Exercícios de química sobre transformações químicas e energica

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Exercícios de química sobre transformações químicas e energica 1
Exercícios de química sobre 
transformações químicas e 
energica
1 O ciclo do cobre é um experimento didático em que o cobre metálico é 
utilizado como reagente de partida. Após uma sequência de reações I, II, III, IV 
e V, o cobre retorna ao seu estado inicial ao final do ciclo.
A I.
B II.
C III.
D IV.
E V.
2 Um marcador radioativo 24Na) foi injetado em um ponto de um cano de 
água subterrâneo e, na sequência, com um detector sobre o solo, foi medida a 
radioatividade ao longo do percurso do cano. A figura a seguir esquematiza o 
local de injeção do marcador e o perfil da radioatividade detectada ao longo do 
cano.
Exercícios de química sobre transformações químicas e energica 2
Assinale a alternativa que melhor explica o perfil da radioatividade.
Note e adote:
Tempo de meia-vida do 24Na  15 horas.
A No trecho 2 o cano está completamente entupido, por isso a radioatividade 
diminui no trecho 3.
B No trecho 2 há uma fissura no cano, o que resulta em acúmulo de 
marcador nesse trecho do solo.
C O marcador radioativo flui no sentido contrário ao fluxo da água, 
acumulando-se no meio do cano.
D No trecho 3 a radioatividade é menor porque foi consumida por reações 
químicas ao longo do trecho 2.
E No trecho 2 a radioatividade diminui devido ao fato de a meia-vida do 
marcador ser curta.
3 Oxigênio O2 e ozônio O3 estão em constante processo de consumo e 
produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a 
seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de 
oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio. 
O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados 
fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔHII, em kcal/mol de 
O2 consumido, é igual a: 
Reação                     ΔH (kcal/mol de O2
I      O2  2 O.                              118
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II     2 O2  2 O.  2 O3               ΔHII
III    2 O3  3 O2                          21
A 90,5
B 55,0
C 27,5
D 48,5
E 55,0
4 A lei que relaciona o produto da massa atômica com o calor específico é 
atribuída a
A Stefan-Boltzman.
B Kapp-Neuman.
C Dulong-Petit.
D Boyle-Mariote.
5 O estudo da energia livre que rege a espontaneidade de uma reação química 
é atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs 18391903. 
Considerando energia livre, espontaneidade e aspectos termodinâmicos das 
reações, é correto dizer que
A nenhuma reação exotérmica é espontânea.
B a variação de entropia de uma reação espontânea nunca pode ser negativa.
C a variação de energia livre pode ser positiva, negativa ou zero.
D a variação de entalpia nunca coincide com a variação de energia interna.
6 Na limpeza de sua casa, para remover uma sujeira mais intensa, Lindalva 
precisa usar ácido muriático HCℓ concentrado). Para preparar sua solução de 
limpeza, ela tem, ao seu dispor, vasilhames de prata, de zinco, de chumbo e de 
alumínio. Tendo em mente os materiais desses vasilhames, observe as 
seguintes semirreações e seus potenciais padrões de redução:
Ag+(aq) + e–  Ag(s) Eo =  0,80 volts
Zn2+(aq)  2e–  Zn(s) Eo =  0,76 volts
2H+(aq)  2e–  H2(g) Eo  0,00 volts
Pb2+(aq)  2e–  Pb(s) Eo =  0,13 volts
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Aℓ3+(aq)  3e–  Aℓ (s) Eo =  1,66 volts
Considerando as semirreações e seus potenciais padrões de redução, acima 
apresentados, é correto afirmar que Lindalva deve escolher o vasilhame de
A chumbo, porque este metal não é atacado pelo ácido.
B prata, porque não é oxidado pelo ácido.
C zinco, porque desloca o hidrogênio da solução de ácido muriático e é 
reduzido.
D alumínio, porque, dos metais disponíveis, é o que possui menor potencial 
padrão de redução.
7 Considere o esquema da pilha:
Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:
I  Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui.
II  Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq).
III  A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq)  2e- ➜ H2(g).
IV  A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies 
em solução.
Estão CORRETAS as afirmativas:
AI e III, apenas.
B I, III e IV, apenas.
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C II e IV, apenas.
D I, II, III e IV.
8 A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 
0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a
A 18 g/mol.
B 27 g/mol.
C 39 g/mol.
D 70 g/mol.
E 9 g/mol.