Lista de exercícios Química Analítica _ Equilíbrio ácido-base

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Lista de Exercícios Extra 
1) Considere o sistema aquoso contendo 0,10 mol/L de H2SO3 e 0,05 mol/L de 
NaHSO3. Pede-se: 
a) A equação de todos os equilíbrios envolvidos, inclusive a da água. 
b) As expressões das constantes de equilíbrio. 
c) As equações do balanço de massa e do balanço de carga da solução 
resultante. 
 
2) Calcule a concentração hidrogeniônica, o pH de uma solução 0,0100 mol/L de ácido 
acético. (Resp: 4,10 x 10-4 mol/L; 3,39; 4%) 
 
 
3) Calcule a concentração de íons HS- e S2- numa solução 0,100 mol/L de H2S. 
 
 
 
(Resp: [HS-] = 2,95 x 10-4 mol/L; [S2-] = 3,27 x 10-8 mol/L) 
 
4) Calcule a concentração mol/L de uma solução de NH4OH com pH 10,81. 
 
 
(Resp: 0,0244 mol/L) 
 
5) Calcule o pH de uma solução 0,100 mol/L de acetato de sódio. Justifique: (Resp: 
8,87) 
 
6) Calcule o pH de uma solução 0,220 mol/L de cloreto de amônio. Justifique: (Resp: 
4,94) 
 
7) Escreva os balanço de massa e de carga para uma solução de NaHCO3 0,100 
mol/L e calcule a concentração de íons hidrônio. Dado H2CO3: Ka1 = 4,45 x10
-7 e Ka2 = 
4,70 x 10-11. (Resp: 4,60 x 10-9 mol/L) 
 
8) Qual o pH de uma solução contendo 0,400 mol/L de ácido fórmico e 1,00 mol/L de 
formiato de sódio? (Resp. 4,14) 
 
 
CH3COOH H
+ + CH3COO
- Ka = 1,75 x 10
-5 
H2S H
+ + HS- Ka1 = 8,73 x 10
-7 
HS- H+ + S2- Ka2 = 3,63 x 10
-12
 
NH4OH NH4
+ + OH- Kb = 1,71 x 10
-5 
HCOOH H+ + HCOO- Ka= 1,80 x 10
-4 
 
 2 
9) Calcule o pH de uma solução tampão contendo 0,200 mol/L de NH3 e 0,300 mol/L 
de NH4Cl. (Resp. 9,06) 
 
 
 
10) Calcule a variação de pH que ocorre quando uma alíquota de 150 mL de (a) 
0,0250 mol/L de NaOH e (b) 0,0250 mol/L de HCl é adicionada a 300 mL do tampão 
HCOOH/HCOO- do exercício 8. 
(Resp. a) 0,02; b) 0,02) 
 
11) Calcule a variação de pH que ocorre quando uma alíquota de 100 mL de (a) 
0,0500 mol/L de NaOH e (b) 0,0500 mol/L de HCl é adicionada a 400 mL do tampão 
NH3/NH4
+ do exercício 9. 
(Resp. a) 0,04; b) 0,05) 
 
12) Calcule a concentração hidrogeniônica e o pH de uma solução tampão preparada 
com 200 mL de ácido acético 0,100 mol/L e 300 mL de acetato de sódio 0,200 mol/L. 
Comente sobre a capacidade deste tampão. 
 
 
(Resp. 5,83 x 10-6 mol/L; 5,23) 
 
13) Calcule o volume ácido acético concentrado (pureza = 99,7 %, d = 1,05 g/mL, MM 
= 60,5 g/mol) e a massa de NaOH (MM = 40,0 g/mol) necessários para preparar 200 
mL de solução tampão 0,100 mol/L. (Resp. 1,16 mL ácido acético concentrado; 0,400 
g NaOH) 
 
14) Calcule a massa de Tris (C4H11NO3, PM = 121 g/mol) e o volume de HCl (pureza 
= 37,0 %, d = 1,19 gm/L, MM = 36,5 g/mol) necessários para preparar 250 mL de 
solução tampão 0,200 mol/L. 
(Resp. 2,07 mL ácido clorídrico concentrado; 6,05 g Tris) 
 
NH3 + H2O NH4
+ + OH- Kb= 1,71 x 10
-5 
 
H3CCOOH H
+ + H3CCOO
- Ka= 1,75 x 10
-5