AD2 2012.2 com resposta

Prévia do material em texto

ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
ESSA RESPOSTA NÃO É DO GABARITO OFICIAL.
NOTA OBTIDA:10,0
Entrega em 10/11/12
Caro Aluno de EQG,
Antes de fazer sua AD2 certifique-se de ter lido as recomendações postadas no tópico AD2 on line 2012/2 onde está inserida esta atividade e onde constam as informações sobre a forma de postagem e da de entrega.
Leia os textos abaixo indicados relacionados a equilíbrio químico e, com base neles, escreva um novo texto com no mínimo 500 palavras considerando o que você aprendeu na aula de equilíbrio químico. 
O calcário e as grutas calcárias 
Autores: José Marcus de Oliveira Godoy
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_o_calcario_e_as_grutas_calcarias.pdf
A formação de Estalactites e estalagmites
Autores: Andreia Mayume Oshiro, Doralice Nascimento e Vania 
http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2001/sais/cavernas.html
Resposta:
Uma reação reversível ocorre quando é possível transformar novamente os produtos nos reagentes. Esse tipo de reação entra em equilíbrio químico quando a taxa de desenvolvimento da reação direta, ou seja, a reação com consumo de reagentes e formação de produtos ocorre com a mesma velocidade que a da reação inversa – formação de reagentes e consumo de produtos.
Esses tipos de reações em equilíbrio são muito vistas no cotidiano. Um exemplo é o que ocorre nas cavernas, na formação das chamadas estalactites e estalagmites. Elas são formadas a partir da reação em equilíbrio químico de dissolução do carbonato de cálcio em água e gás carbônico. A água subterrânea está submetida a altas pressões, por isso ela contém grandes quantidades de gás carbônico (CO2) dissolvido nela. Ao passar por solos que contêm calcário (CaCO3), ocorre a dissolução deste carbonato. No entanto, os íons carbonato e cálcio podem reagir, voltando a se precipitar como carbonato de cálcio, onde a reação é o inverso da anterior. Nesta os reagentes se transformam nos produtos e os produtos nos reagentes. 
A disposição lenta e contínua de carbonato das gotas mineralizadas do teto das cavernas escorrem, sua água evapora e há liberação de CO2. De modo que o equilíbrio químico é deslocado no sentido inverso (de formação dos reagentes), por isso o CaCO3 é formado, ou seja, formam-se as estalactites no teto das cavernas. Ao cair, a gota ainda possui dissolvido o carbonato, que é depositado no solo da caverna, formando as estalagmites. É o usado o termo espelotemas para definir a deposição de minerais dentro de uma caverna Esses minerais podem ser de sílica ou até de ferro e se formam quando o processo de erosão na caverna se acelera. Os minerais mais bonitos e conhecidos, entretanto, são os carbonáticos de calcita e aragonita: as famosas estalactites. 
Um outro exemplo de equilíbrio químico é a formação das grutas calcárias. Esse processo ocorre pela dissolução e alteração do calcário através de processos químicos que se realizam através do dióxido de carbono dissolvido na água e mais oxigênio, diversos ácidos e produtos orgânicos que provém do solo.
Essa dissolução do calcário acontece devido à infiltração de águas e em nível próximo ao lençol freático. Por essa infiltração as águas carregadas de carbono vão penetrando através das fendas e diáclases do calcário. O CO2 reage, transformando o carbonato de cálcio (CaCo3) em bicarbonato ácido de cálcio - Ca(HCO3)2 - solúvel e levado pelas águas. Essa água então seguirá sua direção natural, às vezes a muitos quilômetros da origem. Com a circulação pelas fendas e fraturas, estas vão se alargando lentamente dando aberturas de formas variáveis, que o trabalho das águas vai aumentando com o tempo, formando galerias ao longo das fraturas e camadas de estratificação. Aumentando ainda mais as cavidades na rocha. As dimensões das grutas formadas assim, vão depender do sistema de juntas e fraturas, de sua quantidade e da infiltração das águas.
Analisando o calcário veremos o Ca(HCO3)2 facilmente redepositado sob forma de CaCO3 (Calcita) com a evaporização total ou parcial da água de solução. Além desses cursos de água subterrâneos existe paralelamente um lento derrame de água, contendo calcário dissolvido através das fendas, diáclases, tetos e paredes das grutas. 
AD2 2013-1
1-A secreção média de lágrimas de um ser humano é de 1 mL por dia. Admitindo que as lágrimas possuam sais com concentração de 6 g/L, indique a massa de sais perdida em um dia.
2-Um químico pesou 20,2 g de KN03, colocou essa massa em um balão volumétrico e adicionou água suficiente para obter 400 mL de solução. Com base nessas informações, indique a concentração molar da solução acima.
3-O equilíbrio 2A ↔ B + D apresenta constante Kc= 0,25. Sabendo que, nesse equilíbrio, as concentrações molares de B e D são iguais a 1,0 mol/L, a concentração da substância A deverá ser igual a:
Escolha uma:
a. 0,25 mol/L. 
b. 1,0 mol/L. 
c. 0,5 mol/L. 
d. 4,0 mols/L. 
e. 2,0 mols/L. 
Questão 4
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
Uma solução de 0,8 M de CaCl2 apresenta:
Escolha uma:
a. [Ca2+] = [Cl-] = 0,4 M. 
b. [Ca2+] = [Cl-] = 1,6 M. 
c. [Ca2+] = 0,8 M e [Cl-]  = 1,6 M. 
d. [Ca2+] = 1,6 M e [Cl-] = 0,8 M.  
e. [Ca2+] = [Cl-]  = 0,8 M.  
5-Para a reação em equilíbrio PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) diga qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial: 
	adição de catalisador
	Resposta 1 
	remoção de Cl2
	Resposta 2 
	adição de PCl3
	Resposta 3 
	diminuição do volume do recipiente
	Resposta 4 
Questão 6
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
Na água pura, a 25°C, tem-se [H+] = [OH-]= 1,0 . 10-7 mol/L. Com base nessas informações, podemos concluir que:
Escolha uma ou mais:
a. uma solução ácida terá [H+]  < 1,0 . 10-7 M. 
b. não há íons OH- em uma solução ácida. 
c. uma solução básica terá [OH-] < 1,0 . 10-7M. 
d. o suco gástrico, que possui grande quantidade de HCl, terá [H+]  > 1,0 . 10-7M. 
e. o 'limpa-forno', que contém praticamente apenas NaOH, apresenta [H+] > 1,0 . 10-7M. 
Questão 7
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
Os cientistas acreditam que a combustão do hidrogênio será uma das principais fontes de energia do século XXI.
Veja: 2H2(g) + 02(g) →  2H20(g). Nesse processo:
	O2
	Resposta 1 
	H2
	Resposta 2 
Questão 8
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
A formação da ferrugem pode ser dada pela seguinte equação química não-balanceada:
Fe(s)+ 02(g)+ H20(vapor) → Fe203.3H20 (ferrugem)
A respeito desse processo, assinale a alternativa correta:
Escolha uma ou mais:
a. A formação de ferrugem  necessita de vapor de água existente no ar. 
b. O gás oxigênio sofre oxidação. 
c. O elemento ferro sofre oxidação, passando do Nox= zero para Nox= +3. 
d. A formação de ferrugem não necessita da presença de oxigênio do ar. 
e. O metal ferro sofre redução. 
Questão 9
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
De modo geral, o nível máximo de íons cloreto na água potável corresponde a 250 mg/L. Esse valor equivale a uma concentração molar igual a:   
Obs: A reposta deve incluir um valor numérico com 3 casas decimais  e a respectiva  unidade.
Resposta:
Questão 10
Ainda não respondida
Vale 0,5 ponto(s).
Marcar questão
Texto da questão
Considere que 200 mL de uma solução de KCl a 100 ppm foram misturados com 300 mL de outra solução de KCl a 150 ppm. Qual é a concentração da mistura final de KCI, em ppm? (Dado:1 ppm = 1,0mg/L)
Obs: coloque o valor inteiro, ou seja, sem casas decimais.
Resposta:
_1428559566.unknown
_1428559690.unknown
_1428559692.unknown
_1428559819.unknown
_1428560450.unknown
_1428559816.unknown
_1428559817.unknown
_1428559693.unknown
_1428559691.unknown
_1428559568.unknown
_1428559687.unknown_1428559688.unknown
_1428559570.unknown
_1428559686.unknown
_1428559567.unknown
_1428559493.unknown
_1428559495.unknown
_1428559564.unknown
_1428559565.unknown
_1428559496.unknown
_1428559494.unknown
_1428559491.unknown
_1428559492.unknown
_1428559489.unknown
_1428559490.unknown
_1428559486.unknown
_1428559488.unknown
_1428559484.unknown