Concentração de soluções - Concentração comum, Título em massa, Título em volume

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ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À SAÚDE
Profa. Dra. Natália Bromberg
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
Curso: BIOMEDICINA
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
2. Concentração das soluções
• As propriedades de uma solução dependem de sua composição e
da natureza dos seus componentes;
• Concentração é a denominação dada a qualquer solução entre a
quantidade de soluto e solvente, ou entre a quantidade de soluto e
solução;
• A concentração de uma solução refere-se à massa, ao volume ou
ao número de partículas de soluto em uma determinada quantidade
de solvente ou solução;
• Assim, nos referimos a porcentagem em massa, em volume ou
concentração molar;
• A composição de uma solução pode ser descrita
quantitativamente especificando-se sua concentração;
• Essas quantidades podem ser expressas em unidades de: massa,
volumes, números de mols, números de equivalente- grama.
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
• As mais importantes unidades para expressar concentração de
soluções são:
- Fração molar;
- Porcentagem molar;
- Molaridade;
- Molalidade;
- Porcentagem em massa (porcentagem em peso);
- Normalidade;
- Concentração comum.
Exemplo: Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa solução há 0,9 gramas de NaCl e 99,1 
gramas de H2O.
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
Relembrando:
Unidades de massa
1 Grama(g) = 1000 ou 103miligramas (mg)
1 Quilograma (kg) = 1000 ou 103 gramas (g)
1 Miligrama (mg) = 0,001 ou 10-3 gramas = 10-6 kg
mg < g < kg
Unidades de volume
1 Litro (L) = 1000 ou 103mililitros (mL) = dm3
1 mililitro (mL) = 10-3 litro (L) = cm3
1 m3 = 1000 ou 103 litros (L)
mL < L
cm3 < dm3 < m3
L = dm3
mL = cm3
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
2.1 Concentração comum ou concentração (C)
a) Conceito:
É a razão entre a massa de soluto (m1), em gramas (g), e o
volume de solução (V) em litros (L).
b) Expressão matemática:
�	 = 	
��
�
onde: C = concentração (g/L);
m1 = massa do soluto (g);
V = Volume de solução (L).
c) Unidade:
Gramas por litro - g/L ou g.L-1.
d) Significado:
A concentração nos indica a quantidade de soluto, em
gramas, que existe em um litro de solução.
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
Exemplo 1:
- Uma solução 1 g/L possui um grama de soluto dissolvido em um
litro de solução; uma solução 20 g/L possui 20 gramas de soluto
dissolvidos em um litro de solução.
1 g/L........1 g de soluto..........1 L de solução;
20 g/L........20 g de soluto..........1 L de solução;
30 g/mL........30 g de soluto..........1 mL de solução.
Exemplo 2: 
Uma solução de NaOH apresenta 200 mg dessa base num volume
de 400 mL de solução. Qual a Concentração (g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g
V = 400 mL = 0,4 L �	 = 	
��
�
�	 = 	
�,	
�,
, logo C = 0,5 grama/Litro
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
Exercício 1: Uma solução é formada por 200g de NaCℓ em água
suficiente para 2 litros de solução. Qual sua concentração comum,
em g/L ?
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
2.2 Concentração em massa ou título (Tm)
a) Conceito:
É a razão entre a massa de soluto e a massa de solução.
b) Expressão matemática:
�	 = 	
�
�
	= 	
�
�
���
Onde: T = título
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
m1 + m2 = m (massa da solução).
c) Unidade:
O título de uma solução é um número sem unidades, maior
que zero e menor que um. Geralmente utiliza-se o título expresso
em porcentagem. Para isso, multiplica-se o título em massa por 100.
�% = �	�	100 = 	
��
�
	�	100 = 	
��
�� +	��
	�	100
Substâncias puras e misturasConcentração de soluções
d) Significado:
O título nos dá a porcentagem em peso de uma solução, ou
seja, a quantidade em gramas de soluto que existem em 100 gramas
de solução.
Exemplo 1:
- Uma solução de KCl 10 % possui 10 gramas de KCl em 100 g de
solução ou em 90 g de água.
10 %......10 g de soluto......100 g de solução ou 90 g de solvente;
30 %......30 g de soluto......100 g de solução ou 70 g de solvente.
Exemplo 2:
- Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320 gramas de água. Qual
o título da solução ?
Solução: m1 = 80 g 
m2 = 320 g
m = 400 g
�	 = 	
�
�
�	��
	= 	
��
������
= 	
��
���
= 0,2 
Logo T = 0,2 ou T% = 0,2 x 100 = 20%
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e) Título em volume (Tv):
É a razão entre o volume, em L ou mL, do soluto (V1) e o
volume, em L ou mL, da solução(V).
�� 	 = 	
�
�
	 = 	
�
�
���
e ��% =	���	100
O Título em volume é usado para expressar a graduação alcoólica
das bebidas. Ex.: 38o GL = 38 %
Exemplo 3: Uma bebida alcoólica apresenta 25% de etanol (álcool).
Qual o volume, em mL, do etanol encontrado em 2 litros dessa
bebida ?
Solução: 
Tv% = 25% Tv = 0,25
V = 2 L V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL
Resposta: V1 = 500 mL ou 0,5 L