cap_7_ELETROQUIMICA

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CAPITULO 07 - ELETROQUÍMICA
1) Monte o esquema de uma pilha Ag+/Cu2+ e responda as perguntas abaixo:
a) Dê as semi-reações de redução e oxidação e a reação total da célula.
b) Indique o catôdo e o anôdo .
c) Calcule o potencial padrão da pilha.
d) Dê a notação da célula.
e) Indique o sentido de deslocamento dos elétrons.
f) Indique o sentido do deslocamento dos íons na ponte salina. (KNO3).
R) 0,463V 
2) Uma célula voltaica consiste de duas semicélulas, uma contém um eletrodo de Pt cercado de Cr+3 e Cr2O7 -2. A outra semicélula contém um eletrodo de Pt cercado de Mn+2 e MnO2 (s). Assuma que a reação na célula que produz uma voltagem positiva envolve Cr+3 e Mn+2.
a) escreva as semi-reações do anodo e do catodo e a reação total.
b) dê a notação da célula.
c) calcule E0t para a célula.
Dados:Cr2O7-2/Cr+3 = +1,33V ; MnO2/Mn+2= +1,23V
R) 0,10V; 
3) Qual é o melhor agente oxidante? (Utilize as tabelas de potenciais padrão).
a) Cl2(g) ou Cr+3?	b) Al+3 ou Fe+3?	c) I2 ou Cl2? 
R) Cl2 ; Fe+3 ; Cl2
4) A bateria de mercúrio, utilizada em relógios e máquinas fotográficas, envolve as seguintes semi-reações:
HgO (s) + H2O (l) + 2 e- ( Hg (l) + 2OH- (aq)		E0= 0,097V
Zn(OH)2 (s) + 2e- ( Zn (s) + 2OH- (aq)			E0= -1,21V
Responda:
a) Qual a reação do catodo?
b) Qual a reação do anodo?
c) Qual o potencial da pilha?
d) Porque o potencial desta pilha não varia?
5) Considere uma célula voltaica onde a seguinte reação ocorre:
Br2 (l) + 2I-(aq) ( 2 Br-(aq) + I2 (s)
a) escreva as semi-reações de oxidação e redução.
b) indique o catodo, o anodo e a direção do fluxo de elétrons.
c) escreva a equação de Nernst para esta célula.
d) calcule o potencial-padrão total da célula.
e) calcule o novo potencial total da célula quando a concentração de iodeto for duas vezes à concentração de brometo.
f) qual o valor de (G0 para esta reação?
g) qual o valor da constante de equilíbrio desta reação?
Dados:
Br2 (l) + 2 e- ( 2Br-(aq)	E0=1,065V
I2 (s) + 2 e- ( 2I- (aq)	E0= 0,535V
R) 0,53V ; 0,557V ; -104x103J ;1,75x1018
6) Podemos guardar:
Uma solução de íon crômico em recipiente de chumbo?
Uma solução de íon ferroso em recipiente de zinco?
Uma solução de íon cúprico em recipiente de prata?
Justifique com reações e cálculos.
7) Dadas as seguintes semi-reações e seus respectivos potenciais padrão:
Cr+3 (aq) + 3e- ( Cr(s) 					E0= -0,74V
MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- ( Mn+2 (aq) + 2H2O (l) 	E0= 1,23V
Qual será a reação total espontânea? E as semi-reações de oxidação e redução?
Qual o valor de E0T?
Dê a notação da célula
Indique catodo, anodo e o sentido do fluxo de elétrons.
Indique o sentido do deslocamento dos íons da ponte salina (KNO3)
R) 1,97V ;
8) Determine se as seguintes reações ocorrerão espontaneamente, e os valores de d.d.p. (E°).
Fe+3 + Sn ( Fe+2 + Sn+2
Cu + H+ ( Cu+2 + H2
Mg+2 + Al ( Mg + Al+3
Ca+2 + Mg ( Ca + Mg+2 
Cl- + S2O8-2 ( Cl2 + SO4-2
O2 + Cl- + H+ ( Cl2 + H2O
9) A maioria das embarcações usadas no transporte marítimo é feita de aço, cujo componente principal é o ferro. Pelas características da água do mar, ou seja, grande concentração de sais dissolvidos, estas embarcações sofrem sérios problemas de corrosão, que acarretam em grandes prejuízos para as empresas de navegação.
	Para amenizar este efeito, dois procedimentos podem ser adotados: a proteção anódica e a proteção catódica. 
	Com base nestas informações e nos seus conhecimentos, responda às seguintes questões:
a) descreva cada um dos procedimentos de proteção citados acima, dando exemplos.
b) escolha, entre os elementos da tabela abaixo, quais metais poderiam ser usados na proteção catódica, e quais não poderiam ser usados para este fim. Justifique sua resposta, em função dos potenciais de redução presentes na tabela.
Reação 		 Potencial-padrão (V)
Cu+2(aq) + 2 e- ( Cu(s)	 	 +0,337
Ni+2(aq) + 2e- ( Ni(s)		 -0,25
Fe+2 (aq)+ 2e- ( Fe(s)		 -0,45
Zn+2(aq) + 2e- ( Zn(s)		 -0,763
Mg+2(aq) + 2e- ( Mg(s)		 -2,37
10) A pilha voltaica
Cd (s) | Cd+2 (aq) || Ni+2 (aq) | Ni (s)
Tem força eletromotriz (potencial) de 0,24V a 25°C.
Escreva a reação global da pilha
Calcule o valor de E° da pilha
Dados: 	Ni+2 / Ni	E°= -0,28V		Cd+2 / Cd	E°= -0,40V
11) Uma célula eletroquímica usa Al(s) e Al+3 0,001M em um compartimento e Ni(s) e Ni+2 0,01M no outro compartimento. 
Calcule o ET da célula e dê a equação global balanceada no sentido espontâneo.
Dê a notação abreviada da pilha, indicando o catodo, anodo e o sentido do fluxo de elétrons.
12) A corrosão é um sério problema da sociedade moderna em função do intenso uso do aço, que é uma liga composta principalmente por ferro; são bilhões de reais de prejuízo por ano. Duas estratégias podem ser utilizadas para evitar a corrosão, ou em outras palavras, a oxidação do ferro:
O recobrimento do aço com um metal mais resistente a oxidação
O contato, na estrutura de aço a ser protegida, de um metal de sacrifício (proteção catódica), isto é, um metal barato que se oxide mais facilmente que o aço, mantendo este a sua integridade.
De posse destas informações, responda as seguintes questões, considerando os aspectos econômicos e práticos. Justifique suas respostas em função dos potenciais de redução tabelados adiante.
Qual o metal mais apropriado para ser utilizado na proteção por recobrimento?
Qual o metal mais adequado para ser utilizado na proteção catódica?
	Reação
	Pot. padrão (V)
	Au+3(aq) + 3e-( Au (s)
	1,50
	Hg+2(aq) + 2e-( Hg (s)
	0,85
	Ag+(aq) + e-( Ag (s)
	0,80
	Ni+2(aq) + 2e-( Ni (s)
	-0,25
	Fe+2(aq) + 2e-( Fe (s)
	-0,45
	Zn+2(aq) + 2e-( Zn (s)
	-0,75
	Na+(aq) + e-( Na (s)
	-2,70
13) Para as seguintes semi-reações de redução: 
Fe+3 (aq) + e- ( Fe+2 (aq) 		E°= 0,77V
Zn+2 (aq) + 2e- ( Zn (s) 		E0 = -0,76 V
Responda:
Qual será a reação total espontânea?
Qual o valor de E° para a reação total?
Identifique o catodo e o anodo
Dê a notação da célula
Identifique o sentido do deslocamento dos elétrons e dos íons da ponte salina de KNO3.
R) 1,53V ; 5,98x1051
14) Utilizando os potenciais de redução padrão, calcule a ddp e a ΔG para cada uma das reações abaixo e determine se elas são espontâneas ou não: 
a) Cl2(g) + 2I-(aq) → 2Cl- (aq) + I2(s) 
b) Ni(s) + 2Ce4+(aq) → Ni2+(aq) + 2Ce3+(aq) 
c) Fe(s) + 2Fe3+(aq ) → 3Fe2+(aq) 
d) 2Al3+(aq) + 3Ca(s) → 2Al(s) + 3Ca2+(aq)
e) H2(g) + F2(g) → 2H+(aq) + 2F- (aq) 
f) Cu(s) + Ba2+(aq) → Cu2+(aq) + Ba(s) 
g) 3Fe2+(aq) → Fe(s) + 2Fe3+(aq)
h) Hg22+(aq) + 2Cu+ (aq) → 2Hg(l) + 2Cu2+(aq) 
 
15) O cobre dissolve-se em ácido nítrico concentrado com desprendimento de NO(g), subseqüentemente oxidado a NO2(g) no ar. Em contrapartida, o cobre não se dissolve em acido clorídrico concentrado. Explique essas observações usando potenciais-padrão de redução. 
 
16) Para cada reação que for espontânea, sob condições normais, determine o potencial - padrão e calcule o ΔG0: 
a) 2NO3-(aq) + 8H+(aq) + 6Hg(l) → 3Hg2+(aq) + 2NO(g) 
b) 2Hg2+(aq) + 2Br-(aq) → Hg22+(aq) + Br2(l) 
c) Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6Pu3+(aq) → 6Pu4+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 
 
17) O Potencial-padrão de redução para a reação de redução RuO4-(aq) para RuO42-(aq) é +0,59V. Usando a Tabela de potenciais-padrão de redução, qual das seguintes substâncias pode oxidar RuO42-(aq) para RuO4-(aq) sob condições padrão? 
a) Cr2O72-(aq) 
b) ClO-(aq) 
c) Pb2+(aq) 
d) I2(s) 
e) Ni2+(aq) 
18) Para as pilhas indicadas abaixo, dê a ddp (ou E0t ou fem ou voltagem), as semi-equações e faça a sua representação:
a) Al, Al2(SO4)3 (1M) ; Cl2, Cl- (1M)
b) FeCl3 (0,1M), FeCl2 (0,01M) ; Zn,ZnCl2 (0,1M) 
19) Os materiais da célula galvânica, numa bateria de aparelho auditivo, são zinco metálico, mercúrio metálico misturado com oxido mercúricoe o KOH como eletrólito (ponte salina). Funcionando a bateria, o zinco forma ZnO2-2 e o HgO é reduzido a Hg. Quais as reações no anodo e no catodo? Qual é a reação total? Escreva a notação para essa célula eletroquímica.
20) Por meio da equação de Nernst, ache a relação (razão) das concentrações de Zn+2 para Cu+2, numa célula de Zn-Cu, para que ela esteja no equilíbrio.
Dados: Cu+2 + 2e- ( Cu	E0 = 0,34 V
Zn+2 + 2e- ( Zn	E0 = -0,76 V
R) 1,94x1037
21) A neutralização de um ácido forte e uma base forte ocorre espontaneamente., não sendo difícil realizá-la em uma pilha eletroquímica. A pilha pode ser assim representada:
Pt / H2(g,p=1atm) / OH-(aq, 1M) // H+(aq, 1M) / H2(g,p=1atm) / Pt
Dois eletrodos de hidrogênio participam da pilha; o catodo é formado por um eletrodo de hidrogênio padrão e o anodo por um eletrodo com uma solução 1M de base forte. Faça o desenho esquemático desta pilha indicando o sentido do fluxo de elétrons. Alem disso represente todas as semi-reações que ocorrem e a reação total da pilha.
22) A chamada célula de combustível já foi utilizada no programa espacial americano e é baseada na reação de oxi-redução envolvendo o H2 e o O2. Em função das semi-reações abaixo, qual seria a reação do anodo, do catodo, a reação total e a voltagem produzida em tal célula. 
O2 (g) +2 H2O(l) + 4e-- ( 4 OH-			Eo= 0,40V
2 H2O (l) + 2e- ( H2 (g) + 2 OH- (aq) 		Eo= -0,83V
Considere pO2 = pH2 = 1atm e [OH-] = 1M 
R) +1,23V, cat: O2; Anodo= H2
23) Calcule o potencial par as seguintes pilhas:
a) Sn(s) + Pb+2 (0,050M) ( Sn+2 (1,50M) + Pb (s)
b) 3Zn (s) + 2Cr+3 (0,010M) ( 3Zn+2 (0,020M) + 2Cr (s)
c) PbO2 (s) + (SO4)-2 (0,010M) + 4H++ (0,10M) + Cu (s) ( PbSO4 (s) + Cu+2 (0,0010M) + 2H2O
24) Calcule as constantes de equilíbrio para as reações:
a) Ni (s) + Sn+2 (aq) ( Ni+2 (aq) + Sn (s)
b) Cl2 (g) + 2Br- (aq) ( Br2 (aq) + 2Cl- (aq)
c) Fe+2 (aq) + Ag+ (aq) ( Ag (s) + Fe+3 (aq)
R) 3,2 x 103; 1,3x109; 3
25) Para as reações abaixo, escreva a equação de Nernst, calcule o potencial padrão (E0t) e o potencial (Et) nas condições dadas:
a) Cu+2(0,1M) + Zn (s) ( Cu (s) + Zn+2 (1,0M)
b) Sn+2 (0,5M) + Ni (s) ( Sn (s) + Ni+2 (0,01M)
c) F2 (g) (1atm) + Li (s) ( Li+ (1M) + F- (0,5M)
d) Zn(s) + 2H+ (0,01M) ( Zn+2 (1M) + H2 (1atm)
e) 2H+ (1,0M) + Fe (s) ( H2 (1atm) + Fe+2 (0,2M)
26) Calcule E0t para cada uma das células voltaicas abaixo:
a) MnO2 (s) + I- + H+ ( Mn+2 + I2 (s) + H2O
b) Pb (s) + Ag+ (aq) ( Pb+2 (aq) + Ag (s)
c) S (s) + H2 (g) + 2 OH- (aq) ( 2H2O + S-2 (aq)
d) Ag (s) + NO3- (aq) + H+ ( Ag+(aq) + NO + H2O
27) Coloque em ordem crescente de força como agentes oxidantes:
a) H2O2, Zn+2, MnO4-, AuCl4-
b) Ag+, Fe+2, Cl-, Co+3, O2
28) Dados: Al (s), Mg+2, I-, Cu (s), H+ e H2O; selecione, baseado nos potenciais de redução...
a) o melhor agente redutor
b) o melhor agente oxidante
c) o pior agente redutor
d) o pior agente oxidante
29) Justifique com equações e o cálculo do potencial da reação, se:
a) uma solução de nitrato de níquel II pode ser guardada num recipiente de alumínio.
b) uma solução de nitrato plumboso poderá ser agitada com um bastão de cobre.
30) Em relação às pilhas abaixo, dê:
a) as reações nos eletrodos
b) a reação total
c) potencial padrão (E0t)
d) tensão ou potencial da reação (Et)
1( Pt | Cr+2 (1,0M) , Cr+3 (1,0M) // Fe +3(1,0M), Fe+2 (1,0M) | Pt
2( Zn | Zn+2 (1,0M) // Cl- (1,0M) | Cl2(g, 1atm) / Pt
3( Ag | Ag+ (1,0M) // H+(1,0M) | H2 (1atm) / Pt
4 ( Fe (s) | Fe+2(0,45M) // H+ (0,20M) | H2 (0,85atm) / Pt
5( Cu (s) | Cu+2 (0,70M) // Cl- (1,40M) | Cl2 (725mmg) / Pt
31) Calcule a variação de energia livre, em KJ, para a seguinte reação a 25 ºC:
2 Au (s) + 3 Ca+2 (aq, 1M) ( 2 Au +3 (aq, 1M) + 3 Ca (s)
R) 2,53x103
32) Baseado nas semi reações abaixo, escreva a reação global de uma bateria Ni-Cd e explique porque sua voltagem não diminui com o seu uso, ao contrario, por exemplo, da bateria de Pb.
Cd(OH)2 (s) + 2e- ( Cd (s) + 2 OH- (aq) 			E0= -0,90V
NiO2 (s) + 2H2O + 2e- ( Ni(OH)2 (s) + 2 OH- (aq)		E0 = 0,49V
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Potenciais de Redução Padrões, em água, a 25ºC
	Semi –Equações (Soluções Ácidas)
	
	Potenciais de
 Redução Padrão,E0 (V)
	F2(g) + 2e- → 2F-
	2,87
	Co3+(aq) + 2e- → Co+2(aq)
	1,82
	Pb4+(aq) + 2e- → Pb+2(aq)
	1,8
	H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O
	1,77
	NiO2(s) + 4H+(aq) + 2e- → Ni2+(aq) + 2H2O
	1,70
	PbO2(s) + SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2e- → PbSO4 + 2H2O
	 1,685
	Au+(aq) + e- → Au(s)
	1,68
	2 ClO4-+ 16H+(aq) + 14e- → Cl2(g) + 8H2O
	1,63
	Ce4+(aq) + e- → Ce3+(aq)
	1,61
	NaBiO3(s) + 6H+ + 2e- → Bi3+(aq) + Na+(aq) + 3H2O
	 ≈ 1,6
	MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn+2(aq) + 4H2O
	1,51
	Au+3(aq) +3e- → Au(s)
	1,50
	ClO3-(aq) + 6H+(aq) + 5e- → ½ Cl2(g) + 3H2O
	1,47
	BrO3-(aq) + 6H+(aq) + 6e- → Br -(aq) + 3H2O
	1,44
	Cl2(g) + 2e- → 2Cl-
	 1,358
	Cr2O72- + 14H+(aq) + 14e- → 2Cr+3(aq) + 7H2O
	1,33
	N2H5+(aq) + 3H+ + 2e- → 2NH4+(aq)
	1,24
	MnO2(s) + 4H+(aq) + 2e- → Mn+2 + 2H2O
	1,23
	O2 (g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O
	 1,229
	Pt2+(aq) + 2e- → Pt(s)
	1,20
	IO3-(aq) + 6H+ + 5e- → ½ I2(g) + 3H2O
	 1,195
	ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e- → ClO3- + H2O
	1,19
	Br2(l) + 2e- → 2Br -(aq)
	 1,066
	AuCl4-(aq) + 3e- → Au(s) + 4Cl-(aq)
	1,00
	Pd+2(aq) + 2e- → Pd(s)
	 0,0987
	NO3-(aq) + 4H+(aq) + 3e- → NO(g) + 2H2O
	0,96
	NO3-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → HNO2(aq) + H2O
	0,94
	2Hg+2(aq) + 2e- → Hg2+2(aq)
	 0,920
	Hg+2(aq) + 2e- → Hg(l)
	 0,855
	Ag+ + e- → Ag(s)
	 0,7994
	Hg2+2(aq) + 2e- → 2Hg(l)
	 0,789
	Fe+3(aq) + e- → Fe+2(aq)
	 0,771
	SbCl6-(aq) + 2e- → SbCl4-(aq) + 2Cl-(aq)
	0,75
	[PtCl4]2+(aq) + 2e- → Pt(s) + 4Cl-(aq)
	0,73
	O2( g) + 2H+(aq) + 2e- → H2O2(aq)
	 0,682
	[PtCl6]2-(aq) + 2e- → [PtCl4]2+(aq) + 2Cl-(aq)
	0.68
	H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e- → H3AsO3(aq) + H2O
	0,58
	I2 + 2e- → 2I-(aq)
	 0,535
	TeO2(s) + 4H+(aq) + 4e- → Te(s) + 2H2O
	 0,529
	Cu+(aq) + e- → Cu(s)
	 0,521
	[RhCl6]3-(aq) + 3e- → Rh(s) + 6Cl-(aq)
	0,44
	Cu+2(aq) + 2e- → Cu(s)
	 0,337
	HgCl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl-(aq)
	 0,270
	AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl-(aq)
	 0,222
	SO42-(aq) + 4H+ + 2e- → SO2 (g) + 2H2O
	0,20
	SO42-(aq) + 4H+ + 2e- → H2SO3 (aq) + H2O
	0,17
	Cu+2(aq) + e- → Cu+(aq)
	 0,153
	Sn+4 + 2e- → Sn+2(aq)
	0,15
	S(s) +2H+(aq) + 2e- → H2S(aq)
	0,14
	AgBr(s) + e- → Ag(s) + Br -(aq)
	 0,0713
	2H+(aq) + 2e- → H2(g) (eletrodo de referência)
	0,000
	N2O(g) + 6H+(aq) + H2O + 4e- → 2NH3OH+(aq)
	 -0,05
	Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)
	 -0,126
	Sn2+ + 2e- → Sn(s)
	 -0,14
	AgI(s) + e- → Ag(S) + I -(aq)
	 -0,15
	[SnF6]2-(aq) + 4e- → Sn (s) + 6F-(aq)
	 -0,25
	Ni2+(aq) + 2e- → Ni (s)
	 -0,25
	Co2+(aq) + 2e- → Co(s)
	 -0,28
	Tl+(aq) + e- → Tl(s)
	 -0,34
	PbSO4 (s) + 2e- → Pb(s) + SO42-(aq)
	 -0,356
	Se (s) + 2H+(aq) + 2e- → H2Se(aq)
	 -0,40
	Cd2+(aq) + 2e- → Cd(s)
	 -0,403
	Cr3+ + e- → Cr2+(aq)
	 -0,41
	Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s)
	 -0,44
	2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e- → (COOH)2(aq) ou H2C2O4
	 -0,49
	Ga3+ + 3e- → Ga(s)
	 -0,53
	HgS(s) + 2H+(aq) + 2e- → Hg(l) + H2S(g)
	 -0,72
	Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s)
	 -0,74
	Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
	 -0,763
	Cr+2(aq) + 2e- → Cr(s)
	 -0,91
	FeS(s) + 2e- → Fe(s) + S2-(aq)
	 -1,01
	Mn+2(aq) + 2e- → Mn(s)
	 -1,18
	V2+(aq) + 2e- → V(s)
	 -1,18
	CdS(s) + 2e- → Cd(s) + S2-(aq)
	 -1,21
	ZnS(s) + 2e- → Zn(s) + S2-(g)
	 -1,44
	Zr4+ + 4e- → Zr(s)
	 -1,53
	Al3+ + 3e- → Al(s)
	 -1,66
	Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s)
	 -2,37
	Na+(aq) + e- → Na(s)
	 -2,714
	Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s) 
	 -2,87
	Sr2+(aq) + 2e- → Sr(s)
	 -2,89
	Ba+2 + 2e- → Ba(s)
	 -2,90
	K+(aq) + e- → K(s)
	 -2,925
	Rb+(aq) + e- → Rb(s)
	 -2,925
	Li+(aq) + e- →Li(s)
	 -3,045
�
	Semi –Equações (Soluções Alcalinas)
	
	Potenciais de
 ReduçãoPadrão,E0 (V)
	ClO-(aq) + H2O + 2e- → Cl- + 2OH-(aq)
	0,89
	OOH-(aq) + H2O + 2e- → 3OH-(aq)
	0,88
	2NH2OH(aq) + 2e- → N2H4(aq) + 2OH-
	0,74
	ClO3-(aq) + 3H2O + 6e- → Cl-(aq) + 6OH-(aq)
	0,62
	MnO4-(aq) + 2H2O + 3e-→ MnO2(s) + 4OH-
	 0,588
	MnO4(aq) + e- → MnO42-(aq)
	 0,564
	NiO2(s) + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2(s) + OH-(aq)
	0,49
	Ag2CrO4 + 2e- → 2Ag(s) + CrO42-(aq)
	 0,446
	O2(g) + 2H2O + 4e- → 4OH-(aq)
	0,40
	ClO4-(aq) + H2O + 2e- → ClO3-(aq) + 2OH-(aq)
	0,36
	Ag2O(s) + 2H2O + 2e- → 2Ag(s) + 2OH-(aq)
	0,34
	2NO2-(aq) + 3H2O + 4e- → N2O(g) 6OH-(aq)
	0,15
	N2H4(aq) + 2H2O + 2e- → 2NH3(aq) + 2(OH)-(aq)
	0,10
	[Co(NH3)6]3+(aq) + e- → [Co(NH3)6]2+(aq)
	0,10
	HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH-(aq)
	 0,0984
	O2(g) + H2O + 2e- → OOH-(aq) +OH-(aq)
	 0,076
	NO3-(aq) + H2O + 2e- → NO2-(aq) + 2OH-(aq)
	0,01
	MnO2(s) + 2H2O + 2e- → Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq)
	 -0,05
	CrO42-(aq) + 4H2O + 2e- → Cr(OH)3(s) + 5OH-(aq)
	 -0,12
	Cu(OH)2(s) + 2e- → Cu(s) + 2OH-(aq)
	 -0,36
	S(s) + 2e- → S2-(aq)
	 -0,48
	Fe(OH)3(s) + e- → Fe(OH)2(s) + OH-(aq)
	 -0,56
	2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
	 -0,8277
	2NO3-(aq) + 2H2O + 2e- → N2O4(g) + 4OH-(aq)
	 -0,85
	Fe(OH)2(s) + 2e- → Fe(s) + 2OH-(aq)
	 -0,877
	SO42-(aq) + H2O + 2e- → SO32-(aq) + 2OH-(aq)
	 -0,93
	N2(g) + 4H2O + 4e- → N2H4(aq) + 4OH-(aq)
	 -1,15
	[Zn(OH)4]2-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4OH-(aq)
	 -1,22
	Zn(OH)2(s) + 2e- → Zn(s) + 2OH-(aq)
	 -1,245
	[Zn(CN)4]2-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4CN-(aq)
	 -1,26
	Cr(OH)3(s) + 3e- → Cr(s) + 3OH-(aq)
	 -1,30
	SiO32-(aq) + 3H2O + 4e- → Si(s) + 6OH-(aq)
	 -1,70