relatorio de pratica 3

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RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
Campus: Santa Cruz	 Professora: Geizi	Prática n0 03 	Data: 14 /09 /2011
Componentes do Grupo:
Djaldir de Abreu Alves
Cristiano Alves Lopes
Edmar Vinícius Paulino de Oliveira
TÍTULO: ESTEQUIOMETRIA
INTRODUÇÃO
A estequiometria é a parte da química que estuda as quantidades de produtos ou reagentes. Baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas, e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantidade de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas.
OBJETIVOS
Prepara duas soluções;
Compreender e aprender a Lei da conservação das massas.
Visualizar possível excesso de reagentes
MATERIAL USADO
NaCl a 0,54 mol/L, AgNO3 a 0,08 mol/L.
60 ml de água destilada.
Vidrarias: bécker (02 de 50 ml e 01 de 100 ml), Erlenmeyer (de 250 ml), funil de vidro com haste longa, bastão de vidro e proveta graduada (50 ml).
Equipamentos: balança analítica e balança de precisão
Outros: suporte universal, anel metálico, espátula e papel de filtro. 
PROCEDIMENTO
Após a realização dos cálculos necessários, pesou-se 0,95g de NaCl em um bécker (de 50 ml) e em seguida adicionou-se ao mesmo 30 ml de água destilada medidos com o auxílio da proveta graduada, para a preparação da 1ª solução. Homogeneizou-se com o bastão de vidro obtendo-se uma solução incolor. 
Para a preparação da 2ª solução, pesou-se 0,4g de AgNO3 em outro bécker (de 50 ml) no qual se adicionou 30 ml de água destilada medidos com o auxílio da proveta graduada. Homogeneizou-se com o bastão de vidro obtendo-se uma solução de coloração esbranquiçada, turva. Feitas as soluções, procedeu-se a mistura das mesmas em um bécker para 100 ml obtendo, assim, uma solução turva, esbranquiçada, heterogênea, com formação de preciptado no fundo do bécker. 
Escreveu-se a lápis o nome dos componentes do grupo da prática 3 no papel filtro. Pesou-se o mesmo em balança analítica de precisão anotando o peso obtido (1,6595g) e em seguida procedeu-se a filtração da solução resultante com a utilização de arranjo composto pelo suporte universal com anel metálico acoplado, do funil de vidro com o papel de filtro devidamente dobrado e de um Erlenmeyer.
 Colocou-se o papel de filtro com a substância retida para secar ao ar livre para depois de seco proceder a nova pesagem. Após a secagem procedeu-se a pesagem do papel filtro com a substância retida (1,8832 g). 
CONCLUSÃO
Diferença obtida: 1,8832g - 1,6595g = 0,2237g
Cálculos:
1ª solução
1 mol de NaCl=23 + 35,5 = 58,5g
1 mol de NaCl---------------------58,5g
0,54 mol----------------------------x
x = 31,59g
Se a concentração é de 0,54 mol/L, para 30 ml temos:
31,59g----------------------1000 ml
x-----------------------------30 ml
x = 0,95g de NaCl
2ª solução
1 mol de AgNO3=108+14+16x3=170g
1mol de AgNO3--------------------170g
0,08 mol-----------------------------x
x = 13,6g
Se a concentração é de 0,08 mol/L, para 30 ml temos:
13,6g----------------------------------1000 ml
x---------------------------------------30 ml
x = 0,40g de AgNO3
Reação:
NaCl (aquoso) + AgNO3 (aquoso) AgCl (sólido) + NaNO3 (aquoso)
58,5g + 170g = 143,5g + 85g 
0,95g + 0,40g = 0,34g + 0,2 g 
 (utilizado) (quantidade teórica a ser obtida)
0,14g + 0,40g
A quantidade necessária de NaCl seria de 0,14g.
O NaCl encontra-se em excesso de 0,81g na reação. 
Após a experiência ter seguido todos os procedimentos definidos e com a interpretação dos resultados, conclue-se:
Na teoria, a quantidade de AgCl produzida na reação deveria ser 0,337g.
Na pesagem do AgCl retido no papel de filtro, descontando-se o peso do filtro, obteve-se o valor de 0,22g. Como pela Lei de Lavoisier as massas deveriam ser constantes, acredita-se que tenha ocorrido derramamento de AgCl no manuseio da caixa onde se encontravam os papeis de filtro de todos os grupos.