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Gestão da Cadeia de Abastecimento

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Considere as propriedades da água e da acetona. A água apresenta densidade aproximada de 1,0 g/mL, enquanto a acetona apresenta densidade aproximada de 0,78 g/mL. Ao misturar esses dois líquidos em temperatura ambiente, foi observado que:
a. A diferença de densidade provoque uma reação química entre a água e a acetona.
b. A acetona permaneça separada da água, pois líquidos com diferentes densidades não podem se misturar.
c. A água forma uma camada sobre a acetona, pois apresenta maior densidade.
d. A acetona forma uma camada sobre a água, pois apresenta menor densidade.
e. Os dois líquidos formam uma única fase homogênea, pois água e acetona são completamente miscíveis.

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Ed

há 10 horas

Vamos analisar passo a passo: - A água tem densidade de aproximadamente 1,0 g/mL. - A acetona tem densidade menor, cerca de 0,78 g/mL. - Líquidos com diferentes densidades podem se misturar ou não, dependendo da miscibilidade, não apenas da densidade. - Água e acetona são completamente miscíveis, ou seja, formam uma única fase homogênea quando misturadas. Portanto, a alternativa correta é: e. Os dois líquidos formam uma única fase homogênea, pois água e acetona são completamente miscíveis.

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No experimento envolvendo a mistura de benzeno e água, observa-se a formação de um sistema heterogêneo. Considerando as estruturas moleculares,
qual a principal razão para essa imiscibilidade?
a. A água possui interações dipolo-dipolo permanentes que são mais fracas que as dispersões de London do benzeno.
b. Ambos são polares, mas possuem densidades muito distantes, impedindo a mistura.
c. O benzeno realiza ligações de hidrogênio que são repelidas pela água.
d. A água é uma molécula polar que realiza ligações de hidrogênio, enquanto o benzeno é apolar e realiza apenas Dispersão de London.
e. O benzeno reage quimicamente com a água, formando um precipitado orgânico.

Sobre a interação entre o cloreto de sódio (NaCl) e a água, conforme descrito no roteiro,
é correto afirmar que:
a. É denominada interação "íon-dipolo", sendo mais forte que a ligação de hidrogênio.
b. É uma interação do tipo dispersão de London.
c. É uma interação dipolo-dipolo entre duas moléculas orgânicas.
d. É uma ligação de hidrogênio muito forte.
e. Não ocorre, pois o NaCl é insolúvel em solventes polares.

No procedimento com ácido acético e ácido oleico em água, observa-se que o ácido acético se dissolve, enquanto o ácido oleico não.
Essa diferença ocorre porque:
a. O ácido oleico é mais denso que a água, o que impede sua dissolução.
b. O ácido acético é um composto iônico.
c. O ácido acético não realiza ligações de hidrogênio com a água.
d. O ácido acético é apolar e a água também, seguindo a regra "semelhante dissolve semelhante"
e. O ácido oleico possui uma longa cadeia de hidrocarboneto apolar que predomina sobre a parte polar da molécula.

Comparando a miscibilidade do etanol e do butanol em água,
o que se pode afirmar sobre o comportamento dessas substâncias?
a. A miscibilidade de ambos é idêntica, pois as interações intermoleculares dependem apenas da densidade.
b. Ambos são totalmente miscíveis em água por possuírem o grupo hidroxila.
c. O etanol é imiscível em água por realizar interações dipolo-dipolo, enquanto a água faz ligações de hidrogênio.
d. O etanol tende a ser mais bem mais miscível em água que o butanol, pois ele possui uma cadeia carbônica menor, o que diminui o caráter apolar da molécula.
e. O butanol é mais miscível em água que o etanol devido ao maior número de interações de London.