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CAPÍTULO 2 - TABELA PERIÓDICA
1) Localize os elementos dos números atômicos: 12, 17, 19, 26, 33, 36, 37, 53, 61, 70, 87. E assinale-os:
a) gases nobres				b) calcogênios
c) elementos de transição interna	d) metais alcalinos 
e) elementos de transição externa	f) metais alcalinos terrosos
g) halogênios 				h) semimetais
12 = 1s2 2s2 2p6 3s2 – alcalinos terrosos
17 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – halogênios
19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 – alcalinos
26 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – transição externa
33 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 – família do nitrogênio
36 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 (5s 4d 5d) – gases nobres
37 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 - alcalinos
53 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 (6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10) - halogênios
61 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5 - lantanídeos
70 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 – lantanídeos
 
2) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo com representativos ou de transição.
a) 14Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 – representativo 
b) 33As = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 - representativo
c) 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 – representativo
d) 29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 – transição 	
e) 31Ga = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 – representativo 
f) 34Se = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 – representativo 
g) 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – transição 
h) 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 – representativo 
3) Dê a distribuição eletrônica dos íons formados pelos elementos dos grupos:
calcogênios
Metais representativos
halogênios
 Metais de transição
4) Explique quais das espécies apresentam o maior raio:
a) S ou Se: Se, pois o numero de níveis é maior que o do S;
b) C ou N: N, pois como o numero dos prótons é maior que o C, o a atração aumenta consequentemente. 
c) Fe+2 ou Fe+3:
d) O= ou O:
e) Cl ou Cl-1:
5) Dados os átomos abaixo, ordene - os segundo os seus raios atômicos decrescentes.
13Al, 14Si, 31Ga = Ga, Si, Al. 
14Si, 15P, 32Ge = 
6) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia para a formação de cátions será o átomo de:
a) Na		b) I		c) F		d) B		e) Rb		f) N
7) Dos seguintes elementos, quais são representativos? 
a) Mg		b) Ti		c) Fe		d) Se		e) Ni		f) Br
8) Dos seguintes elementos, quais são metais de transição?
a) Sr		b) Ru		c) As		d) W		e) Ag		f) Al
9) Que elementos constituem os halogênios, os gases nobres, os metais alcalinos e os metais alcalinos terrosos?
10) Dos seguintes elementos, quais são metais?
a) Ta		b) Nd		c) Se		d) F		e) Cs
11) Use a tabela periódica como guia para escrever as configurações eletrônicas dos seguintes elementos:
a) P		b) Ni		c) As		d) Ba		e) Rh		f) Sn
12) Use a tabela periódica para chegar à estrutura eletrônica das camadas mais externas dos átomos:
a) Si		b) Se		 c) Sr		d) Cl		e) O	
f) S		g) As		h) Ga		i) Ho
13) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo como representativos ou transição:
a) 14Si		b) 33As	c) 15P		d) 115Rh	e) 29Cu
f) 34Se		g) 31Ga	h) 28Ni		i) 24Cr		j) 38Sr
14) Como é possível explicar a variação da energia de ionização em um grupo e um período?
15) Em que lugar (1) em um grupo e (2) em um período, é mais provável encontrar átomos tendo:
a) menor energia de ionização
b) maior potencial de ionização
Explique (justifique) sua resposta.
16) Porque o K (Z= 19) e o Cu (Z= 29) não estão em um mesmo grupo?
17) Dê o período e o grupo (isto é, a posição na tabela periódica) dos elementos que possuem as seguintes quantidades de prótons:
a) 11		b) 19		c) 38		d) 24		e) 40		
f) 27		g) 46		h) 47		i) 30
18) A maioria dos elementos gasosos na temperatura ambiente, é diatômica, mas os gases nobres são monoatômicos. Explique.
19) Qual das seguintes afirmações sobre os elementos na primeira coluna da classificação periódica, é falsa?
a) são chamados de metais alcalinos.
b) têm elétrons móveis
c) têm um elétron a menos do que uma configuração de gás nobre.
d) têm pontos de fusão que variam inversamente com os números atômicos.
e) reagem vigorosamente com o cloro.
20) Como varia o raio atômico dentro do período e do grupo? Explique. 
21) Baseado na tabela periódica, explique qual destes elementos forma cátion com mais facilidade? Por que?
a) Be e Mg	b) Cs e K	c) Al e Na	d) Sr e Rb	e) Sn e Pb
22) As espécies Na, Mg+, Al2+ e Si3+ têm o mesmo número de elétrons, ou seja, são isoeletrônicas. Qual a ordem que você espera para a próxima energia de ionização destas espécies? Explique.
23) O que você entende por Propriedades Periódicas e Aperiódicas? Dê exemplos. O que são Propriedades Intensivas e Extensivas?
24) Como varia na tabela periódica, a afinidade eletrônica? Pode ser feita alguma correlação com as classificações dos elementos?
25) Defina carga nuclear (CN), carga nuclear efetiva (CNeff), e carga periférica (CP). Como são calculadas?
26) Qual a relação entre a força de atração do núcleo e a carga nuclear efetiva? Isto tem alguma influência nas propriedades periódicas?
27) O que você entende por espécie diamagnética e paramagnética?
28) Explique a razão de a primeira energia de ionização do Ca ser maior que a do K, enquanto a segunda energia de ionização do Ca é mais baixa do que a segunda energia de ionização do K.
29) Critique as seguintes afirmativas:
Um cátion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado.
Metais ganham elétrons formando íons com configuração de gás nobre.
A perda de elétrons sempre leva à formação de cátions.
d) Em uma ligação polar, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial.
30) Por que a 2a energia de ionização de um elemento é sempre maior que a 1a? E as subseqüentes, são maiores ou menores? Justifique.
31) Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrais elétrons. Explique como elas diferem.
32) As 3 primeiras energias de ionização (EI) para o cálcio são 590, 1145 e 4912 kJ/mol. Os valores correspondentes para o argônio são 1520, 2666 e 3931 kJ/mol. Explique porque as duas primeiras EI são menores para o cálcio do que para o argônio?
Dados: cálcio (Z= 20, A= 40), argônio (z=18, A= 39,95)
33) Coloque as seguintes espécies em crescente de raio e justifique:
	N3- ; Mg2+ ; Na+ ; Ne; F- ; O2- 
34) Os valores dos cinco primeiros potenciais de ionização do Magnésio (número atômico 12) são: 738, 1450, 7731, 10540 e 18623 kJ/mol. Explique porque a variação entre o segundo e o terceiro potenciais é tão brusca.
35) Qual a relação entre eletronegatividade e eletroafinidade (ou afinidade eletrônica)? Explique claramente como elas diferem.
Eletroafinidade: é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron. Mede o grau de afinidade do átomo pelo elétron adquirido.
Eletronegatividade: é a força que um átomo atrai um par de elétrons ao formar uma ligação.
36) Os átomos e íons seguintes: Na, Mg+, Al+2 e Si+3 têm, todos, o mesmo número de elétrons, são isoeletrônicos.
Em qual deles é MENOR a Carga Nuclear Efetiva, que atua sobre o elétron mais externo? Justifique.
Em qual deles esta Carga é a MAIOR? Justifique.
37) Tomando a tabela periódica como referencia, organize (na medida do possível), os seguintes átomos em ordem de tamanho crescente: Na, Be, Mg, Al, Li.
38) A escala de eletronegatividade de Pauli é a única conhecida? Como se chega a aqueles valores? 
39) Sabe-se que a energia de ionização cresce, no período, da esquerda para a direita, porém, Be e N, apesar de antecederem B e o O, respectivamente, apresentam energias de ionização maiores que estes. Explique o fato.
Dados: Be (9,3 eV) ; B (8,3 eV) ; N (14 eV) ; O (13 eV)
1eV= 23,06Kcal/mol
40) Por que a diferença entre a 2a e a 3a energiasde ionização do Al é muito menor que a mesma diferença para o Mg?
41) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da TP.
42) Quais os fatores que influenciam no aumento do caráter metálico dos elementos químicos?
43) Cite duas diferenças físicas e uma diferença química entre um metal e um não-metal.
44) Explique com suas palavras o que é efeito de blindagem e o que é carga nuclear efetiva. O efeito de blindagem é o mesmo para elétrons em orbitais s e p? Por quê? Como estes conceitos afetam na prática as propriedades físicas e químicas dos elementos?
45) Justifique as seguintes afirmações:
a) Em geral o raio atômico e a energia de ionização têm variações periódicas opostas.
b) Os elementos que possuem elevadas energias de ionização apresentam em geral afinidades eletrônicas mais negativas.
46) O quadro seguinte apresenta as primeiras energias de ionização (EI) dos elementos do segundo período da tabela periódica: 
	Elementos
	Li
	Be
	B
	C
	N
	O
	F
	Ne
	EI1(eV) 
	5,4
	9,3
	8,3
	11,3
	14,5
	13,6
	17,6
	21,6
Com base nestes valores refira-se, justificando: 
a) À variação da 1ª energia de ionização ao longo de um período. 
b) Ao fato do valor da 1ª energia de ionização do oxigênio ser menor do que o esperado.
47) Considere a seguinte tabela de dados de Energia de Ionização, EI, em kJ/mol, dos elementos P a T (que não representam símbolos químicos):
	Elemento
	EI1
	EI2
	EI3
	EI4
	EI5
	P
	1090
	2350
	4610
	6220
	37800
	Q
	900
	1760
	14800
	21000
	---
	R
	648
	1370
	2870
	4600
	6280
	S
	494
	4560
	6940
	9540
	13400
	T
	577
	1820
	2740
	11600
	14800
Com base nestes valores indique: 
a) Um elemento que dá origem a íons de carga +3
b) O número de elétrons de valência do elemento Q
c) Qual o cátion mais provável de cada elemento? Justifique.
d) Um elemento do grupo I da Tabela Periódica (metal alcalino) 
48) Considere os seguintes esquemas: 
X + 496kJ → X+ + e–
X+ + 4568kJ → X2+ + e–
X2+ + 6905kJ → X3+ + e–
X– + 52,2kJ → X + e–
Indique: 
a) O valor da afinidade eletrônica do elemento X
b) O valor da 2ª Energia de Ionização do elemento X
c) A propriedade, do elemento X, representada por 496 kJ/mol
49) Como a afinidade eletrônica do átomo de cloro está relacionada com a energia de ionização do íon cloreto?
50) Explique e exemplifique o “efeito do par inerte”.
51) Como se pode calcular o valor da eletronegatividade de Pauling?
52) Qual a diferença entre raio atômico, iônico e metálico?
53) Quais as características químicas, em termos de propriedades, reatividade, etc., mais importantes dos metais de transição?