Avaliando FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA (Avaliando dias : 30/03 e 08/04 ) #2016

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Avaliando FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	1a Questão (Ref.: 201512833208)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	 
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	 
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	 
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	 
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes.
	 
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512833222)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16)
		
	
	5,2 atm
	
	5,5 atm
	 
	6,1 atm
	
	3,6 atm
	
	4,5 atm
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512833200)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir:
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). 
II -   A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III -   O número de mols de H2 e He são iguais.
IV -  O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	As alternativas II e III são verdadeiras
	
	As alternativas I e II são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	 
	As alternativas II e IV são verdadeiras
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512831922)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512878469)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	
	166,67 atm
	
	301,8 atm
	
	298,2 atm
	 
	540 atm
	
	300 atm
	1a Questão (Ref.: 201512831975)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	
	1 mol
	
	10 moles
	 
	0,01 mol
	
	0,2 mol
	
	0,1 mol
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201512832045)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	32,87ºC
	
	21,58ºC
	
	25,54ºC
	
	28,72ºC
	 
	27,74ºC
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201512831922)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201512831699)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de:
		
	
	+100J
	
	-300J
	
	+500J
	
	-100J
	 
	+ 300J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201512833222)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16)
		
	 
	6,1 atm
	
	5,2 atm
	
	5,5 atm
	
	3,6 atm
	
	4,5 atm