Aula 01 Agronomia Química Geral e analítica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Campus de Monte Carmelo
Docente: Dr. Edmar Isaias de Melo 
Curso: Agronomia 
Disciplina: Química Geral e Analítica
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O que é matéria?
É tudo que possui massa e ocupa espaço
O que ocupa espaço? Ninguém possui dificuldade em entender tal fato
mas o que é massa? 
É a media numérica direta da quantidade de matéria que uma porção de um material possui. 
Como determinar a massa?
É determinada pela inércia (resistência que uma porção de material apresenta em relação a um esforço realizado para modificar o seu estado de movimento). 
Como determinar o valor da massa de um material?
Por comparação com a massa de outra porção de material (pesagem)
De forma geral como classificar os diferentes tipos de materiais ?
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MATÉRIA (materiais)
Composição única e definida
Temperaturas de mudança de estado físico constantes
Ao ser submetido a processos físicos de separação não apresenta mais de um tipo de material na sua composição
Formado pois dois ou mais tipos de átomos.
São separados por processos químicos
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g)
Composição variada (mais de um tipo de material)
Quando submetido a processos físico de separação aparecem mais de um tipo de material.
Temperaturas de mudança de estado físico não são constante. 
Ao longo da extensão do material o mesmo apresenta composição não uniforme
Não apresenta propriedades físico-químicas semelhantes ao longo de sua extensão.
Ao longo da extensão do material o mesmo apresenta composição uniforme
Apresenta propriedades físico-químicas semelhantes ao longo de sua extensão.
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Os materiais podem sofrer transformações! Quais tipos?
Físicas: ocorre apenas a mudança de estado físico do material não alterando a sua composição. 
Químicas: pode até ocorrer a mudança de estado mas também ocorre uma alteração na composição do material.
Quais são a leis que governam as transformações químicas? 
Lavoisier, 1774 estabeleceu a partir de observações experimentais a lei da conservação da massa: “Durante uma transformação química não é mensurável o ganho ou a perda de massa”. 1ª.Lei
Exemplo 1: quando o calcário (carbonato de cálcio) é aquecido ele se decompõe em cal viva (óxido de cálcio) e no gás dióxido de carbono. Supondo que 40g de calcário é decomposto e 22,4g de cal são produzidos, quanto de dióxido é formado?
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
Exemplo 2: o ferro de combina com o oxigênio para formar o composto óxido de ferro III. Se 14,3g de óxido de ferro são formados, usando 10 g de ferro, quantos gramas de oxigênio serão necessários? 
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A 2ª.Lei das Transformações químicas?
É conhecida como: “lei da composição definida” ou lei das proporções definidas”
 “Cada elemento que forma um composto tem sua composição em massa, definida e característica”.
Exemplos: 
O cloreto de sódio é um composto onde 39,40% de sua massa total é de sódio e 60,60% é de cloro.
A água é um composto onde 11,10% de sua massa total é de hidrogênio e 88,90% é de oxigênio.
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Exemplos 1: Os elementos magnésio e bromo combinam-se para formar o composto brometo de magnésio. Em um experimento de síntese deste composto, 6 g de Mg foram colocados em contato com 35 g de Br. Após a reação observou-se que, embora todo o Br tenha reagido, 0,70 g de Mg permaneceu em excesso. Qual é a composição percentual, em massa, do brometo de magnésio? Resolver com os alunos
Exemplos 2: Os elementos ferro e cloro combinam-se para formar o cloreto de ferro. Em um experimento, 1,25 g de ferro foram misturados a 2,5 g de cloro e a reação teve início. Após encerramento da reação, encontrou-se cloreto de ferro, juntamente com 0,12 g de cloro não reagente. Qual é a composição percentual, em massa do cloreto de ferro formado? Os alunos resolvem! Resposta: 34,4% Fe, 65,6% de Cl. 
“Uma porção de um material além da própria quantidade de matéria que possui, também apresenta propriedades ou características que podem ser mensuradas”. Para tal é necessário definir e verificar alguns termos:
Grandeza?
Unidades de medidas?
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“dizer que um lápis apresenta um comprimento de 17,5 não significa nada
Mas dizer que o comprimento do lápis é 17,5 centímetros descreve adequadamente seu comprimento. 
Quais unidades usar para expressar as diferentes grandezas dos materiais? 
Em 1960 ocorreu um acordo internacional onde se estabeleceu as unidades para uso em medidas científicas. Essas unidades preferenciais são denominadas de Unidades SI
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Unidades de medida
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Alguns prefixos usados no sistema métricos
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Grandeza: massa
Unidades de medidas: 
Unidade do SI é o quilograma ou kg
Outra unidade de massa muito usada em química é o grama, g , e seus submultiplos 
Miligrama, mg
Micrograma, mg
Nanograma , ng
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Grandeza: Temperatura
Unidades de medidas: Unidade do SI é o Kelvin
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Tabela 3-- Exemplos de unidades SI derivadas, expressas a partir das unidades de base
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Grandeza: volume
Unidades de medidas: 
Unidade do SI é o metro cúbico ou m3
Quantidades menores podem ser expressas em: 
Centímetros cúbicos, cm3
Outra unidade de volume muito usada em química é o litro, L (não é do SI)
1L = 1dm3 = 1000mL = 1000cm3
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Dispositivos usados para medir volumes de líquidos
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Grandeza: massa específica ou densidade
(é importante na caracterização de materiais, pois o seu valor depende da composição do material)
Definição: é a quantidade em massa de um material em relação ao volume do material 
			d = m / V
Unidade do SI é o kg/m3 , mas para sólidos e líquidos é expressa em g/cm3 ou g/mL
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Tabela 4– Densidade de alguns materiais a 25º.C.
Tabela 5– Dependência da densidade da água com a temperatura
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Tabela 6- Unidades SI derivadas possuidoras de nomes especiais e símbolos particulares
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Incerteza de medição; Resolução de instrumentos de medição e Algarismos significativos
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