Relatório Titulação Ácido Base

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UNINORTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE
TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
MANAUS-AM
2016
ALEX H. SILVARIO
DARLISON MORAES
EDSON SENA
ITALO HENRIQUE
MACIEL BALDEZ
MAGNO CARDOSO
MARCOS PAULO
TITULAÇÃO ÁCIDO – BASE
POTENCIAL HIDROGENIÔNICO
Relatório de aula laboratorial apresentado como requisito parcial para nota 3° ARE na disciplina Química do curso Engenharia Mecânica, 3° Período, Uninorte.
Prof° Rebecca Castro
MANAUS-AM
2016
INTRODUÇÃO
	 Esse relatório Consiste no processo pelo qual se pode determinar a quantidade de uma base ou de um acido através de reação com um acido ou base de concentração rigorosamente conhecida, reação que ocorrera ate que na concentração das duas substancia atinja o ponto de equivalência. A medição do ponto de equivalência é efetuada através de um indicador de ph, como a fenolfetanina entre outros, o qual mudara de cor para um valor de ph mais próximo possível do ponto de equivalência.		
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
	A técnica da titulação ácido-base é uma das mais comuns para a análise quantitativa de diversos componentes. Ela consiste em usar uma reação imediata da qual a estequiometria é conhecida para se conhecer a quantidade de uma substância. Um exemplo muito simples e utilizado para explicar o princício da titulação é a titulação ácido forte/base forte. Tomemos como exemplo a reação de neutralização do HCl por NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2O
	Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante.
	Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo oponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.
	No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7. 
OBJETIVO
	Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata da base(NaOH) que seja quimicamente equivalente à quantidade de ácido(H2SO4) presente.
MATERIAIS E REAGENTES
Ácido Clorídrico HCl ( Hidróxido de Sódio NaOH ( Fenolftaleína 
( Erlenmayer ( Béquer ( Proveta ( Conta Gotas ( Bureta 
( Anel Metálico ( Suporte Universal(
PROCEDIMENTOS
Com o auxílio de uma pipeta, transfere-se um volume conhecido do titulado para um erlenmeyer;
Adicionam-se 3 gotas do indicador ácido-base, ( fenolftaleína ), ao titulado;
Completa-se o volume de uma bureta com a solução titulante;
Monta-se uma aparelhagem com suporte, bureta e erlenmayer.
Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da solução que está sendo titulada;
Quando a cor do titulado muda bruscamente, fecha-se a torneira da bureta, pois a reação se completou;
Por exemplo, se o indicador usado foi a fenolftaleína e o titulado era inicialmente uma solução de ácido clorídrico (HCl), a solução com o indicador estava incolor. Mas, no ponto de viragem, a solução passa para a cor rosa.
Agora, basta ler o volume de titulante que foi necessário para neutralizar o titulado, equacionar a reação que ocorreu e, com os outros dados em mãos, fazer as contas para descobrir a concentração do titulado.
RESULTADOS
	Colocamos 20 mL do tituladoem cada , sendo uma solução de HCl de concentração desconhecida em três recipientes erlenmeyer, três gotas de fenolfiltaleína em cada recipiente com solução de HCl, usamos como titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1 mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução de NaOH foi de 6,5 mL no primeiro recipiente para conseguir chegar ao ponto de equivalência, 6 mL no segundo e 6,5mL no terceiro.
Portanto, nossos dados são:
MHCl = 0,006 / 0,02 = 0,0315 mol/L
MNaOH = 0,1 mol/L
VNaOH = 20 mL = 0,02 L
VHCl = 6,5+6,0+6,5 / 3 = 6,33 mL = 0,006 L
A reação de neutralização que ocorreu foi a seguinte:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Veja que a proporção estequiométrica ,0,0315 molécula de ácido reage com exatamente uma de base.
Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
 MHCl . 0,006 L = 0,1 mol/L . 0,02 L
MHCl = 0,006 / 0,02
MHCl = 0,0315 mol/L
Portanto, a concentração inicial da solução de HCl, nosso titulado, era de 0,0315 mol/L.
Continuamos agora com a verificação do Potencial Hidrogeniônico na tabela a seguir verificamos com ajuda da fita indicadora, onde mergulharemos no líquido e nos dará a real medida do ph de acordo com cor da tabela.
	Amostra
	PH
	POH
	[ H+ ]
	[ OH- ]
	E1
	09
	05
	10^-9
	10^-5
	E2
	09
	05
	10^-9
	10^-5
	E3
	09
	05
	10^-9
	10^-5
PH + POH = 14 > POH = 14 – 9 > POH = 5
[ H+ ] = 10^-PH
[ OH- ] = 10^-POH
CONCLUSÃO
	Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que tenha-se conhecimento exato da molaridade de uma outra substância, que servir-se-á de titulante. Neste experimento utilizou-se reagentes já manipulados muitas vezes, além dos materias de medidas grosseiras (béqueres, provetas e buretas). Portanto, ao realizar-se um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-se atentar para escolher equipamentos e reagentes que forneça-nos medidas precisas e exatas.	
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
SIMÕES, Teresa Sobrinho, et al., Técnicas Laboratoriais de Química - Bloco II, Porto Editora, Porto. 2003. 
DANTAS, Maria da Conceição, et al., Jogo de Partículas, Química - 11º ano, Ciências Físico-Químicas (1ª Ed.), Texto Editora, LDA., Lisboa. 2004.