Geometria Molecular e Estrutura de Lewis

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POLARIDADE FORÇAS INTERMOLECULARES
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	É O ESTUDO DA DISPOSIÇÃO ESPACIAL DOS ÁTOMOS NUMA MOLÉCULA.
ESTRUTURAS ↔ ARRANJOS ↔ GEOMETRIA
 LEWIS (ELÉTRONS) (ÁTOMOS)
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VSEPR = REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.
	“A MELHOR DISPOSIÇÃO E ORIENTAÇÃO DOS PARES ELETRÔNICOS EM TORNO DE UM ÁTOMO CENTRAL É AQUELA QUE MINIMIZA AS REPULSÕES ENTRE ELES.”
 
*REPULSÃO= FORMAÇÃO DO MAIOR ÂNGULO POSSÍVEL ENTRE OS ÁTOMOS.
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 PARES NUVENS DOMÍNIOS DE 
 ELETRÔNICOS ELETRÔNICAS ELÉTRONS
→LIGAÇÕES SIMPLES
→LIGAÇÕES DUPLAS
→LIGAÇÕES TRIPLAS
→PARES ELÉTRONS NÃO-LIGANTES (PAR SOLITÁRIO)
 
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	ARRANJO É A DISTRIBUIÇÃO DOS DOMÍNIOS DE ELÉTRONS AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DE UMA MOLÉCULA OU ÍON.
	GEOMETRIA É A DISTRIBUIÇÃO DOS ÁTOMOS NO ESPAÇO.
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“Os domínios de elétrons para pares não- ligantes exercem forças de repulsão maiores nos domínios de elétrons adjacentes, e, portanto tendem a comprimir os ângulos de ligação”.
CH4 NH3 H20 
“Em geral, os domínios de elétrons para ligações múltiplas exercem força repulsiva maior nos domínios de elétrons que as ligações simples.”
Cl2CO
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1.Calcular o número total de elétrons de valência disponíveis em todos os átomos, na molécula ou íon. Cada carga negativa sobre um íon corresponde a um elétron adicional; cada carga positiva corresponde à perda de um elétron; 
2.Colocar os símbolos dos elementos próximos. O de menor eletronegatividade é normalmente o central, mas há um grande número de exceções bem conhecidas;
3.Ligue todos os átomos apropriados entre si, usando um par de elétrons por ligação;
4.Distribua os elétrons restantes aos pares de modo que cada átomo tenha um octeto; e
5.Se faltarem elétrons, faça ligações múltiplas. 
→ Monte a estrutura de Lewis para o íon H3O+ 
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1º Determinar o número total de elétrons de valência dos átomos envolvidos;
2º Desenhe a estrutura de Lewis, atribuindo o octeto para todos os átomos coordenados (exceto no caso do hidrogênio); 
3º Conte o número total de domínios de elétrons ao redor do átomo central. Cada par de elétrons não-ligante, ligações simples, duplas ou triplas são contados como um domínio de elétron;
4º Determine o arranjo organizando o número total de domínios de elétrons de tal forma a minimizar as repulsões entre eles; e
5º Use a distribuição dos átomos para determinar a geometria molecular. 
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Moléculas Apolares: = En µ = 0 nº nuvens e- = n° átomos.
 →Dipolo-induzido
(forças de van der Waals ou dispersões de London)
Moléculas Polares: ≠ En µ ≠ 0 nº nuvens e- ≠ n° átomos. 
 →Dipolo-permanente
→ Ligações de Hidrogênio: H – FON
	Força: DI < DP < LH 
	Ponto de Ebulição: DI < DP < LH * se for moléculas com o mesmo tipo de interação, o P.E > será de quem tiver maior massa molar.
SOLUBILIDADE: “Semelhante dissolve semelhante” POLAR↔POLAR 
 APOLAR↔APOLAR
 
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1-Determine o arranjo espacial e a geometria molecular para:
SnCl31-
CO32-
O3
2- Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares:
NH3
SO2
CCl4
Entre as três qual terá o maior ponto de ebulição?
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→ÁTOMO CENTRAL = 3º PERÍODO DA T.P. e seguintes. (+ de 4 pares de elétrons ao redor)
AS MOLÉCULAS COM 5 OU 6 DOMÍNIOS DE ELÉTRONS PODEM EXIBIR UMA VARIEDADE DE GEOMETRIAS MOLECULARES, BASEADAS NA:
→ BIPIRÂMIDE TRIGONAL (5 domínios de elétrons); ou
 ↳duas pirâmides trigonais de mesma base.
 
→ OCTAÉDRICA (6 domínios de elétrons).
 ↳ poliedro com seis vértices e oito faces, sendo cada uma das faces um triângulo equilátero.
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DUAS POSIÇÕES AXIAIS – 90º
TRÊS POSIÇÕES EQUATORIAIS – 120º
 ↳ MENOR REPULSÃO POIS O ÂNGULO É MAIOR.
→OS PARES DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES - (MAIOR REPULSÃO) SEMPRE ESTARÃO NA POSIÇÃO EQUATORIAL.
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COMO TODOS OS ÂNGULOS SÃO DE 90º OS ELÉTRONS NÃO-LIGANTES PODEM SE ACOMODAR EM QUALQUER UM DOS VÉRTICES.
 JÁ SE HOUVER DOIS PARES DE ELÉTRONS NÃO- LIGANTES, ESTES DEVEM SER COLOCADOS EM VÉRTICES OPOSTOS PARA MINIMIZAR A REPULSÃO. (MODELO VSEPR)
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1- USE O MODELO VSEPR PARA DETERMINAR O ARRANJO E A GEOMETRIA MOLECULAR DE:
SF4
IF5
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“Ensinar não é transmitir conhecimento, mas sim criar as possibilidades para a sua própria produção ou construção”.
 Paulo Freire
Prof.: Sérgio Murilo Tahan.
sergiomurilotahan@gmail.com