Modelos atômicos

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TEORIA ATÔMICA
A evolução dos modelos atômicos
Em 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria cientEm 430 a.C, Leucipo formula a primeira teoria cientííficafica
sobre a composisobre a composiçção da matão da matééria.ria.
Em 400 a.C, DemEm 400 a.C, Demóócrito confirma esta teoria de que a matcrito confirma esta teoria de que a matééria ria éé
constituconstituíída por partda por partíículas minculas minúúsculas e indivissculas e indivisííveis:veis:
Átomo
AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA
Modelo proposto por Demócrito:
Toda a matéria é constituída por
átomos e vazio;
O átomo é uma partícula pequeníssima,
invisível e que não pode ser dividida;
Os átomos encontram-se em constante
movimento;
Universo constituído por um número 
infinito de átomos, indivisíveis e eternos;
(384 a.C. - 322 a.C.)
Aristóteles acreditava que a matéria 
era contínua e composta por: 
O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante 
mais de 20 séculos...
Ar
Água
Terra Fogo
Aristóteles rejeita o modelo de Demócrito
Os Os áárabes herdaram, na Idade Mrabes herdaram, na Idade Méédia, a cultura do dia, a cultura do 
mundo antigo e, no que diz respeito mundo antigo e, no que diz respeito àà ququíímica, mica, 
aprofundaramaprofundaram--se no desenvolvimento da alquimia.se no desenvolvimento da alquimia.
Alquimia (~1100 d.C.)
Na busca da Pedra Filosofal que transformaria tudo em Na busca da Pedra Filosofal que transformaria tudo em 
Ouro, ou ainda do Elixir da Longa Vida, os alquimistas Ouro, ou ainda do Elixir da Longa Vida, os alquimistas 
acumularam grande experiência em diversos processos, acumularam grande experiência em diversos processos, 
que foram muito que foram muito úúteis na evoluteis na evoluçção da quão da quíímica atravmica atravééss
dos tempos. dos tempos. 
Alquimia
SSééculo XVIII culo XVIII : Antoine Lavoisier (1789) : Antoine Lavoisier (1789) 
Lei da ConservaLei da Conservaçção das Massasão das Massas
Lei da conservação das massas
Lei da conservação das massas
Lavoisier mediu cuidadosamente as massas de um sistema antes e depois 
de uma reação em recipientes fechados.
Lavoisier constatou que a massa do sistema antes e depois da reação é a 
mesma.
"Numa reação química, não ocorre alteração na massa do sistema".
Soma das massas dos REAGENTES = Soma das massas dos PRODUTOS
John Dalton 
nasceu em 6 DE 
SETEMBRO de 1766 
e faleceu em 27 de 
julho de 1844 na 
Inglaterra. 
O PRIMEIRO MODELO 
Para DALTON
 Esfera maciça;
 Indivisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Sem carga elétrica;
••““Bola De BilharBola De Bilhar””
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
John Dalton
John Dalton
Com base em estudos de outros cientistas,
anteriores a ele, criou um modelo de átomo onde
pregava as seguintes idéias:
– toda matéria é composta por átomos; 
– os átomos são indivisíveis; 
– os átomos não se transformam uns nos outros; 
– os átomos não podem ser criados nem destruídos; 
– os elementos químicos são formados por átomos 
simples; 
– os átomos de determinado elemento são idênticos 
entre si em tamanho, forma, massa e demais 
propriedades; 
– átomos de elementos diferentes são diferentes 
entre si; 
– toda reação química consiste na união ou 
separação de átomos; 
– átomos iguais entre si se repelem e átomos 
diferentes se atraem; 
– substâncias compostas são formadas por átomos 
compostos (as atuais moléculas); 
– átomos compostos são formados a partir de 
elementos diferentes, em uma relação numérica 
simples. 
John Dalton
SEGUNDO MODELO
Descoberta do elétron
(Joseph John Thomson)
1887
J. J. THOMSON (1856 - 1940) 
Joseph John Thomson
Em 1896, na Universidade de Princeton, numa série de
conferências aborda os fenômenos produzidos pelas
descargas elétricas nos gases.
Seus estudos sobre as descargas através desses gases 
tinham conduzido à descoberta de uma radiação que 
emanava do tubo de descarga, propagava-se em linha reta, 
era detida por um obstáculo fino e transmitia um impulso aos 
corpos contra os quais se lançava. 
Foram chamados de raios porque se propagavam em 
linha reta, e catódicos porque pareciam emanar do cátodo 
da descarga elétrica.
Os raios catódicos
No interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétrica 
superior a 10 000 volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons 
denominado raios catódicos.
Os raios catódicos
Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem 
uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se 
propagam em linha reta.
Os raios catódicos
Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de 
mica, permitindo concluir que são dotados de massa. 
Os raios catódicos são desviados por um campo de 
carga elétrica positiva, permitindo concluir que são 
dotados de carga elétrica negativa. 
Os raios catódicos
 Esfera maciça;
 Divisível;
 Indestrutível;
 Imperecível;
 Com carga elétrica;
Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
““Pudim de passasPudim de passas””
Esfera positiva
Modelo de Thomson
J.J.Thomson
Descoberta do próton
(Eugen Goldstein)
No interior da ampola de descarga em 
gases rarefeitos é colocado um cátodo perfurado. 
Do cátodo perfurado partem os elétrons 
catódicos (representados em vermelho), 
que se chocam com as moléculas do gás 
(em azul claro) no interior do tubo. 
Com o choque, as moléculas do gás
perdem um ou mais elétrons, originando íons 
positivos (em azul), que repelidos pelo ânodo, 
são atraídos pelo cátodo.
Os íons positivos atravessam os furos e colidem com a 
parede do tubo de vidro, enquanto os elétrons são 
atraídos pelo ânodo e ao colidirem com a parede de 
vidro do tubo produzem fluorescência. 
Os raios canais são, na 
realidade, prótons. 
ERNEST RUTHERFORD
(1911)
Modelo de Rutherford
Modelo de Rutherford 
Experiência da Experiência da ““Lâmina de ouroLâmina de ouro”” (1911)
Experiência da “Lâmina de ouro”
 Núcleo e eletrosfera
 Planetas em volta do sol
Núcleo pequeno e denso 
••““PlanetPlanetááriorio””
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes 
maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
Uma carga negativa, colocada em movimento ao 
redor de uma carga positiva estacionária, adquire 
movimento espiralado, em sua direção, acabando 
por colidir com ela. 
Essa carga em movimento perde energia, emitindo 
radiação. O modelo planetário de Rutherford, em 
seu estado normal, não emite radiação. 
Falhas do Modelo Planetário
K L M N O P Q
) ) ) ) ) ) )
NNúúcleocleo EletrosferaEletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) ) Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913) 
Modelo de Bohr
Niels Bohr
Postulado 1: Os elétrons descrevem ao redor do núcleo 
orbitas circulares com energia determinada; 
Postulado 2: Os elétrons movimentam-se nas orbitas 
estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia 
espontaneamente;
Postulado 3: Quando um elétron recebe energia, ele tende a 
pular para outra órbita. Após ele receber esta energia ele 
tende a voltar a órbita original emitido a energia recebida; 
Postulados de Bohr
Niels Bohr
Modelo de Bohr
Salto Quântico
Modelo de Bohr
Sommerfeld (1868 -1951)
Logo após Bohr enunciar seu modelo, verificou-se 
que um elétron, numa mesma camada, apresentava 
energias diferentes. Como poderia ser possível se 
as órbitas fossem circulares?
Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, 
pois em uma elipse há diferentes excentricidades 
(distância do centro), gerando energias diferentes 
para uma mesma camada.
Modelo de Sommerfeld
Modelo Atômico de Sommerfeld
ModeloAtômico Atual
Heisenberg, Nobel 
de Física de 1932.
Louis de Broglie, 
Nobel de Física de 
1929.
O modelo atômico atual é um modelo 
matemático- probabilístico que se baseia 
em dois princípios: 
• Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível 
determinar com precisão a posição e a velocidade 
de um elétron num mesmo instante.
• Princípio da Dualidade da matéria de Louis de 
Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou 
seja, comporta-se como matéria e energia, sendo 
portanto, uma partícula-onda.
O modelo atômico atual