313227 P1 Preparo e diluição de soluções

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Professora: Patrícia Silvana S. Andreão
PRÁTICA: PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
1. OBJETIVOS
- Preparar soluções a partir de substâncias sólidas ou líquidas e a partir de outras soluções diluídas ou concentradas.
2. MATERIAIS E REAGENTES
	Balões volumétricos de 50, 100 e 250 mL – 4 unidades de cada
	H2SO4 conc. – 100 mL
	Pipeta graduada de 5 mL – 4 unid
	Pisseta com água destilada – 4 unid
	Funil de vidro
	Vidros de relógio – 8 unid 
	Frascos reagente vazios – 8 unid
	Balança analítica
	Pipeta volumétrica 25 mL – 4 unid
	Solução de NaOH 1 mol/L – 400 mL
	Bastão de vidro
	Cloreto de sódio – 50 g
	Sulfato de cobre pentahidratado – 10 g
	Provetas 10 e 50 mL
3. PROCEDIMENTOS
A – Preparo de 50 mL de Solução de CuSO4 . 5 H2O 0,01 mol/L
1 – Calcular a massa do sal;
2 – Pesar a massa de sal necessária para o preparo da solução;
3 – Transferir quantitativamente o sal para um balão volumétrico de 50 mL;
4 – Completar o volume com água destilada. Fechar e homogeneizar;
5 – Fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado e em seguida transferir a solução para o mesmo.
B – Preparo de 100 mL de Solução de NaCl 2% (m/v)
1 – Calcular a massa do sal;
2 – Pesar a massa de sal necessária para o preparo da solução;
3 – Transferir quantitativamente o sal para um béquer de 50 mL;
4 – Transferir quantitativamente a solução para um balão volumétrico de 100 mL;
5 – Completar o volume com água destilada. Fechar e homogeneizar;
6 – Fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado e, em seguida, transferir a solução para o mesmo.
C – Preparo de 250 mL de Solução de NaOH 0,01 mol/L à partir de uma Solução 0,1 mol/L
1 – Calcular o volume de solução a ser usado: M1 x V1 = M2 x V2
2 – Medir o volume em material volumétrico adequado;
3 – Transferir para um balão volumétrico de 250 mL;
4 – Completar o volume , fechar e homogeneizar;
5 – Fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado e em seguida transferir a solução para o mesmo.
D – Preparo de 250 mL de Solução de H2SO4 0,1 mol/L, a partir do ácido concentrado.
1 – Calcular o volume da solução concentrada que será retirado;
Cálculo da Molaridade da solução concentrada: M = (% x ( x 10)/MM
Cálculo do Volume (V1) da solução concentrada que será retirado: M1 x V1 = M2 x V2
2 – Ponha mais ou menos 100 mL de água destilada em um béquer e em seguida, coloque-o em banho refrigerante.
3 - Medir o volume (V1) em material volumétrico adequado.
Obs. Após medir o volume, mantenha fechado o frasco de ácido concentrado. Lave bem as mãos ou outro local onde esse reagente cair.
4 – Transferir o ácido concentrado, lentamente (gota a gota) e sempre agitando com um bastão, para o béquer com água. Ao terminar, deixar a solução atingir a temperatura ambiente.
Obs. Tome cuidado com respingos, pois além da perda do soluto, o ácido é corrosivo atacando a pele e as roupas.
5 - Transferir para o balão volumétrico de 250 mL, usando um funil.
6 - Lavar o béquer (executar 3 lavagens com aproximadamente 10 mL de água cada uma) e transferir a água de lavagem para o balão volumétrico.
7 - Lavar o bastão, transferindo a água de lavagem para o balão volumétrico.
8 - Lavar o funil e retirá-lo.
9 – Acrescente água destilada ao balão, agitando-o para homogeneizar a solução. Quando chegar próximo ao traço de aferição, acerte o menisco gota a gota para não ultrapassar o volume desejado.
10 – Fazer o ambiente do frasco apropriado e rotulado e em seguida transferir a solução para o mesmo.