LISTA3 eq acido base

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Lista de Exercícios: Equilíbrios
1. Temos uma solução do ácido benzóico, C6H5CO2 H. Qual é o efeito de adicionar o hidróxido
de sódio a esta solução?
1. Aumento do pH.
2. A concentração de C6H5CO2H diminui.
3. A concentração de H3O+ aumenta.
a) 1 somente b) 2 somente c) 3 somente d) 1 e 2 e) 2 e 3
Resposta: d
2. Nós temos uma solução da amônia. Qual é o efeito de adicionar o cloreto de amônio a esta
solução?
1. Aumento do pH.
2. A concentração de NH3. aumenta
3. A concentração de H3O+ aumenta
a) 1 somente b) 2 somente c) 3 somente d) 1 e 2 e) 2 e 3
Resposta: e
3. Que é o pH de uma solução de acetato de sódio 0,25M e do ácido acético 0,25 M?(K a para
CH3CO2H = 1,810-5)
a) 0.60 b) 2.12 c) 2.67 d) 4.74 e) 5.32
Resposta: d
4. Qual é o pH de uma mistura que contém 0,30 M NaNO2 e 0,15M de HNO2? (K a para HNO2
= 4,510 -4)
a) 3.05 b) 4.05 c) 4.35 d) 4.65 e) 5.01
Resposta: a
5. Qual é o pH da solução que resulta da adição de 25 mL de HCl 0,33 M a 25 mL de NH3 0,58
M? ( b para NH3 = 1.810 -5)
a) 3.87 b) 4.62 c) 8.99 d) 9.13 e) 9.38
Resposta: d
6. Qual é o pH da solução resultante da adição de 15 mL de NaOH de 0.50 M a 25 mL de HF
0,50 M? (K a para HF = 7,210 -4)
a) 3.32 b) 3.49 c) 4.61 d) 7.53 e) 10.86
Resposta: a
7. Qual das seguintes combinações seria a melhor para se obter um tampão com o pH =7,0?
a) H3PO4 e H2PO4-, Ka = 7.5  10-3
b) HNO2 e NO2-, Ka = 4.5  10-4
c) CH3CO2H e CH3COO-, Ka = 18  10-5
d) H2PO4- e HPO42-, Ka = 6.2  10-8
e) NH4+ e NH3, Ka = 5.7  10-10
Resposta: d
8. Qual das seguintes combinações seria a melhor para se obter um tampão com pH = 9.0?
a) H3PO4 e H2PO4-, Ka = 7.5  10-3
b) HNO2 e NO2-, Ka = 4.5  10-4
c) CH3CO2H e CH3COO-, Ka = 18  10-5
d) H2PO4- e HPO42-, Ka = 6.2  10-8
e) NH4+ e NH3, Ka = 5.7  10-10
Resposta: e
9. Todos os seguintes produzirão um tampão, EXCETO:
a) NH4Cl e NH3.
b) HCN e KCN.
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) NaH2PO4 e Na2HPO4.
e) NaOH e NaCl.
Resposta: e
10. Qual das seguintes expressões matemáticas é a equação de Henderson-Hasselbalch?
a)
-
a
ApH = p + log
HA
K
   
b)
-
a
Ap = pH + log
HA
K
   
c) a
-
HApH = p + log
A
K    
d) a
-
HAp = pH - log
A
K    
e) Nenhuma das equações acima está correta.
Resposta: a
11. Todas as seguintes afirmações a respeito dos tampões são verdadeiras EXCETO
a) os tampões são resistentes às mudanças no pH quando da adição de ácidos fortes.
b) os tampões são resistentes às mudanças no pH quando diluídos com água.
c) o pH de um tampão é próximo do p K a do ácido fraco de que é feito.
d) os tampões contêm quantidades apreciáveis de um ácido fraco e de sua base
conjugada.
e) os tampões são usados como indicadores coloridos em titulações ácido-base.
Resposta: e
12. Qual é o pH do tampão que resulta quando 3,0 g de NH3 e 3,0 g de NH4Cl são diluídos com
água a um volume de 250 mL? (K a para NH4 + = 5.610 -10)
a) 8.25 b) 8.75 c) 9.25 d) 9.75 e) 10.25
Resposta: d
13. Qual é o pH do tampão que resulta quando g 18.0 de NaCH3CO2 é misturado com 125 mL
de CH3CO2H 1,00 M e diluído com água a 1,00 litro? (K a para CH3CO2 H = 1,810-5)
a) 2.44 b) 3.87 c) 4.14 d) 4.74 e) 4.99
Resposta: e
14. Qual é o pH do tampão que resulta quando 15,0 g de NaH2PO4 são misturados com 12,0 g
de Na2HPO4 e diluído com água a 0,500 litro? (K a1 = 7,510-3, a2 = 6,2 10-8,
K a3 = 3,610 -13)
a) 1.95 b) 4.74 c) 7.04 d) 9.25 e) 12.27
Resposta: c
15. Se você adicionar 3,2 g NaF a 225 mL de HF 0,25 M, que é o pH da solução resultante? (Ka
para HF = 7.210 -4)
a) 2.32 b) 3.01 c) 3.14 d) 3.27 e) 3.40
Resposta: d
16. Qual é o pH de um tampão que resulta quando 0,50 mol de H3PO 4 são misturados com
a 0,75 mol de NaOH e diluídos com água a 1,00 litro? (K a1 = 7,5  10 -3, K a2 = 6,2  10 -8,
K a3 = 3,6  10 -13)
a) 7.21 b) 7.45 c) 8.01 d) 8.23 e) 9.91
Resposta: a
17. Qual é o pH de um tampão que resulta quando 25 g NaHCO3 são misturados com
100,0 mL de NaOH 2,00 M e diluídos com água a 225 mL? (K a para HCO 3 - = 4,8  10 -11)
a) 7.88 b) 9.36 c) 10.05 d) 10.27 e) 10.63
Resposta: e
18. Quantos gramas de KF sólido (massa molar = 58,1 g/mol) devem ser adicionados a 1,00
litro de HF 0,250 M para fazer um tampão com pH = 3,143? (K a para HF = 7,20  10 -4)
a) 3.54 g b) 3.98 g c) 6.98 g d) g 10.1 e) g 14.5
Resposta: e
19. Se a relação ácido-base em um tampão mudar por um fator de 10, o pH do tampão
a) aumenta por um fator de 2
b) aumenta por um fator de 1
c) diminui por um fator de 1
d) diminui por um fator de 2
e) permanece inalterado.
Resposta: b
20. O K a para o ácido hipocloroso, HClO, é 3,5  10 -8. Para fazer um tampão com pH = 7,20
usando este ácido, que relação [ ClO - ]/[HClO ] é necessária?
a) 0.23 b) 0.34 c) 0.55 d) 1.8 e) 2.94
Resposta: c
21. Um tampão é preparado adicionando 250 mL de NaOH 0,300 M a 250 mL de um ácido
fraco HA 0,500 M,. Se o pH do tampão for 8,15, qual é o p a do ácido?
a) 7.56 b) 7.97 c) 8.15 d) 8.37 e) 8.89
Resposta: b
22. Um tampão é composto de 0,250 mol de H2PO4- e 0,250 mol de HPO42 diluídos com água
a um volume de 1,00 litro. O pH do tampão é 7,208. Quantos mols de HCl devem ser
adicionadas para reduzir o pH a 6,208?
a) 0.0455 mol b) 0.063 mol c) 0.125 mol d) 0.187 mol e) 0.205 mol
Resposta: e
23. Quantos mols de NaOH devem ser adicionadas a 1,00 litro de NH4+ 0,400 M para fazer um
tampão com um pH de 9,00? (K a para NH4 + = 5,6  10 -10)
a) 0.144 mol b) 0.163 mol c) 0.225 mol d) 0.256 mol e) 0.320 mol
Resposta: a
24. Um tampão contém 0,50 mol de CH3CO2H e 0,50 mol de CH3CO2- é diluído com à água a
1,0 litro. Quantos mols de NaOH são necessários para aumentar o pH do tampão a 5,00?
(pKa para CH3CO2H = 4,74)
a) 0.12 mol b) 0.15 mol c) 0.17 mol d) 0.26 mol e) 0.35 mol
Resposta: b
25. Que volume de NaOH 0,500 M deve ser adicionado a 750,0 mL de HCO3-0,250 M para
fazer um tampão com um pH de 10,00? (p K a para HCO3 - = 10.32)
a) 60.7 mL b) 82.1 mL c) 121 mL d) 375 mL e) 455 mL
Resposta: c