3 Lista

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3ª. Lista de exercícios 
 
01) Calcule Eo e K para cada uma das seguintes reações: 
a) I2(s) + 5Br2(aq) + 6H2O ⇄ 2IO3
− + 10Br− + 12H+ 
b) Cr2+ + Fe(s) ⇄ Fe2+ + Cr(s) 
c) Mg(s) + Cl2(g) ⇄ Mg
2+ + 2Cl− 
 
02) Calcule os potenciais das seguintes células. Indique se a reação se processará 
espontaneamente na direção considerada (oxidação à esquerda, redução à direita) ou se 
uma fonte de voltagem externa é necessária para forçar a reação a acontecer. 
 a) Pb | Pb2+ (0,1393 mol/L) || Cd2+ (0,0511 mol/L) | Cd 
 b) Zn | Zn2+ (0,0364 mol/L) || Tl3+ (9,06 x 10-3 mol/L) Tl+ (0,0620 mol/L) | Pt 
 c) Zn | Zn2+ (0,0955 mol/L) || Co2+ (6,78 x 10-3 mol/L) | Co 
 d) Ag | Ag+ (0,1544 mol/L) | H+ (0,0794 mol/L) | O2 (1,12 atm) | Pt 
 
03) Calcule o potencial da seguinte meia-célula que está conectada por uma ponte salina e 
escreva a notação simplificada: uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de 
chumbo imerso em Pb2+ 0,0848 mol/L à esquerda e um eletrodo de zinco em contato com 
Zn2+ 0,1364 mol/L à direita. 
 
04) Calcule a constante de equilíbrio, Keq, para as reações abaixo: 
a) Fe3+ + V2+ ⇄ Fe2+ + V3+ 
b) 2V(OH)4
+ + U4+ ⇄ 2VO2+ + UO2
2+ + 4H2O 
c) VO2+ + V2+ + 2H+ ⇄ 2V3+ + 2H2O