Aula 01 Tabela Periódica e suas Propriedades

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Química Inorgânica
Tabela Periódica e suas Propriedades
19/09/2016
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Os blocos da tabela indicam o tipo de subcamada normalmente sendo ocupada de acordo com o princípio da construção.
Cada período da tabela, corresponde ao ato de completar as subcamadas s e p de uma dada camada.
O número do período é o valor do n° quântico principal n da camada que está sendo ocupada nos grupos principais da tabela.
Os números dos grupos estão relacionados aos números de elétrons na camada de valência, a camada mais externa do átomo.
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Carga Nuclear Efetiva (Zef ):
A carga nuclear de um átomo é dada pelo número de prótons presentes no núcleo deste átomo e é chamada número atômico (Z) Z = carga nuclear = número de prótons .
 A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico. 
 A carga nuclear efetiva não é igual à carga no núcleo devido ao efeito dos elétrons internos.
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Efeito de Penetração:
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Cada elétron de um átomo é protegido (blindado) do efeito de atração da carga nuclear pelos elétrons do mesmo nível de energia e, principalmente, pelos elétrons dos níveis mais internos. 
Apenas uma parte da carga nuclear atua realmente sobre os elétrons: é a Carga Nuclear Efetiva (Zef).
Quando aumenta o número médio de elétrons protetores (S), a carga nuclear efetiva (Zef) diminui. 
Quando aumenta a distância do núcleo, S aumenta e Zef diminui.
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Raio Metálico: metade da distância determinada entre os núcleos dos átomos vizinhos mais próximos de um sólido.
Raio Covalente: aplicado a um elemento não-metálico, sendo a metade as separação dos átomos vizinhos do mesmo elemento em uma molécula.
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Raio Iônico: distância entre os núcleos de cátions e ânions que estão vizinhos.
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Energia de Ionização: facilidade com que um elétron pode ser removido de um átomo. Logo, é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.
 A primeira energia de ionização I1 , é a energia de ionização do elétron ligado menos firmemente ao átomo neutro, a segunda energia de ionização I2, é a energia de ionização do cátion resultante.
De modo geral, a energia de ionização de um elemento é determinada pela energia do orbital ocupado mais elevado no estado fundamental do átomo.
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As primeiras energias de ionização variam de forma sistemática, pela tabela, sendo menor no lado inferior esquerdo ( próximo ao césio ) e maior próximo ao lado superior direito (próximo ao hélio).
Elementos com pequenos raios atômicos possuem alta energia de ionização → átomo próximo ao núcleo, forte atração.
Ionização sucessiva de uma espécie, requer maior energia → quanto maior a carga de energia da espécie, maior a energia necessária.
Elétron deve ser extraído de um orbital compacto, na qual ele interage fortemente com o núcleo.
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Afinidade Eletrônica: energia de processo em que um elétron é adquirido pelo átomo na fase gasosa.
Quanto maior for a afinidade de um átomo por elétrons mais negativo será o valor da afinidade eletrônica.
Determinada em grande parte pela energia do orbital mais baixo não-preenchido ( ou semi-preenchido) do átomo no seu estado fundamental.
Um elemento possui alta afinidade eletrônica se o elétron adicional pode entrar onde ele experimentará uma carga nuclear efetiva forte.
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Eletronegatividade: poder de um átomo de um elemento atrair elétrons quando faz parte de um composto. 
Se um átomo tem tendência forte para adquirir elétrons, diz-se que ele é altamente eletronegativo (semelhante aos elementos próximo ao flúor ). Se ele tem tendência de perder elétrons (semelhante aos metais alcalinos), diz-se que ele é eletropostivo.
Átomo com alta energia de ionização, alta afinidade eletrônica, maior capacidade de adquirir elétrons, logo mais eletronegativo.
Átomo com baixa energia de ionização, baixa afinidade eletrônica, tenderá a perder elétrons, logo, mais eletropostivo ele será.
Período: aumenta da esquerda para a direita
Grupo: diminui grupo abaixo.
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Zef