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CQ 112 
Prof. Marcio Vidotti 
2S de 2013 
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EXERCÍCIOS 
 
01. Defina Energia Livre de Gibbs, qual sua importância para as reações químicas? Explique a figura 
abaixo: 
 
02. A seguinte situação é a base para os próximos exercícios, admita sempre que os gases são perfeitos, 
ou ideais. Também utilize a tabela em anexo, cujos dados se encontram a 298,15 K. 
 
Composto, a 298 K fH
0
 / kJ mol
-1
 Sm
0
 / J K
-1
 mol
-1
 
Octano. C8H18 (l) -249.9 361.1 
O2 (g) 0 205.14 
H2O (g) -241.82 188.83 
CO2 (g) -393.51 213.74 
 
a) Escreva a reação de queima do octano (reação com O2). Se em um pistão são adicionados 1,15 g 
deste combustível, qual a quantidade necessária de O2(g) para sua queima completa? 
b) Calcule quanto vale o H, S e G desta reação. 
c) Poderíamos calcular a troca de calor desta reação baseados nos valores de energia de ligação? 
Explique. 
d) Os valores de H e S encontrados são coerentes com a situação mostrada? Explique. 
e) Encontre o valor da constante de equilíbrio dessa reação. Seu valor é coerente com a situação 
apresentada? Explique. 
f) Qual a importância prática na perturbação do equilíbrio químico? Cite mais exemplos. 
 
03. Descreva o equilíbrio químico e como este pode ser alterado mediante perturbações no sistema 
(composição, pressão e temperatura). Forneça exemplos. 
 
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04. Explique como o diagrama de Ellingham pode ser obtido. Admitindo a extração de cobre, alumínio 
e silício, explique para cada um quais seriam as melhores condições de obtenção do metal a partir 
dos respectivos óxidos, levando-se em consideração o composto redutor e a temperatura adequados. 
05. Como o conceito dH = dqP se relaciona com dG? 
 
Eletroquímica 
 
01. Qual a base termodinâmica para uma reação redox? No que se baseia a espontaneidade de uma 
reação eletroquímica? 
 
02. Uma amostra aquosa contém determinada quantidade de Fe3+ que, para fins analíticos necessita 
ser reduzido para Fe2+. Em laboratório você possui os seguintes sais: permanganato de potássio e 
nitrato de sódio, qual desses poderia ser utilizado para a reação Fe3+ / Fe2+? Responda essa questão 
baseado nas tabelas de potenciais padrões fornecidas em aula, desenhe um diagrama energético 
(potencial e energia livre de Gibbs) das reações em questão. 
 
03. Balanceie as reações mostradas abaixo (em meio ácido), para cada uma determine o potencial 
padrão e comente se a mesma é espontânea. 
 
Cl2(g) + S2O3
2-
(aq) → Cl
-
(aq) + SO4
2-
(aq) 
Fe2+(aq) + Cr2O7
2-
(aq) → Fe
3+
(aq) + Cr
3+
(aq) 
C2H5OH(aq) + MnO4
-
(aq) → Mn
2+
(aq) +CH3COOH(aq) 
As2S3(s) + NO3
-
(aq) → H3AsO4(aq) + S(s) + NO(g) 
Cr3+(aq) + MnO2(s) → Mn
2+
(aq) + CrO4
2-
(aq) 
Cl2O7(g) + H2O2(aq) → ClO
2-
(aq) + O2(g) 
 
04. Descreva o que são células galvânicas e eletrolíticas. Cite um exemplo para cada situação. 
 
05. Monte um esquema de pilha, utilizando o exemplo dado em aula, Zn(s)|Zn
2+
(aq)
 0,15 M||Cu2+(aq) 
0,35M|Cu(s), indicando as semi-reações, identifique as reações de oxidação e redução e o potencial 
padrão da pilha e o potencial nas condições dadas. 
 
06. Calcule o potencial-padrão das seguintes células galvânicas, segundo as reações, utilize a tabela de 
potenciais apresentada em aula. 
 
Ag+(aq) + Fe
2+
(aq) → Fe
3+
(aq) + Ag(s) 
2 Cr2+(aq) + Cu
2+
(aq) → 2 Cr
3+
(aq) + Cu(s) 
Zn(s) + Fe
2+
(aq) → Zn
2+
(aq) + Fe(s) 
Sn2+(aq) + Pb
4+
(aq) → Sn
4+
(aq) + Pb
2+
(aq) 
Ag+(aq) + Cl
-
(aq) → AgCl(s) 
 
07. Use os potenciais-padrão para se calcular as constantes de equilíbrio para as seguintes reações, a 
298K. Utilize a tabela de potenciais fornecida em aula ou em outros livros. 
 
 Mn(s) + Ti
2+
(aq) → Mn
2+
(aq) + Ti(s) 
 2 Fe3+(aq) + H2(g) → 2 Fe
2+
(aq) + 2 H
+
(aq) 
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 Cr(s) + Zn
2+
(aq) → Cr
2+
(aq) + Zn(s) 
 
 
08. Calcule a informação requerida das seguintes reações redox. 
 
Zn(s)|Zn
2+
(aq)
 0,32 M||Cu2+(aq) 0,75M|Cu(s), E = ? 
 
Pb(s)|Pb
2+(aq, ?)||Pb2+(aq, 0.1 M)|Pb(s), E = 0.050 V 
 
 
09. Monte o esquema de células para a eletrólise ígnea do NaCl, indicando os pólos, as reações redox e 
os produtos formados. Ainda neste exercício, qual o motivo de não realizarmos a eletrólise em ema 
solução aquosa? 
 
10. Quantos mols de elétrons seriam necessários para se depositar 1.0 g de ouro em um eletrodo 
inerte? Assumindo que o tempo necessário para tal deposição seja 1000 segundos, qual a corrente 
elétrica obtida? Essa corrente é catódica ou anódica? 
 
11. Imagine que você necessita titular uma solução 0.1 M de HCl, como eu poderia realizar esta 
titulação a partir da eletrólise da água? Explique. 
 
Exercícios numéricos 
 
 
 
 
 
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