Relatório de química geral CRITÉRIOS DE PUREZA *Apoliana Vieira UNIVAG

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MATERIAIS E SUBSTÂNCIAS: CRITÉRIOS DE PUREZA, 
FRACIONAMENTO DE MATERIAIS. 
Turma: ENC 131 AN 
 
 
 
 
DISCENTES: ABRAHÃO LUCAS ALVES DOS SANTOS, 
APOLIANA DOS SANTOS VIEIRA, 
ELISMAR ALVES DE SALES PEREIRA 
FÁBIO BORGES LIMA; 
KOJE LEME NAKAMURA e, 
MARISELMA APARECIDA DAS CHAGAS. 
DOCENTE: ELISANGELA NOGUEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
ABRIL DE 2014 
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INTRODUÇÃO 
 
Uma mistura é definida como uma substância impura feita de dois ou mais tipos 
de elementos ou compostos ou ambos mecanicamente misturados em qualquer 
proporção, e que pode ser subdividida em substâncias mais simples através de 
meios físicos e, os constituintes de uma mistura retêm suas propriedades originais. 
Os constituintes de uma mistura homogênea estão uniformemente misturados através da 
mistura. As propriedades e composição de uma mistura homogênea são as 
mesmas através da mistura. Os constituintes de uma mistura heterogênea não estão 
uniformemente misturados através da mistura. As propriedades e composição de uma 
mistura heterogênea não são as mesmas através da mistura. 
As misturas de compostos são de ocorrência comum no cotidiano do químico e a 
separação dos seus componentes requer a utilização de técnicas, que na maioria das 
vezes utilizam as diferentes propriedades físicas dos compostos para isolá-los. 
As técnicas que são mais utilizadas nos laboratórios são: 
 Sublimação: Envolve o aquecimento de um sólido com a passagem direta a fase 
gasosa, sem passar pelo estado líquido. (exemplo de compostos que sublimam 
temos o iodo, cafeína, nafataleno e pdiclorobenzeno); 
 Extração: Esta técnica usa um solvente que separa seletivamente um dos 
componentes da mistura; 
 Decantação: Esta técnica separa um liquido de sólido insolúvel sedimentado; 
 Filtração: Esta técnica separa um liquido de um sólido com uso de um material 
poroso; 
 Evaporação: Esta técnica utiliza o calor para separar líquido de volatilidade 
diferente. 
 
Observação: Existem diferentes processos para separar uma mistura de duas 
substâncias, mas antes é necessário identificar em cada um deles o principio usado e em 
que tipo de mistura ele pode ser usado. 
 
Misturas Heterogêneas Líquidas 
 Decantação Líquida, este método é utilizado quando se pretende separar dois 
líquidos não miscíveis, ou seja, que não se misturam. 
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Misturas Heterogêneas Sólido-Líquido 
 
 Decantação Sólido - Líquido é utilizada sempre que a fase sólida fica depositada 
no fundo do recipiente. 
 Filtração- é utilizada sempre que a fase sólida se encontra em suspensão na fase 
líquida. 
 Centrifugação- é utilizada para depositar componentes sólidos no fundo do 
recipiente, para serem separados posteriormente. 
 
Misturas Heterogêneas Sólidas 
 
 Peneiração- é utilizada quando os componentes da mistura têm tamanhos 
diferentes. 
 Separação Magnética- é utilizada quando um dos componentes da mistura tem 
propriedades magnéticas. 
 Sublimação- é utilizada quando um dos componentes da mistura sublima 
facilmente. 
 Dissolução Seletiva- é utilizada quando um dos componentes se dissolve num 
determinado solvente, enquanto os outros componentes não se dissolvem. 
 
Misturas Heterogêneas Sólidas 
 
 Cristalização- é utilizada para obter um sólido que se encontre dissolvido num 
líquido. 
 Cromatografia- é utilizada para separar os corantes que constituem uma mistura. 
 Destilação Simples- é utilizada para separar um líquido de um sólido que nele se 
encontre dissolvida, ou para separar dois líquidos com diferentes pontos de 
ebulição. 
 Destilação Fracionada- é utilizada para separar vários líquidos com diferentes 
pontos de ebulição. 
 
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Existem muitos equipamentos para uso em laboratório, porém segue os mais 
conhecidos: 
 
 
 Béquer Tubo de ensaio 
 
 
 
 
Papel filtro e funil simples Funil de decantação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Kitassato Funil de buchner 
 
 
 
 
 
 
 
Balão de destilação Pinça metálica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Centrifuga Erlenmeyer 
 
 
 
 
 
 Manta aquecedora Trompa de vácuo 
 
 
 
 Bico de bunsen Condensador 
 
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 Tela de amianto Tripé 
 
 
 
 
Termômetro Suporte universal 
 
 
 
 
 
 
Garra metálica 
 
 
 
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OBJETIVO 
Aprender através da prática os principais processos de preparar e separar 
misturas utilizando técnicas de separação através de métodos físicos e aprender como 
eles funcionam e, a importância das propriedades das substancias e como elas facilitam 
a separação das misturas. 
 
MATERIAL NECESSÁRIO 
 
Béquer, bastão de vidro, erlenmeyer, tubo de ensaio, papel filtro, funil simples, misturas 
de substâncias fornecidas pelo professor, aquecedor elétrico, água destilada, espátula, 
proveta suporte universal, argola, balança e etc. 
 
REAGENTES 
 
1 Enxofre, 2 Vinho, 3 Álcool, 4 PbI2 (aq) em excesso, 6 solução de Pb(NO3)2 (0,05 
mol/L), 7 Desconhecida, 8 Desconhecida. 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Critérios de Pureza: analise das amostras por aquecimento. 
 
Experimento 1: analise da amostra 7. 
 
Descrição: 
Em um béquer foram aquecidos 50 ml da substância 7, e monitorada sua 
temperatura minuto a minuto, a fim de identificar a sua temperatura de ebulição e 
monitorar o comportamento após a ocorrência deste, mantida a fonte de calor. 
Objetivo: 
Descrever a Curva de Aquecimento da Substância, ou seja, o comportamento da 
temperatura da mesma em função do tempo de aquecimento. 
Resultados: 
O gráfico abaixo descreve o comportamento da substância. 
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Observou-se que a substância apresentou contínua elevação da temperatura 
durante 19 minutos, atingindo o ponto de ebulição aos 20 minutos à temperatura de 100 
graus célsius, após o que permaneceu em ebulição nos 15 minutos subsequentes sem 
que houvesse modificação na temperatura. 
 
Experimento 2: analise da amostra 8. 
 
 Descrição: 
Em um béquer foram aquecidos 50 ml da substância 6, e monitorada sua 
temperatura minuto a minuto, a fim de identificar a sua temperatura de ebulição e 
monitorar o comportamento após a ocorrência deste, mantida a fonte de calor. 
Objetivo: 
Descrever a Curva de Aquecimento da Substância, ou seja, o comportamento da 
temperatura da mesma em função do tempo de aquecimento. 
Resultados: 
O gráfico abaixo descreve o comportamento da substância. 
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Observou-se que a substância, após ser aquecida durante aproximadamente 4 
minutos, iniciou seu estado de ebulição aos 100 graus. Em seguida sua temperatura, 
ainda em estado de ebulição, permaneceu oscilando entre 100 e 103 graus durante 
aproximadamente 10 minutos, decaindo, em seguida para 98 graus e permanecendo 
estável até o tempo de 20 minutos, quando foi retirada a fonte de calor e encerrado o 
experimento. 
 
Fracionamento de materiais: analise das amostras por filtração. 
 
Experimento 3: analise das amostras nº 5 e nº 6. 
 
Descrição: 
Em um béquer foram reunidas amostras de igual volume (10 ml) das substâncias 
4 e 5, respectivamente nesta ordem. Ambas as substâncias eram desconhecidas, em 
estado líquido e de coloração translúcida, com o mesmo aspecto da água potável. 
Resultados: 
Ao adicionar a substância 5, ocorreu imediata reação, sendo que o composto 
adquiriu instantaneamente a coloração amarelo ouro, como se houvessesido depositada 
tinta desta coloração no recipiente. Transcorridos aproximadamente 2 minutos iniciou-
se o processo de fracionamento, sendo que o Iodeto de Chumbo (PbI2) solidificou-se. 
Em seguida foi realizada a filtração do composto e separação entre os materiais sólidos 
e líquidos. Não foi possível auferir a massa do material sólido, uma vez que o mesmo 
encontrava-se umedecido e o final da aula não permitiria o tempo necessário para 
secagem do mesmo – medida necessária para estabelecer exatidão ao procedimento. 
Assim encerrou-se o experimento. 
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CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
Com a realização do referente experimento, foi possível melhor aprendizagem 
sobre os principais processos de preparação e separação de misturas e a utilização de 
técnicas de separação mo meio físico das misturas, além do princípio de cada método de 
separação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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BIBLIOGRAFIA 
 
 
Syvum: 
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/elements_compounds_mixtur
es.html 
http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_13.html 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Material_de_laborat%C3%B3rio 
http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/12.pdf