Lista de exercícios mistura de soluções

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Lista de exercícios 
Química II – Biomedicina 
Profa. Ana Carolina Oliveira Bretas 
 
1) Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L 
de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L. A partir desses dados, 
determine qual a concentração mol/L da nova solução obtida. 0,15 mol/L 
2) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol/L de NaCl com 100 mL de 
uma solução aquosa 0,1 molar de KCl , a solução resultante deverá apresentar quais 
concentrações molares de Na+, K+ e Cl- ? Na+: 0,05 mol/L; K+: 0,05 mol/L; Cl-: 
0,10 mol/L. 
3) Qual é a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de 
solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L de mesma base? 2,5 mol/L 
4) 200 mL de solução de NaCl de concentração 0,3 mol/L são adicionados a 
300 mL de solução de CaCl2 de concentração 0,4 mol/L. Calcule as 
concentrações em mol/L dos íons Na+, Ca2+ e Cl-. Na+: 0,12 mol/L; Ca2+: 
0,24 mol/L; Cl-: 0,60 mol/L. 
 
Considere as equações químicas abaixo para a resolução do problema: 
 
NaCl → Na+ + Cl- 
CaCl2 → Ca+2 + 2 Cl- 
 
5) 30 mL de solução de Fe2(SO4)3 de concentração 0,2 mol/L são adicionados a 
70 mL de solução de Fe(NO3)3 de concentração 0,3 mol/L. Calcule as 
concentrações em mol/L dos íons Fe3+, SO42- e NO3- na mistura. Fe3+: 0,33 
mol/L; SO42-: 0,18 mol/L; NO3-: 0,63 mol/L. 
 
Considere as equações químicas abaixo para a resolução do problema: 
 
Fe2(SO4)3 → 2 Fe+3 + 3 SO4-2 
Fe(NO3)3 → Fe+3 + 3 NO3-