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Universidade Regional de Blumenau – Centro de Ciências Tecnológicas Departamento de Engenharia de Produção e Design Curso de Engenharia Química Ciências dos Materiais - Professora Dra. Deyse E O S Carpenter Exercícios Quantos e quais são os sistemas cristalinos? R: são 7 sistemas Desenhe as estruturas cúbica de face centrada e cúbica de corpo centrado. O que é célula unitária? R: É a unidade estrutural básica de uma rede cristalina. Ela é geralmente definida em termos de posições atômicas (ou iônicas) dentro de um volume geométrico. Qual o número de átomos das células unitárias do sistema cúbico para metais? R: CFC = 4 (6*1/2 = 3 + 8*1/8 = 1) CCC = 2 (1 centro + 8*1/8 = 1) CS = 1 (8*1/8 = 1) O que é número de coordenação? R: É o número de vizinhos próximos de um átomo central em uma rede cristalina. Deduza a fórmula do Fator de Empacotamento Atômico para uma estrutura CFC. R: FEA = volume de átomos na célula unitária CFC volume da célula unitária CFC V átomos = nº de átomos da cel. unitária * vol. Esfera Raio = R V átomos = 16,7551 R3 V cel. Unitária = a3 Sabendo que √2 a = 4R a = 4R / √2 V cel. Unitária = 22,6274 R3 FEA = 16,6551 R3 = 0,7405 22,6274 R3 O Cu tem raio atômico de 0.128 nm, estrutura cfc e peso atômico 63.5 g/mol. Calcule a densidade do material. R: d = m/v n=m/PM a= 4R / √2 V cel. Unitária = a3 0,128 nm = 1,28 * 10-8 cm CFC: a = 4*1,28*10-8 = 3,62*10-8 cm √2 a3 = 4,7438*10-23 cm3 = V m = n*PM 1mol – 6,02*1023 átomos X = 6,6445*10-24 mols X – 4 átomos m = 6,6445*10-24 mols * 63,5 g/mol m = 4,22*10-22 g = 8,896 g/cm3 4,7438*10-23 cm3 Calcule o volume da célula unitária do alumínio e seu fator de empacotamento. Valum. = a3 Al – CFC R=0,143 nm a = 0,40447 nm a3 = 0,06617 nm3 Valum. = 0,049 FEA = 0,049 = 0,74052 0,6617 Dê os índices das direções e dos planos. a) b) c) d) e) f) g) (0 1 1) Obs: o sinal negativo é colocado sobre o número (0 1 1) (0 1 2) [3 3 1] [1 1 1] [1 1 0] [0 1 1]
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