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DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
 
1) Calcule a massa molar das seguintes substâncias: 
NaOH 
H3PO4 
HCl 
Na2SO4 
Al2(SO4)3 
MgCO3 
HNO3 
NaHCO3 
H2SO4 
AgNO3 
NaCl 
AgCl 
K2CRO4 
CaCO3 
NaCl 
KOH 
NaNO3 
Ca(OH)2 
Mg3(PO4)2 
 
2) Qual é a massa de Ca(OH)2 necessária para preparar 250 mL de uma 
solução de concentração 0,05 mol/L? 
 
3) Qual é a massa de AlCl3 necessária para preparar 500 mL de solução de 
concentração 2 mol/L? 
 
4) Qual é a massa de Ca(OH)2 necessária para preparar 100 mL de uma 
solução de concentração 5 mmol/L? 
 
5) Qual é a massa de NaOH necessária para preparar 100 mL de uma 
solução de concentração 0,01 mol/L? 
 
6) Qual é a massa de KCl necessária para preparar 1L de uma solução de 
concentração 0,01 mol/L? 
 
7) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 325 
mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), terá ingerido, após 24 horas, um 
número de mols dessa substância igual a _______________. (Dados: Massa 
molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol) 
 
 
 
 DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
 
8) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols 
de átomos de cálcio existem numa lata de 400g desse leite? (Dado: 
massa molar do cálcio 40 g/mol) 
 
9) Qual é a massa de Ca(OH)2 necessária para preparar 250 mL de uma 
solução de concentração 5%? 
 
10) Qual é a massa de AlCl3 necessária para preparar 500 mL de solução de 
concentração 2 g/L? 
 
11) Calcule as quantidades equivalentes a: 
0,5 mol de NaOH 
0,5 mol de ácido sulfúrico 
0,3 mol de cloreto de sódio 
2 mols de glicose (C6H12O6) 
0,4 mol de bicarbonato de sódio 
0,6 mol de água 
 
12) De um cilindro contendo 6,4g de gás metano (CH4), foi retirado 0,05 mol. 
Qual o número de mols de CH4 que restaram no cilindro? (Dado: massa 
molar do CH4 = 16g/mol). 
 
13) Qual a massa molar, em g/mol, de um composto, no qual 100 mols 
correspondem a 6 kg? 
 
14) Um tubo contém 4,8 g de grafite para lápis. Sabendo que a massa 
atômica do carbono é igual a doze, qual a quantidade de mols de 
carbono que podemos encontrar nesse tubo? 
 
15) Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e 
que o suco de limão tenha pH=2. Qual a solução mais ácida? Justifique. 
 
16) Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o xampu? 
 
17) Qual é o pH de uma solução 0,1mol/L de um ácido HX com grau de 
ionização igual a 1%? 
 
18) A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10 mol/L. Determine 
o pOH da amostra. 
 
19) Um volume V de solução de ácido nítrico (HNO3), de pH=2,3, foi diluído 
com água 10 vezes. Determine o pH da solução diluída. 
 
 DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
20) Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3 mol/L, 
determine [OH-] nesse refrigerante. 
 
21) Sabendo que, a 25OC, um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3 mol/L, 
determine [OH-] nesse refrigerante. 
 
22) A clara de ovo tem [OH-]=10-6 mol/L. Qual o valor do seu pH? 
 
23) O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela 
oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma 
amostra revelou [H+]=10-4 mol/L, determine o pH da amostra. 
 
24) Um alvejante de roupas, do tipo "água de lavadeira", apresenta [OH-] 
aproximadamente igual a 10-4 mol/L. Nessas condições, qual será o 
[H+]? 
 
25) A bile, secretada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito 
importante na digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é 
de 10-8 mol/L, determine seu pH.