QUIMICA

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1a Questão (Ref.: 201502239108)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
		
	
	40 
	
	41 
	
	20
	
	42 
	
	39 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502239380)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	"O átomo não fosse maciço, mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas. Esse modelo ficou conhecido como Pudim de Passas". Esse modelo foi proposto por:
 
 
		
	
	Johann W. Dobereiner. 
	
	Rutherford. 
	
	Dalton. 
	
	Mendeleyev. 
	
	Thomson. 
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502303872)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Um palito de fósforo é aceso e mantido sob um pedaço de metal frio. São feitas as seguintes observações:
I) O palito de fósforo queima;
II) O metal esquenta;
III) a água condensa-se no metal;
IV) deposita-se fuligem (carbono) no metal;
A sequência correta de mudanças químicas ou físicas para cada ítem é:
		
	
	Mudança Química; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química
	
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Física; Mudança Física.
	
	Mudança Química; Mudança Física; Mudança Química; Mudança Física.
	
	Mudança Física; Mudança Química; Mudança Química; Mudança Química.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501542589)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C → CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo? 
		
	
	4 e 3 mols respectivamente.
	
	1 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 4 mols respectivamente.
	
	3 e 4 mols respectivamente.
	
	2 e 3 mols respectivamente.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501453590)
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
		
	
	Na2CO2
	
	NaCO2
	
	Na2CO3
	
	Na2C2O
	
	Na2CO