Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei 01. A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às proteínas da carne e derivados. A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação química: a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura, é igual a, aproximadamente, a) 5,9 × 10-107 b) 2,6 × 10-106 c) 2,6 × 10-53 d) 2,6 × 10-106 e) 5,9 × 10-107 02. A equação a seguir representa a reação entre o álcool etílico e o ácido acético: C3H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural usando a notação de bastão. b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo necessário para o sistema chegar ao equilíbrio e indique o número total de mols dos produtos nesse ponto. www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei 03. Considere uma solução aquosa de ácido acético, de concentração qualquer. Com a temperatura constante, se em determinado volume desta solução for adicionado acetato de sódio, irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio químico. Com base nessas informações, responda o que se pede a seguir. a) Em que sentido este equilíbrio químico será deslocado? b) Justifique sua resposta ao item A em termos de constante de equilíbrio (Ka). 04. A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir. 4 NH3(g) + 5 O2(g ) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆H = - 950 kJ Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que a) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO. b) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de Kp no novo equilíbrio. c) a retirada de H2O(g) implica a diminuição do valor de Kp. d) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO. e) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação. 05. O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a partir da mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio: H2(g) + l2(g) 2Hl(g) ∆H = + 26,46 kJmol -1 A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará: www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda. b) aumento da temperatura. c) aumento da pressão. d) diminuição do valor de ∆H. 06. Considere o equilíbrio: Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) ∆H = - 91 kJ Assinale a opção que leva a um aumento da quantidade de mercúrio no equilíbrio. a) Abaixamento da temperatura. b) Aumento da concentração de O2. c) Elevação da pressão. d) Elevação da temperatura. 07. O gráfico mostra a variação das concentrações de NH3, H2 e N2, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 1L a uma temperatura de 480 °C, em função do tempo. A equação da reação é: 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa reação é aproximadamente: a) 0,07 b) 2,3. c) 3,7. www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei d) 6,8. e) 27. 08. Em um recipiente de 10 L de capacidade a 500°C, foram colocados 1 mol de hidrogênio gasoso (H2) 1 mol de iodo gasoso (I2). Atingido o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,40 mol de iodeto de hidrogênio gasoso (HI) estava presente. Partindo-se desses dados, o valor de Kc a 500°C, para essa reação, é: a) 0,25 b) 0,44 c) 2,25 d) 4,00 09. Dada a reação exotérmica: 2H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g) a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da a) temperatura. b) pressão parcial de O2. c) concentração de H2O. d) pressão. e) concentração de H2O2. 10. Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g). Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são p(PCl5) = 0,15 atm, p(PCl3) = 0,30 atm e p(Cl2) = 0,10 atm. Assinale a alternativa correta para o valor de Kp (em atm) da reação. a) 0,05 b) 0,10 c) 0,15 d) 0,20 e) 0,25 www.professormazzei.com – Equilíbrio Químico – Folha 2.1 – Prof.: João Roberto Mazzei GABARITO: 01. [A] 02. a) Etanoato de etila: b) 4 minutos; 0,65. 03. a) O equilíbrio será deslocado para a esquerda, pois a velocidade da reação inversa será maior do que a direta. b) A reação reversível H3CCOOH H+ + H3CCOO- terá a constante de equilíbrio (Ka), conforme mostra na figura 1. Como o acetato de sódio sofre dissociação iônica: H3CCOONa Na + + H3CCOO - a concentração dos ânions acetato (H3CCOO -) aumenta. Para o quociente (Ka) permanecer constante, a concentração do ácido acético (H3CCOOH) deverá aumentar, ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. 04. [B] 05. [C] 06. [D] 07. [E] 08. [A] 09. [E] 10. [D]
Compartilhar