laboratório de quimica

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FACULDADE MULTIVIX 
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL 
 
CARIACICA-ES 
07/2023 
 
QUÍMICA GERAL 
Marito Afonso Sousa Costa Silva1 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N° 03: 
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
 
 
 
ELLEN KELLY SILVA2 
GABRYELLA MONTEMOR SOUZA² 
MAITILA WANDEKOKEN PASSOS² 
ISABELLA BÁRBARA POTON SOUZA² 
LUCAS DE CASTRO TOMAZ² 
CRISLEY GOUVEA LIMA² 
 
 
 
 
 
1Avaliador – Docente Multivix – Cariacica 
2Graduandos de Engenharia Civil 
 
 
 
 
 
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INTRODUÇÃO 
 
Fenômeno Físico é aquele que não altera a estrutura das substâncias, ou 
seja, não altera sua composição química. Entretanto, o Fenômeno Químico é 
aquele que altera a estrutura das substancias, modificando sua composição 
química. Atraves de experimentos é possivel comprovar e diferenciar os 
fenomenos, tendo em vista que ambos apresentam caracteticas distintas quando 
colocados a prova. 
É importante ressaltar que nem sempre é fácil distinguir entre um fenômeno 
físico e um fenômeno químico apenas com base na observação. Por isso, é 
necessário levar em consideração outras informações, como a ocorrência de 
reações químicas, mudanças na composição ou propriedades das substâncias, 
entre outros aspectos. 
A compreensão e distinção entre os fenômenos físicos e químicos são 
fundamentais para a compreensão dos processos naturais e das interações entre as 
substâncias. Esses conceitos são amplamente utilizados na química, na física e em 
outras áreas da ciência, contribuindo para o avanço do conhecimento e o 
desenvolvimento de aplicações práticas. 
 
 
OBJETIVOS 
 
Verificar, por procedimento experimental, as diferenças entre os fenômenos 
químicos e os fenômenos físicos. Bem como, ampliar os conhecimentos sobre a 
matéria e suas transformações, fornecendo bases teóricas e práticas para aplicar 
esse conhecimento em diversos campos da ciência e da tecnologia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MATERIAIS E REAGENTES 
• Bico de bunsen 
• Tubos de ensaio 
• Estante para tubos 
• Pinça de madeira 
• Chumbo (Pb) 
• Zinco (Zn) 
• Sacarose (C12H22O11) 
• Cloreto de Sódio (NaCl) 
• Ácido clorídrico 1M (HCl) 
• Sulfato de sódio (Na2SO4) 
 • Cloreto de Bário (BaCl2) 
 • Cloreto de ferro III (FeCl3) 
• Tiocianato de amônio (NH4SCN) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Experimento A: Aquecimento 
1- Aquecer pequena porção de sacarose (açúcar) em um tubo de ensaio seco, 
em seguida observar a carbonização. Por fim deixar esfriar e observar o 
resultado. 
Experimento B: Dissolução 
1- Iniciar colocando uma pequena porção de cloreto de sódio (NaCl) em um tubo 
de ensaio. Feito isso, adicionar apenas uma quantidade de água suficiente 
para dissolver o cloreto de sódio. Agitar a mistura e observar a dissolução. 
Em seguida aquecer a solução obtida cuidadosamente até precipitar o sal 
dissolvido. 
2- Colocar um pequeno pedaço de zinco (Zn) em um tubo de ensaio e adicionar 
2 ml de ácido clorídrico 1M (HCl). Observar e aguardar até que não se note 
mais a presença de zinco. Por último aquecer cuidadosamente na capela, 
para evaporar o ácido clorídrico e observar o resultado. 
Experimento C: Precipitação 
1- Despejar 1 ml de solução de sulfato de sódio (Na2SO4) em um tubo de 
ensaio e acrescentar 1 ml de solução de cloreto de bário (BaCl2). Agitar a 
mistura e observar. Finalizar Colocando o tubo na estante e deixar decantar o 
precipitado. 
Experimento D: Coloração 
1- Adicionar 1 ml de solução de cloreto de ferro III (FeCl3) em um tubo de ensaio 
e juntar 1 ml de solução de tiocianato de amônio (NH4SCN). Agitar e 
observar. 
 
 
 
 
 
 
 
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ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS 
 
No experimento A, Após o aquecimento, ao deixar a amostra esfriar, será 
possível observar o resultado da carbonização da sacarose. O tubo de ensaio 
conterá um resíduo sólido carbonizado, que terá uma coloração marrom a preta. 
Além disso, pode haver a formação de pequenos depósitos de resíduos inorgânicos 
provenientes dos componentes minerais da sacarose. 
Já no experimento B, na fase 1 O resultado observado foi a formação de 
cristais sólidos de cloreto de sódio no tubo de ensaio à medida que a água se 
evapora. Esses cristais serão semelhantes aos do cloreto de sódio originalmente 
adicionado antes da dissolução. Em seguida na fase 2 ao aquecer cuidadosamente 
a solução na capela, o resultado observado foi a evaporação do ácido clorídrico, 
deixando para trás os íons de zinco e os íons de cloro, que podem formar um 
precipitado ou permanecer dissolvidos dependendo da concentração dos íons. 
Feito o experimento C, constatamos que o processo de decantação envolve 
deixar o tubo de ensaio em repouso para que o precipitado se separe 
completamente da solução. Após um período de tempo, o precipitado se acumulará 
no fundo do tubo, formando uma camada sólida distinta. 
Por ultimo no experimento D, houve uma mudança na coloração da solução, 
que passará de incolor para uma tonalidade vermelha intensa devido à formação do 
complexo vermelho de tiocianato de ferro III. Foi notado que quanto maior a 
concentração do complexo, mais intensa será a coloração vermelha. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCLUSÃO 
 
O processo experimental ocoreu como o esperado, a troca de estado da 
materia fica bastante evidente caracterizando o Fenomeno Fisico. No experimeto 
final, a mudança da coloração na junção de dois elementos distintos deixou claro a 
ocorrencia de um fenômeno químico entre as substâncias. 
Apenas observar o experiento ajuda a constatar a diferença entre os 2 
fenomenos. Nem sempre da para perceber, mas ao nosso redor tudo esta em 
constante transformação. Segundo o princípio de Lavoisier “no Universo, a matéria 
não é criada nem destruída, apenas se transformada. A quimica e a física 
contribuem para a transformação da matéria, em sua posição no universo e sua 
composição”. 
 
 
ANEXOS 
 
1) A fusão e a solidificação. 
R: Fenômeno físico, o elemento sofre apenas a transformação do estado das 
matérias. 
 
2) A carbonização. 
R: Fenômeno químico, o hidrogênio e o oxigênio e removido através do calor. 
 
3) A dissolução do cloreto de sódio em água. 
R: Fenômeno físico, a composição química do elemento não é alterada. 
 
4) A mistura do zinco e ácido clorídrico. 
R: Fenômeno físico, a composição química do elemento não é alterada. 
 
5) A mistura do sulfato de sódio e o cloreto de bário. 
 
 
 
 
 
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R: Fenômeno químico, a composição química e alterada formando um 
elemento de coloração branca. 
 
6) A mistura do cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio. 
R: Fenômeno químico, a mudança drástica na coloração evidencia a 
alteração da composição química do elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
FENÔMENO Químico e Físico. Disponível em < http://www.brasilescola.com >. 
Acesso em: 02/04/2015. FELTRE, RICARDO. Química Geral. Volume 1, 6ª Ed., São 
Paulo, Moderna, 2004. 
 
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Disponível em 
http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm 
 
SOUSA, Natasha de Jesus et al. Importância de aulas experimentais sobre 
fenômenos tanto físicos como químicos e reações químicas. 2022. 
http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm