Aula de Química Analítica sobre - pH.

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Universidade Federal de Campina Grande (UFCG)
Centro de Tecnologia e Recursos Naturais (CTRN)
Unidade Acadêmica de Engenharia Agrícola (UAEA)
Disciplina: Química Analítica
Professora: Rossana M. F. de Figueirêdo
“pH” - grandeza físico-química = Potencial 
Hidrogeniônico
"p" deriva do alemão potenz = poder de 
concentração
"H“- indica o íon hidrogênio (H+)
pH - expressa a intensidade da condição 
ácida ou básica de um determinado meio
INTRODUÇÃO
[H+] representa a concentração de íons H+ expressa em mol/L.
•O pH é definido como sendo o logaritmo do inverso 
da concentração hidrogeniônica da solução.
[ ]++ −== H logH1logpH
DEFINIÇÃO
Solução ácida - é necessária a predominância 
de íons H+, isto é, [H+]>[OH-]
A acidez e a alcalinidade (basicidade) de uma 
solução está relacionada à concentração 
hidrogeniônica.
Solução básica - é necessária a predominância 
de íons OH-, isto é, [H+]<[OH-]
Solução neutra – pH=7,0
Eletrométricos - aparelhos que permitem a 
determinação direta, simples e precisa do pH.
Medida de pH
Processos: colorimétricos e eletrométricos.
Colorimétricos - usam indicadores que produzem ou 
alteram sua coloração em determinadas 
concentrações de íons de hidrogênio.
Aplicação limitada: medidas aproximadas; não se 
aplicam às soluções intensamente coloridas ou 
turvas.
Denominações: Potenciômetro, pHmetro, 
peagômetro ou medidor de pH 
INDICADORES DE pH
Papel indicador 
universal de pH
Faixa de pH : 0-
14
Tornassol vermelho torna-se azul 
quando umedecido por uma 
solução básica.
Tornassol azul torna-se vermelho
quando umedecido por uma 
solução ácida.
Papel 
Tornassol
Faixa de pH : 
4,5- 8,3
Papel Reativo
Faixa de pH : 1-
10
Indicadores - substâncias que, por suas propriedades químicas, pode 
ser empregada para indicar o pH de uma determinada solução, através 
da mudança de coloração. Os principais indicadores, suas faixas de 
viragem e a coloração em soluções ácidas e básicas, são mostrados 
abaixo:
pHmetro - Instrumento que possui uma escala de 
leitura, um eletrodo (inserido na solução a ser 
testada) e um sensor de compensação de 
temperatura.
pHmetro – lê a 
concentração de íons 
hidrogênio em 
unidades de pH.
Eletrodo de vidro - é um bulbo 
construído com vidro especial 
muito fino, que estabelece e 
mede a diferença de potencial
entre a solução a ser medida e a 
solução interna do eletrodo que 
serve de referência. 
O potencial elétrico é convertido 
para a escala de pH.
contendo uma solução de 
concentração fixa de ácido 
clorídrico (0,1 ou 1 M) ou uma 
solução de cloreto em contato 
com o eletrodo de referência 
interno, normalmente constituído 
de prata revestida de cloreto de 
prata.
Substância pH
Ácido de bateria------------------------ < 1,0
Suco gástrico--------------------------- 1,0 - 3,0
Suco de limão-------------------------- 2,2 - 2,4
Refrigerante tipo cola------------------- 2,5
Vinagre---------------------------------- 2,4-3,4
Suco de laranja ou maçã-------------- 3,5
Cerveja--------------------------------- 4,0 - 5,0
Café------------------------------------- 5,0
Chá-------------------------------------- 5,5
Chuva ácida----------------------------- < 5,6
Leite------------------------------------- 6,3 - 6,6
Água pura------------------------------- 7,0
Saliva humana-------------------------- 6,5 - 7,5
Sangue humano------------------------ 7,35 - 7,45
Água do mar---------------------------- 8,0
Sabonete-------------------------------- 9,0 - 10,0
Amoníaco-------------------------------- 11,5
"Água sanitária“------------------------ 12,5
Hidróxido de sódio (soda cáustica)---- 13,5
MEDIDOR DE pH
INSTRUÇÕES DE USO
•Ligue o aparelho na tomada e no interruptor do equipamento;
•Estando tudo ok, aguarde 20 minutos para a estabilização 
térmica do aparelho.
•Lave o eletrodo com água destilada e em seguida seque-o 
suavemente com papel macio e absorvente;
· Verificar os níveis dos eletrólitos dentro dos eletrodos;
•Calibrar o pHmetro com tampões 7 e 4 (para soluções 
ácidas) ou 7 e 10 (para soluções básicas);
· Lavar o eletrodo, antes de fazer qualquer medida, e secar;
•Após a utilização, lave novamente o eletrodo em água 
destilada, e guarde-o de volta na solução de KCl 3M.
•Mergulhe o eletrodo na solução a ser analisada, com 
cuidado, espere o aparelho estabilizar (20 segundos) e anote
o resultado do pH da amostra fazendo a leitura com precisão 
até 0,01 unidades de pH;
NOTA: 
1- Quando a operação de calibração estiver completa, o 
aparelho permanecerá calibrado por grandes períodos (se não 
for desligado).
2 - Chave de zero: É utilizada para a limpeza do eletrodo, pois 
mantém a leitura do mostrador em valor zero quando 
pressionada. Normalmente deve estar liberada para leituras de 
pH.
3 - Ajuste da compensação da temperatura: Ajuste manual que 
permite variar a temperatura de trabalho da solução, sem que 
seja necessário recalibrar o aparelho, na função de pH. A 
leitura mostrada no display corresponde ao valor de pH, 
compensado na temperatura da solução.
4 – Alguns livros recomendam que o pHmetro seja calibrado a 
cada duas horas.