Relatório Preparação e Padronização de Soluções (1)

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ASSOCIAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR DO PIAUÍ – AESPI
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
DOSCENTE: MARA LAYANE
PREPARAÇÃO DE PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO 0,1MOL/L DE NaOH
Teresina Outubro 2016
ASSOCIAÇÃO DE ENSINO SUPERIOR DO PIAUÍ – AESPI
CURSO: FARMÁCIA
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
DOSCENTE: MARA LAYANE
PREPARAÇÃO DE PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO 0,1MOL/L DE NaOH
COMPONENTES:
KAROLLYNE LIRA
LEANNE ROSA
LYGIA SANTOS
MARIA DA CRUZ 
NATÁLIA SOARES
SARAH PRINSCYLA.
Sumário
Introdução................................................................................................... 3	
Objetivo....................................................................................................... 4
	2.1 Específico ......................................................................................... 4
	2.2 Geral ................................................................................................. 4
Metodologia ................................................................................................5
	3.1 Materiais e Métodos.......................................................................... 5
Resultados ..................................................................................................6
 Discussões .................................................................................................7
Conclusão.....................................................................................................8	
Referencias ................................................................................................. 9										
				
Introdução
Solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido. Ar é uma solução gasosa de N2, O2 e quantidades muito menores de outros gases. As soluções mais familiares são aquelas no estado líquido, especialmente as que usam água como solvente. Soluções aquosas são as mais importantes para nossos propósitos em Química Analítica. Um dos aspectos mais importantes é a preparação e a expressão da concentração de soluções.
SKOOG – WEST – HOLLER – CROUCH - FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA- 2006
Concentração significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica. Existem diversas maneiras como os químicos exprimem a concentração de uma solução, a seguir descrevemos as formas mais comuns de expressar concentração:
ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS – PROFESSOR HAROLDO SILVEIRA DÓREA - 2009-11-13
Concentração molar ou Molaridade:
A molaridade de uma solução da espécie A, é o número de moles dessa espécie contidos em 1 L de solução. Sua unidade é M, que tem dimensões de mol L-1.
Molaridade:
A molaridade, m, se define como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. A maior vantagem desta unidade, muito utilizada na medição de grandezas físicas, é que ela é independente da temperatura, enquanto a molaridade dependente da temperatura.
ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS – PROFESSOR HAROLDO SILVEIRA DÓREA - 2009-11-13
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2. Objetivo
Específica
Esta experiência teve por objetivo geral o contato com manuseio de vidrarias em laboratório somando ao preparo, diluição e padronização de soluções. Preparar e padronizar uma solução padrão de NaOH + 0,1 mol/L com o uso do padrão primário Biftalato de Potássio KHC8H4O4.
Geral
Teve ainda por objetivo específico encontrar a concentração da solução de hidróxido de sódio (NaOH) a partir da solução padrão de Biftalato.
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3. Metodologia
3.1 Materiais
	MATERIAIS
	QUANTIDADE
	Pisseta com água destilada
	1 por grupo
	Biftalato de potássio p.a
	20 g
	Fenolftaleína soluçao
	1 por grupo
	NaOH sólido
	
	EQUIPAMENTOS
	QUANTIDADE/GRUPO
	Balança analítica
	1
	Bureta de 50 ml
	1
	Béquer de 100 ml
	2
	Suporte universal e garra para bureta
	1
	Proveta de 50 ml
	1
	Erlenmeyer de 125 ml
	3
	Agitador magnético e peixinho
	1
	Vareta de vidro
	1
	Balão volumétrico de 250 ml
	1
	Funil de vidro pequeno
	1
3.2 Método
Padrão Primário:
O padrão primário que utilizaremos nessa prática é o Biftalato de Potássio (KHC8H4O4). Um padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primária. Um padrão primário deve atender às seguintes condições:
1. Deve ser de fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro;
2. Deve permanecer inalterada ao ar durante a pesagem. Durante a estocagem, a composição do padrão deve permanecer invariável;
3. A substância deve proporcionar testes de impurezas mediante ensaios qualitativos ou de outra natureza, com a sensibilidade conhecida (O total de impurezas não deverá exceder, em geral, 0,01 a 0,02%);
4. Deve ter uma massa molecular relativamente elevada, a fim de que os erros de pesagem possam ser desprezíveis;
5. A substância deve ser facilmente solúvel nas condições em que será empregada;
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Resultados e discussões
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1M
O hidróxido de sódio não é um padrão primário e por isso, fez-se necessário preparar uma solução de concentração próxima à desejada, e em seguida determinar a verdadeira concentração da solução por meio de uma titulação com o reagente padrão primário biftalato de potássio.
A massa necessária para preparar 250 mL de solução de NaOH 0,1 M foi calculada da seguinte maneira:
  
Assim, pesou-se 1,0 g de NaOH e preparou-se a solução em um balão volumétrico de 250 mL.
 Calculo
01- A partir da massa do Biftalato de potássio e do volume gasto na titulação, calcular a molaridade da solução.
02- A partir da molaridade da solução expressar os resultados em termos de Intervalo de Confiança.
03- Ajustar a molaridade se necessário.
Fórmula para o cálculo na concentração verdadeira do NaOH:
[ NaOH ] = m Biftalato / V. NaOH x MM Biftalato
Cálculos das Concentrações em aula:
1 mol BF 204,4 g
1g 250 ml = 0,25 
Cm=
0,1= 
Mg=0,1 X 40 X 0,1
Mg= 1g
Biftalato
M=0,5g
V= 27ml
P.M= 204,4
Cm= = = 
Cm= 0,090 mol/l
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Conclusão
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que várias titulações foram realizadas com essa finalidade. Nesta prática, puderam-se observar alguns fatores causadores de erros em uma análise química. Além disso, os conceitos de padrão primário e padronização de soluções ficaram evidentes, uma vez que sua aplicabilidade foi bem definida.
De modo geral, pode-se afirmar que a prática foi bastante proveitosa, relacionando conceitos aprendidos em sala de aula com o que estava sendo realizado.
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Referencias:
Skoog – West – Holler – Crouch - Fundamentos Da Química Analítica- 2006
Roteiro De Aulas Práticas – Professor Haroldo Silveira Dórea - 2009-11-13
Http://Quimicanova.Sbq.Org.Br
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