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FACULDADE MULTIVIX CURSO DE ENGENHARIA CIVIL CARIACICA-ES 07/2023 QUÍMICA GERAL Marito Afonso Sousa Costa Silva1 RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N° 03: FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS ELLEN KELLY SILVA2 GABRYELLA MONTEMOR SOUZA² MAITILA WANDEKOKEN PASSOS² ISABELLA BÁRBARA POTON SOUZA² LUCAS DE CASTRO TOMAZ² CRISLEY GOUVEA LIMA² 1Avaliador – Docente Multivix – Cariacica 2Graduandos de Engenharia Civil CARIACICA-ES 07/2023 1 INTRODUÇÃO Fenômeno Físico é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou seja, não altera sua composição química. Entretanto, o Fenômeno Químico é aquele que altera a estrutura das substancias, modificando sua composição química. Atraves de experimentos é possivel comprovar e diferenciar os fenomenos, tendo em vista que ambos apresentam caracteticas distintas quando colocados a prova. É importante ressaltar que nem sempre é fácil distinguir entre um fenômeno físico e um fenômeno químico apenas com base na observação. Por isso, é necessário levar em consideração outras informações, como a ocorrência de reações químicas, mudanças na composição ou propriedades das substâncias, entre outros aspectos. A compreensão e distinção entre os fenômenos físicos e químicos são fundamentais para a compreensão dos processos naturais e das interações entre as substâncias. Esses conceitos são amplamente utilizados na química, na física e em outras áreas da ciência, contribuindo para o avanço do conhecimento e o desenvolvimento de aplicações práticas. OBJETIVOS Verificar, por procedimento experimental, as diferenças entre os fenômenos químicos e os fenômenos físicos. Bem como, ampliar os conhecimentos sobre a matéria e suas transformações, fornecendo bases teóricas e práticas para aplicar esse conhecimento em diversos campos da ciência e da tecnologia. CARIACICA-ES 07/2023 2 MATERIAIS E REAGENTES • Bico de bunsen • Tubos de ensaio • Estante para tubos • Pinça de madeira • Chumbo (Pb) • Zinco (Zn) • Sacarose (C12H22O11) • Cloreto de Sódio (NaCl) • Ácido clorídrico 1M (HCl) • Sulfato de sódio (Na2SO4) • Cloreto de Bário (BaCl2) • Cloreto de ferro III (FeCl3) • Tiocianato de amônio (NH4SCN) CARIACICA-ES 07/2023 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Experimento A: Aquecimento 1- Aquecer pequena porção de sacarose (açúcar) em um tubo de ensaio seco, em seguida observar a carbonização. Por fim deixar esfriar e observar o resultado. Experimento B: Dissolução 1- Iniciar colocando uma pequena porção de cloreto de sódio (NaCl) em um tubo de ensaio. Feito isso, adicionar apenas uma quantidade de água suficiente para dissolver o cloreto de sódio. Agitar a mistura e observar a dissolução. Em seguida aquecer a solução obtida cuidadosamente até precipitar o sal dissolvido. 2- Colocar um pequeno pedaço de zinco (Zn) em um tubo de ensaio e adicionar 2 ml de ácido clorídrico 1M (HCl). Observar e aguardar até que não se note mais a presença de zinco. Por último aquecer cuidadosamente na capela, para evaporar o ácido clorídrico e observar o resultado. Experimento C: Precipitação 1- Despejar 1 ml de solução de sulfato de sódio (Na2SO4) em um tubo de ensaio e acrescentar 1 ml de solução de cloreto de bário (BaCl2). Agitar a mistura e observar. Finalizar Colocando o tubo na estante e deixar decantar o precipitado. Experimento D: Coloração 1- Adicionar 1 ml de solução de cloreto de ferro III (FeCl3) em um tubo de ensaio e juntar 1 ml de solução de tiocianato de amônio (NH4SCN). Agitar e observar. CARIACICA-ES 07/2023 4 ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS No experimento A, Após o aquecimento, ao deixar a amostra esfriar, será possível observar o resultado da carbonização da sacarose. O tubo de ensaio conterá um resíduo sólido carbonizado, que terá uma coloração marrom a preta. Além disso, pode haver a formação de pequenos depósitos de resíduos inorgânicos provenientes dos componentes minerais da sacarose. Já no experimento B, na fase 1 O resultado observado foi a formação de cristais sólidos de cloreto de sódio no tubo de ensaio à medida que a água se evapora. Esses cristais serão semelhantes aos do cloreto de sódio originalmente adicionado antes da dissolução. Em seguida na fase 2 ao aquecer cuidadosamente a solução na capela, o resultado observado foi a evaporação do ácido clorídrico, deixando para trás os íons de zinco e os íons de cloro, que podem formar um precipitado ou permanecer dissolvidos dependendo da concentração dos íons. Feito o experimento C, constatamos que o processo de decantação envolve deixar o tubo de ensaio em repouso para que o precipitado se separe completamente da solução. Após um período de tempo, o precipitado se acumulará no fundo do tubo, formando uma camada sólida distinta. Por ultimo no experimento D, houve uma mudança na coloração da solução, que passará de incolor para uma tonalidade vermelha intensa devido à formação do complexo vermelho de tiocianato de ferro III. Foi notado que quanto maior a concentração do complexo, mais intensa será a coloração vermelha. CONCLUSÃO O processo experimental ocoreu como o esperado, a troca de estado da materia fica bastante evidente caracterizando o Fenomeno Fisico. No experimeto final, a mudança da coloração na junção de dois elementos distintos deixou claro a ocorrencia de um fenômeno químico entre as substâncias. CARIACICA-ES 07/2023 5 Apenas observar o experiento ajuda a constatar a diferença entre os 2 fenomenos. Nem sempre da para perceber, mas ao nosso redor tudo esta em constante transformação. Segundo o princípio de Lavoisier “no Universo, a matéria não é criada nem destruída, apenas se transformada. A quimica e a física contribuem para a transformação da matéria, em sua posição no universo e sua composição”. ANEXOS 1) A fusão e a solidificação. R: Fenômeno físico, o elemento sofre apenas a transformação do estado das matérias. 2) A carbonização. R: Fenômeno químico, o hidrogênio e o oxigênio e removido através do calor. 3) A dissolução do cloreto de sódio em água. R: Fenômeno físico, a composição química do elemento não é alterada. 4) A mistura do zinco e ácido clorídrico. R: Fenômeno físico, a composição química do elemento não é alterada. 5) A mistura do sulfato de sódio e o cloreto de bário. R: Fenômeno químico, a composição química e alterada formando um elemento de coloração branca. 6) A mistura do cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio. R: Fenômeno químico, a mudança drástica na coloração evidencia a alteração da composição química do elemento. CARIACICA-ES 07/2023 6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS FENÔMENO Químico e Físico. Disponível em < http://www.brasilescola.com >. Acesso em: 02/04/2015. FELTRE, RICARDO. Química Geral. Volume 1, 6ª Ed., São Paulo, Moderna, 2004. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Disponível em http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm SOUSA, Natasha de Jesus et al. Importância de aulas experimentais sobre fenômenos tanto físicos como químicos e reações químicas. 2022. http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm
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