Vamos analisar a questão passo a passo: - Ácido acético é solúvel em água porque é uma molécula pequena e polar, capaz de formar ligações de hidrogênio com a água. - Ácido oleico tem uma longa cadeia hidrocarbonada apolar, que é hidrofóbica, dificultando sua dissolução em água, apesar de ter uma parte polar (grupo carboxila). Agora, analisando as alternativas: a) Errado. A densidade não é o fator principal para a solubilidade. b) Errado. Ácido acético não é um composto iônico, é molecular polar. c) Errado. Ácido acético realiza sim ligações de hidrogênio com a água. d) Errado. Ácido acético é polar, água também, mas a alternativa diz que ácido acético é apolar, o que é falso. e) Correto. O ácido oleico possui uma longa cadeia apolar que predomina sobre a parte polar, dificultando sua dissolução em água. Resposta correta: e. O ácido oleico possui uma longa cadeia de hidrocarboneto apolar que predomina sobre a parte polar da molécula.