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Apostila - aulas - QUI112

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ácido oxálico que em 
solo de pH adequado reage com Al3+ formando um complexo que não inibe o crescimento da planta. Para 
entender melhor o comportamento ácido-base do ácido oxálico: fórmula molecular: H2C2O4 (ácido di-
carboxílico) 
 
a) Quais são as equilíbrios ácido-base que ocorrem em solução em solução aquosa devido ao ácido oxálico? 
 
b) Analise a figura abaixo, na qual apresenta-se as curvas de distribuição de espécies do ácido oxálico em 
função do pH e responda: 
i. Estime em que valor de pH é possível encontrar 35% da concentração total como base conjugada 
mono-dissociada? 
ii. 40% da concentração total como ácido totalmente protonado 
iii. 85% da concentração total como base conjugada totalmente dissociada. 
iv. Estime o(s) valor(es) de pKa para o(s) equilíbrio(s) do ácido oxálico 
v. Qual a composição aproximada do sistema em pH =2,8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Lista 5 – 2º semestre 2013 
 
1. Um aluno no laboratório de Química Analítica Qualitativa adicionou uma solução de amônia sobre uma 
solução aquosa de nitrato de alumínio, produzindo um precipitado branco gelatinoso. 
H2O: pKw=14; Al(III) pKa1=4,99;pKa2=5,11;pKa3=5,90;pKa4=7,00 
Al(III)-OH-: Kps= 1,3.10
-33 (ou pKs=33,5); So =3,16.10
-50 (ou pSo=49,5) 
NH4
+ pKa= 9,24; NH3 KH=58 
 
a. Escreva TODAS reações químicas/processos existentes (ou possíveis de ocorrer pela alteração de 
concentração das espécies). Justifique os equilíbrios com as constantes apropriadas 
b. Explique o ocorrido pelo princípio de Le Chatelier 
 
2. Exercicio contextualizado: Os carrapatos são atraídos por mamíferos, por exemplo, devido à liberação de 
CO2 na respiração. Para a construção de uma armadilha para esses artrópodes, foi testado a adição de 
bissulfato de sódio (NaHSO4) sobre uma solução de bicarbonato de sódio para liberar esse gás. 
Dados úteis: 
ácido sulfúrico: pka1=-3; pKa2=1,92;ácido carbônico; pKa1=6,37; pKa2=10,32; 
KH=0,033 (relativo ao CO2; H2O pKw=14 
 
a. Escreva todas as reações envolvidas nessa solução e justifique os equilíbrios com as constantes 
apropriadas. 
b. Por que a adição de bissulfato de sódio aumenta a produção de gás? Justifique por Le Chatelier. 
c. Houve alguma etapa inconclusiva? Justifique com a(s) reação(ões) adequada(s) 
 
3. Baseado nas constantes de equilíbrio fornecidas abaixo, escreva as equações dos processos completos e 
equilíbrios existentes nas soluções propostas: 
Dados: ácido carbônico; pKa1=6,37; pKa2=10,32; KH=0,033; amônio: pKa=9,24; KH=58 ; H2O pKw=14 
 ácido sulfuroso: pKa1= 1,81 pka2=6,91 ; KH= 1,2 ácido acético; pKa=4,76; KH=766 
 
a) carbonato de sódio e cloreto de amônio 
b) bissulfito de sódio (NaHSO3) e ácido acético 
 
4. Qual efeito do adição de NaOH sobre o cheiro do ácido acético (HAc) (cheiro de vinagre), em uma solução 
de acetato de sódio e sulfato de potássio, considerando que em solução também ocorre o equilíbrio: 
HAc(g) ⇌ HAc(aq) 
 
Dados: ácido acético = HAc = CH3COOH; pKa=4,76; KH=766; ; ácido sulfúrico: pka1=-3; pKa2=1,92; pKw=14 
 
5. A).Escreva todas as reações químicas que ocorrem em um meio reacional constituído por solução aquosa de 
acetato de sódio ao qual foi adicionado ácido sulfúrico. Após a adição de ácido sentiu-se um cheiro 
característico. 
DADOS: ácido acético; pKa=4,76; KH=766; ácido sulfúrico: pka1=-3; pKa2=1,92; h2) pKw=14 
 
B)Use o Princípio de Le Chatelier e as reações mais importantes para explicar o que aconteceu. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. Uma solução aquosa contendo acetato de sódio e cloreto de zinco teve seu pH aumentado com adição de 
hidróxido de sódio. 
Dados:: pKw=14; CH3COOH pKa= 4,76 KH=766; Zn
2+- OH-: pSo = 33,2 (ou So=6,31.10-
34); Kps= 3,16.10
-1 (ou pKs=16,5) 
 
a) Baseado nas constantes de equilíbrio, escreva todas as reações possíveis para este sistema; 
Importante: considere também a formação de 4 espécies de hidroxo-complexos (use o conceito 
ácido-base de Bronsted). 
 
b) Usando o princípio de Le Chatelier, responda: Qual o efeito da diminuição do pH sobre as espécies 
químicas especificadas nos itens i, ii e iii : 
i. Acido acético aquoso: 
ii. Outros equilíbrios que envolvem ácido acético aquoso serão afetados em decorrência da 
resposta do item i? 
iii. Zinco(II) considerando a reação onde este é diretamente influenciado pelo pH do meio 
 
7) Usando, quando necessário, o conceito ácido-base de Bronsted, escreva as equações dos processos 
completos e equilíbrios existentes em uma solução de : 
 
a) cloreto de ferro (III) (considere até o 3º hidroxocomplexo); 
 constantes úteis: pKw=14; Fe3+ - OH-: pSo=56,8 ou So=1,58.10
-57 ); Kps= 1,59,10
-39 (ou pKs=38,8); 
 
b) fosfato de cálcio considere que existe o equilíbrio Ca3(PO4)2(s) ⇋ 3Ca
2+
(aq) + 2 PO4
3-
(aq). Com Kps= 
1,59,10-39 (ou pKs=38,8); 
outras constantes úteis: pKw=14; H3PO4: pKa1=1,96; pKa2=7,13; pKa3=2,2; Ca(II): pKa1=12,67; pKa2=14; 
Ca2+-OH-: pSo =31,93 (ou So=1,17.10
-32) ; Kps=5,5.10
-6 (ou pKs=5,26); 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Lista 6 – 2º semestre 2013 
 
1. Na solução formada pela mistura de sulfato de cobre(II) e oxalato de sódio, : Escreva todas as reações 
que podem ocorrer por variação do pH do meio; Justifique os equilíbrios com as constantes apropriadas. 
Dados: 
pKw= 14; H2C2O4 pKa1=1,27; pKa2=4,27; H2SO4 pKa1= - 3, pKa2=1,92; 
Cu(II) pKa1=7,00; pKa2=7,32; pKa3=17,68; pKa4=19,82 ; 
Cu(II) – OH- : Kps=2,2.10
-20 (ou pKs=19,7); pSo=33,98 (ou S0=1,05.10
-34) 
Cu(II) – C2O4
2-: log K1=6,16; log K2=8,5; Kps=4,43.10
-10(ou pKs=9,35)
 ; 
 
2. A dissolução de sulfato de zinco em uma solução de bicarbonato de sódio produziu um precipitado. 
a) Escreva todas as reações que podem ocorrer no meio reacional. Justifique os equilíbrios com as 
constantes apropriadas; 
Dados: 
pKw=14; ácido sulfúrico: pka1=-3; pKa2=1,92; : ácido carbônico; pKa1=6,37; pKa2=10,32; KH=0,033 
Zn(II) pKa1= 7,1 pKa2= 9,6 pKa3= 17,6 (estimativa) pKa4= 20,8 (estimativa) 
 Zn2+ - (hidroxila) Kps= 3.10
-17 (ou pKs= 16,5); pSo=33,2 ( ou So=6,31.10
-34) 
 Zn2+ - (Carbonato): Kps=1,46.10
-10 (ou pKs= 9,84) 
 
b) Explique usando o princípio de Le Chatelier e as reações mais importantes, como dissolver o 
precipitado usando o pH do meio reacional. 
 
3. Uma solução aquosa de brometo de magnésio foi misturada com nitrato de chumbo(II). Poderá haver 
formação de sólido? Mostre todas as reações químicas das espécies em solução. Justifique os equilíbrios 
com as constantes apropriadas. 
Dado: 
pKw=14 
 Mg2+ (hidroxila) Kps= 5,61.10
-12 (ou pKs=11,3)
 ; So=3,16,10-38 (ou pSo= 37,5) 
 Pb2+ (hidroxila)= Kps=1,43.10
-15 (ou pKs=14,8) ;
 
 So=1,1.10
-32 (ou pSo= =31,96) 
Pb2+ (brometo) Kps= 6,60.10
-6(ou pKs=5,18) 
Considere que Pb(II) e Mg(II) podem formar respectivamente até a 6ª e até a 2ª espécie de hidroxo-
complexos. 
 
4. Uma solução foi formada pela adição de nitrato de prata e hidróxido de sódio, formando um precipitado 
gelatinoso branco. A adição de nitrato de amônio causou a dissolução do precipitado. 
Dados 
Ag(I) – (hidroxila) : log K1= 2; logK2=1,99 ; Kps=1,95.10
-8(ou pKs= 7,71); pSo=19,71 (ou So=1,95.10-20)
 
Ag(I) - (amônia): logK1=3,24; logK2=3,81 
Ag(I); pKa1=12; pKa2= 12,01; 
Amônio: pKa=9,24; KH=58 
pKw=14 
a. Escreva todas as reações e justifique