 
 
2.4.1 Introdução à prática 
A atividade prática de hoje concentrou-se na análise das propriedades 
mecânicas de um material metálico, por meio da construção e interpretação de 
um diagrama tensão/deformação. O ensaio de tração é uma técnica essencial 
para avaliar a resistência e a ductilidade dos materiais, fornecendo informações 
cruciais sobre como eles se comportam quando submetidos a cargas. 
Durante o ensaio, um espécime do material metálico foi estirado até a fratura, 
e as medições de força e elongação foram cuidadosamente registradas. O 
gráfico resultante, que relaciona a tensão (força por unidade de área) à 
deformação (mudança relativa de comprimento), revela não apenas a 
resistência máxima do material, mas também sua capacidade de deformar 
antes de romper. Esse diagrama é dividido em várias regiões, incluindo a zona 
elástica, onde o material retorna à sua forma original após a remoção da carga, 
e a zona plástica, onde ocorrem deformações permanentes. O uso do software 
MDSolids foi fundamental para visualizar e analisar detalhadamente os dados 
experimentais. Por meio dele, foi possível criar gráficos precisos e interpretar 
as características mecânicas do material estudado de maneira mais clara. O 
software permite não apenas a visualização dos resultados, mas também a 
simulação de diferentes cenários de carga, o que contribui para uma melhor 
compreensão de como o material se comporta sob diversas condições. 
2.4.2 Procedimentos realizados 
Para a atividade em questão foi utilizado o software MDSolids, foi inserido ao 
mesmo os dados de força e deformação, para tração: Força (N): 0, 200, 400, 
600, 800, 1000, 1200, 1400, 1600, 1800, 2000, 2200, 2400, 2600, 2600, 2800, 
3000, 3500, 4000, 4500, 5000, 5300, 5000, 4800, 4500. Deformação (mm): 
0,0000, 0,0125, 0,0250, 0,0375, 0,0503, 0,0631, 0,0759, 0,0887, 0,1015, 
0,1143, 0,1271, 0,1671, 0,2071, 0,2571, 0,3071, 0,4371, 0,5171, 0,6071, 
0,7595, 0,9571, 1,1571, 1,4571, 1,8571, 2,2571, 2,6571. Ajustado a tabela para 
25 linhas, de acordo com o número de dados fornecidos. 
Unidades das grandezas:  Força (force) em Newton (N).  Comprimento 
(length) em milímetros (mm).  Pressão (stress) em mega Pascal (MPa).  
Deformação (strain) em milímetro por milímetro (mm/mm).  Comprimento 
efetivo do corpo de prova (gage length) de 300 mm e a  área de 7,07 mm².  
Após inserir todos os dados, "Plot" para gerar o diagrama  tensão/deformação 
do material. 
2.4.3 Análise de dados, resultados e conclusão com base nos dados 
experimentais obtidos, foi possível construir o diagrama tensão/deformação 
utilizando o software MDSolids. Essa análise permitiu um entendimento mais 
profundo das propriedades mecânicas do material metálico em questão. Os 
principais aspectos examinados foram: 
 
 
 
• Ductilidade ou Fragilidade do Material: A análise do diagrama revelou que o 
material apresentou um alongamento considerável antes da ruptura, indicando 
que se trata de um material dúctil. Materiais dúcteis, como o aço, têm a 
capacidade de se deformar significativamente sob carga antes de falhar, o que 
é claramente observado pela extensão da curva de deformação no gráfico. 
Essa propriedade é crucial em aplicações que exigem deformação sem fratura, 
como em estruturas sujeitas a impactos. 
• Valores de Tensão Máxima e Tensão de Ruptura: 
• Tensão Máxima: O valor máximo de tensão registrado foi de 5300 MPa, 
representando o limite superior que o material suportou sem falhar. 
• Cálculo do Módulo de Elasticidade: O módulo de elasticidade foi 
determinado a partir da inclinação da parte linear da curva 
tensão/deformação, calculada em 150 MPa. Essa inclinação reflete a região 
elástica do material, onde ele se comporta de maneira linear e reversível 
sob carga. Esse aspecto é fundamental para projetos de engenharia, onde 
se busca previsibilidade no comportamento dos materiais. 
Os resultados obtidos indicam que o material analisado possui boa ductilidade, 
evidenciada por sua capacidade de se deformar significativamente antes da 
ruptura. Os altos valores de tensão máxima e de ruptura sugerem que o 
material é bastante resistente à tração, tornando-o adequado para aplicações 
que exigem alta resistência a forças externas. O módulo de elasticidade 
calculado fornece uma visão sobre a rigidez do material, um parâmetro vital 
para entender como ele se comportará sob diferentes tipos de carga e em 
várias condições operacionais. 
A atividade prática demonstrou a importância da análise do diagrama 
tensão/deformação para a caracterização de materiais metálicos. Com o uso 
do software MDSolids, foi possível construir um diagrama detalhado e 
interpretar as principais propriedades mecânicas do material de forma eficaz. 
A análise revelou que o material é dúctil, com alta resistência e uma 
capacidade significativa de deformação antes da falha, características 
essenciais em muitas aplicações industriais. O módulo de elasticidade 
forneceu informações importantes sobre a rigidez do material, sendo 
fundamental para aplicações que exigem um comportamento previsível sob 
carga. 
Esses dados são cruciais para a seleção e o uso adequado de materiais em 
diversas aplicações de engenharia, desde estruturas civis até componentes de 
máquinas e equipamentos. O entendimento profundo das propriedades 
mecânicas não apenas otimiza o desempenho dos produtos, mas também 
garante segurança e durabilidade em seu uso. A prática reforça a conexão 
entre teoria e aplicação, preparando os alunos para os desafios futuros na 
engenharia e nas ciências dos materiais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 CONCLUSÃO 
A realização das atividades propostas no roteiro de aula prática de Química e 
Ciência dos Materiais proporcionou uma compreensão aprofundada dos 
 
 
 
conceitos fundamentais relacionados aos materiais e suas propriedades. Cada 
uma das atividades contribuiu para a formação de um conhecimento sólido e 
interligado sobre diversos aspectos dessa área de estudo. 
A análise dos estados da matéria e da estrutura atômica foi particularmente 
reveladora, permitindo observar como a organização dos átomos afeta as 
propriedades físicas dos materiais. A prática deixou claro o papel crucial da 
estrutura atômica na determinação das características dos gases, líquidos e 
sólidos, reforçando a relação essencial entre massa, volume e densidade. Por 
exemplo, a densidade, uma propriedade intensiva, é fundamental para prever 
como diferentes materiais se comportarão sob diversas condições, algo vital 
em aplicações industriais e de engenharia. 
O estudo das reações químicas em soluções aquosas revelou a complexidade 
das reações ácido-base e de neutralização. Fatores como concentração,temperatura e a natureza dos reagentes foram analisados, evidenciando como 
essas variáveis influenciam a velocidade das reações e a eficiência dos 
processos de titulação. A análise dos resultados experimentais proporcionou 
uma compreensão prática dos conceitos de solubilidade e cinética das 
reações, que são essenciais na aplicação da química em ambientes 
laboratoriais e industriais. 
A construção e análise das estruturas cristalinas com o software CrystalWalk 
permitiram uma visualização clara e intuitiva das diferentes disposições 
atômicas nas estruturas cúbicas simples, de corpo centrado e de face centrada. 
Essa atividade não apenas facilitou a compreensão teórica, mas também 
promoveu um entendimento prático sobre como essas configurações atômicas 
influenciam as propriedades mecânicas dos materiais. Além disso, a análise 
dos dados de ensaios de tração de materiais metálicos possibilitou avaliar suas 
propriedades mecânicas, como ductilidade, tensão máxima e módulo de 
elasticidade. Esses resultados são cruciais para classificar os metais e 
entender seu comportamento sob diferentes condições de carga, impactando 
diretamente suas aplicações em engenharia, construção civil e outras áreas. 
Em suma, o roteiro de aula prática ofereceu uma visão abrangente e prática 
das propriedades dos materiais e das reações químicas, destacando a 
importância da integração entre teoria e prática na compreensão da ciência 
dos materiais. O conhecimento adquirido nas atividades não só prepara os 
alunos para aplicar esses conceitos em contextos acadêmicos, mas também 
os capacita a enfrentar desafios profissionais, contribuindo para o 
desenvolvimento de soluções inovadoras e eficazes na área da química e 
ciência dos materiais. Essa base sólida será fundamental para futuras 
investigações e para a aplicação de princípios científicos em situações do 
mundo real. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERÊNCIAS 
 
 
 
ALGETEC: Laborat>rios Virtuais Algetec. Disponível em: 
https://www.algetec.com. Br/br/laboratoriosvirtuais. 
CRYSTALWALK. CrystalWalk. Disponível em: 
https://crystalwalk.herokuapp.com/.