UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMAdestilação

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
CURSO BACHAREL EM GEOLOGIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGANICA I 
Profª: Adriana Flach 
 
 
 
Elieltom Sousa da Silva 
 
 
 
 
 
 
 
DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
Boa Vista/ RR 
2016
 
 
Sumário 
1.INTRODUÇÃO ....................................................................................................................................... 1 
2.OBJETIVO .............................................................................................................................................. 2 
3.MATERIAIS UTILIZADOS ........................................................................................................................ 2 
3.1-EQUIPAMENTOS............................................................................................................................ 3 
4.REAGENTES .......................................................................................................................................... 3 
4.1- Normas de Segurança .................................................................................................................. 3 
4.1.1-Acetona .................................................................................................................................. 3 
4.1.2- Dicromato de Potassio. ......................................................................................................... 4 
4.1.3- Álcool Etílico .......................................................................................................................... 4 
5.METODOLOGIA..................................................................................................................................... 5 
5.1-Destilação fracionada e ponto de ebulição .................................................................................. 5 
6. -RESULTADOS E DISCUSSÕES .............................................................................................................. 7 
7.CONCLUSÃO ......................................................................................................................................... 8 
8.REFERENCIAS ........................................................................................................................................ 9 
9.ANEXOS .............................................................................................................................................. 10 
 
 
 
 
 
 
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1.INTRODUÇÃO 
 O processo de separação de dois líquidos miscíveis ente si, é conhecido como destilação 
que consiste na vaporização do liquido no seu ponto de ebulição, ou seja, na passagem de um 
liquido para o estado gasoso com o auxílio do calor, após ocorre a condensação desse vapor em 
outro recipiente. O liquido obtido por esse processo na maioria das vezes apresenta um elevado 
grau de pureza, podendo ser usado em diversas aplicações. A dificuldade da separação depende 
da volatilidade relativa dos componentes de uma mistura, ou seja, da diferença entre seus pontos 
de ebulição. 
Para realizar o processo de destilação utiliza-se uma aparelhagem que constitui-se 
basicamente de uma balão de fundo redondo, um termômetro, um condensador de liebig, e mais 
importante uma coluna de vigreaux que dificulta a subida do vapor fazendo com que o 
composto com ponto de ebulição maior forme um condensado e este retorne para o balão de 
destilação antes de atingir o condensador, assim somente o vapor com mais energia consegue 
atingir o resfriamento e retornar a seu estado liquido. É preciso cuidado na montagem de uma 
aparelhagem de destilação, algumas preocupações devem ser tomadas, o balão de fundo 
redondo deve está preenchido pela metade com o liquido para a destilação, é importante não 
deixar o balão de fundo redondo secar completamente, pois como o fundo do balão esta sobe 
aquecimento pode ocorrer uma reação com esses resíduos e provocar um acidente, dentro do 
balão de fundo redondo é precioso colocar pedras de ebulição que evitarão o superaquecimento 
e garantir uma ebulição suave do liquido. O condensador de Liebig, é um sistema de 
refrigeração do liquido quando está no seu estado de vapor, esse condensador se divide em duas 
partes uma onde a agua fica com o objetivo de abaixar a temperatura interna do condensador e 
a outra é por onde o vapor passa que ai enfrentar temperatura mais baixa que de sua ebulição 
condensa escorre e se deposita na cabeça de destilação. (GUIMARÃES-2004) 
 
 
 
 
 
Figura 01. Ilustração de destilação fracionada 
 
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2.OBJETIVO 
 Ilustrar o uso dos processos de destilação para separação de misturas 
3.MATERIAIS UTILIZADOS 
1. Balão de fundo redondo de 
250ml e de 100ml 
2. Erlenmeyers de 50ml 
3. Cabeça de destilação 
4. Condensador de liebig 
 
 
5. Pipetas de pasteur 
6. Termômetro até 100ºC 
7. Adaptador de termometro 
8. Funil simples 
9. Tubos de ensaio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura.1- Balão de 
fundo redondo 
Figura.2- 
Erlenmeyer 
Figura.7- Tubo de 
Ensaio Figura.6- Pipetas de 
Pasteur 
Figura.5- Funil 
simples 
Figura.4- 
Condensador Liebig 
Figura.3- Cabeça de 
destilação 
Figura.9- Unhas de 
destilação 
Figura.9- Unhas de 
destilação 
 
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3.1-EQUIPAMENTOS 
 Manta aquecedora 
 Mufas 
 Garras 
 Pedras de ebulição 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.REAGENTES 
REAGENTE PONTO DE EBULIÇÃO 
Acetona 56°C 
Dicromato de potássio 500°C 
Álcool Etílico 78°C 
 
4.1- Normas de Segurança 
4.1.1-Acetona: Quando inalado os vapores causam irritação da mucosa e em altas 
concentrações os vapores tem efeitos anestésicos e podem provocar dor de cabeça, vertigens, 
náuseas, sonolência. Quando ingerido provoca problemas gastrointestinais, e ate coma. A 
inspiração do produto nos pulmões pode causar pneumonite até a morte por dificuldade 
Figura.10- Manta 
aquecedora 
Figura.11- Pedras de 
ebulição 
Figura.12- Garras 
 
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respiratória. Em contato com a pele, pode causar ressecamento e irritação na pele e dermatites, 
quando em contato com os olhos pode provocar queimadura química. 
Se for inalado, remova a vítima para local arejado, retire a roupa contaminada, 
mantendo-a deitada e aquecida, manter as vias respiratórias livres e contatar imediatamente um 
médico. Quando em contato com a pele da vítima lavar imediatamente com agua corrente por 
minutos e retirar as roupas contaminadas, caso chegue a atingir os olhos da vítima lavar por 
minutos com agua corrente e contatar um oftalmologista 
 4.1.2- Dicromato de Potassio: Toxico nível 3, se for inalado levar a vítima para um lugar 
arejado, deixa-la respirar sem nenhum impedimento e contatar um médico imediatamente, pois 
esse reagente químico é muito danoso ao sistema biológico humano. No caso de contato com a 
pele, retire imediatamente toda roupa contaminada e enxague a pele com agua corrente po 15 
minutos, se entrar em contato com os olhos da vítima enxaguar com agua abundante por 10 
minutos e contatar um médico especialista. 
O dicromato é altamente tóxico. É absorvido quer pelos pulmões quer por via 
gastrointestinal. O dicromatos, sendo oxidantes fortes, podem causar queimaduras e ulcerações 
na pele e nas mucosas assim como irritação nas vias respiratórias superiores. Após a penetração 
da substância em feridas aparecem úlceras de difícil cicatrização. 
4.1.3- Álcool Etílico: Álcool etílico é um produto inflamável e toxico, se a vítimainalar, 
forneça oxigênio, se necessário aplique respiração artificial, se o álcool entrar em contato com 
a pele da vítima remova todas as roupas e sapatos contaminados, lave a pele exposta com grande 
quantidade de agua corrente por pelo menos 15 minutos, e se entrar em contato com os olhos 
da vítima lave com agua em abundância por pelo menos 15 minutos e retire lentes de contatos 
para uma melhor limpeza, se a vítima chegar a ingerir esse álcool faça que ela beba muita agua 
e não pode induzir ao vomito, procure um médico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5.METODOLOGIA 
5.1-Destilação fracionada e ponto de ebulição 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Balão de fundo 
redondo de 250ml 
Destilação 
Cabeça de 
Destilação 
Destilado 1 Destilado 2 Destilado 3 Destilado 4 
Tubo de 
ensaio 
Tubo de 
ensaio 
Tubo de 
ensaio 
Tubo de 
ensaio 
Tubo de 
ensaio 
1ml 
1ml 1ml 1ml 
1ml 
2 gotas 
de 
 K2Cr2O7 
 
Observar 
2 gotas 
de 
 K2Cr2O7 
 
2 gotas 
de 
 K2Cr2O7 
 
2 gotas 
de 
 K2Cr2O7 
 
2 gotas 
de 
 K2Cr2O7 
 
 
6 
 
Montou-se o equipamento de destilação em seguida com auxílio de uma proveta 
graduada mediu-se 150ml de solução orgânica de acetona + álcool etílico, transferiu-se para o 
balão de fundo redondo de 250ml, em seguida ligou-se a manta de aquecimento, iniciando o 
processo de destilação a cada 10 minutos o termômetro era checado e anotada a temperatura 
que o mesmo mostrava, quando desligou-se 10ml de acetona no balão coletor, o balão foi 
trocado, após o mesmo procedimento de coletar se repetir por mais 4 vezes o sistema de 
destilação foi desligado para que o mesmo pudesse esfriar. Em seguida adicionou-se 1ml de 
cada destilado em tubos de ensaio enumerados e pingou-se 2 gotas de dicromato de potássio 
ácido e observou-se. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. -RESULTADOS E DISCUSSÕES 
O processo de destilação iniciou com a manta de aquecimento em aproximadamente 
56°C, e o termômetro nivelado, após passarem 10 minutos ocorreu uma variação de temperatura 
no termômetro para 37°C, mas a solução orgânica presente no balão de fundo redondo não tinha 
começado a ebulição, após mais 5 minutos passados verificou-se o termômetro e o mesmo 
estava em 40°C e a solução orgânica já estava em processo de ebulição, formado as primeiras 
gotas do destilado em um balão coletor, depois que destilou-se aproximadamente 10 ml de 
acetona trocou-se de balão coletor. Quando uma terceira observação do termômetro foi 
realizada, ocorreu a entrada de ar na coluna de vigreux, ocasionada por um mau manuseio do 
equipamento, resultando em um fluxo da solução orgânica e contaminado o destilado, para 
tentar solucionar todo processo de destilação descrito acima foi repetido. O destilado formado 
na primeira e depois do acidente foram separados e colocado 1 ml de cada em um tubo de 
ensaio. 
Ao repetir todo processo de destilação formou-se mais dois balões coletores com 10 ml 
de destilado cada, todos os destilados inclusive os primeiros foram transferidos para tubos de 
ensaio e pingados 2 (duas) gotas de dicromato de potássio resultando em um liquido azul, ou 
seja, o álcool etílico presente em todas os destilados oxidou-se quando ocorreu a interação com 
o dicromato de potássio, por tanto o experimento de destilação da acetona deu errado, assim 
será abordado o processo de oxidação do álcool etílico pelo dicromato de potássio. 
O álcool etílico é o mais comum dos álcoois, pode ser obtido pela fermentação de 
açucares, esse álcool apresenta cadeia carbônica com ligações saturadas sp3 e grupo funcional 
ligado a um carbono primário. Quando esse álcool interage coma solução aquosa de dicromato 
de potássio um poderoso agente oxidante, sofre uma introdução de um átomo de oxigênio em 
sua estrutura, isso ocorre pois o carbono ligado diretamente com o grupo funcional álcool 
(hidroxila-OH), possui caráter positivo, graças ao oxigênio da hidroxila que é mais 
eletronegativo atraindo para perto de si os elétrons da ligação e ficando com caráter negativo, 
assim o carbono com carga parcial positiva fica mais propenso a ser atacado por um oxigênio 
do meio oxidante, ficando entre ele e o hidrogênio que entes estava ligado diretamente no 
carbono, podendo assim formar um outro grupo funcional como um aldeído. 
Em química inorgânica, o termo oxidação, pode ser definido 
como a perda de elétrons por um elemento, já em química orgânica, 
torna-se mais difícil a cobertura de todos os tipos de oxidação, por uma 
única definição. (SEABRA-1987) 
 
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7.CONCLUSÃO 
Assim o processo de destilação não ocorreu de acordo com o pre-visto, mais pode-se 
perceber a importância e a precisão dos equipamentos de destilação, pode-se compreender 
como ocorre os processos de separação de dois líquidos ou mais quando os mesmos estão em 
uma solução homogênea que através dos diferentes pontos de ebulição e possível separa-las e 
obter um liquido puro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8.REFERENCIAS 
GUIMARÃES D. Ayres. Guia Prático de Química Orgânica. V.1: Rio de Janeiro: 
Interciência, 2004. 127 p. 
FOGAÇA, Jennifer. Oxidação dos álcoois primários e secundários. Disponivel em: 
< http://alunosonline.uol.com.br/quimica/oxidacao-dos-alcoois-primarios.html> 
Acesso em 10 de agosto de 2016 
 
MARTINS, Lucas. Destilação fracionada. Disponivel em: 
< http://www.infoescola.com/quimica/destilacao-fracionada/> 
Acesso em 10 de agosto de 2016 
 
MANO B. Eloisa; SEABRA P. Affonso. Práticas de Quimica Oranica. 3ª Ed. São Paulo: 
Editora edgard Blucher LTDA, 1987. 239p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9.ANEXOS 
1-Para que serve e quando se aplica a destilação? 
Uma destilação serva para a separação de líquidos miscíveis, que após o processo de 
destilação o liquido apresenta um alto grau de pureza. A destilação é um processo empregado 
quando se deseja separar dois ou mais líquidos que apresentem uma diferença entre seus pontos 
de ebulição superior a 80°C, ou separar um componente mais volátil de uma solução onde os 
solutos são líquidos de ponto de ebulição muito alto em baixa concentração e principalmente 
sólidos dissolvidos. 
 
2-Cite duas diferenças básicas entre uma destilação simples e uma 
fracionada: 
 A destilação simples é empregada quando se deseja separar dois ou mais líquidos que 
presentem um diferença entre seus pontos de ebulição superior a 80°C. Já as destilações 
fracionadas são empregadas quando se deseja separar dois ou mais líquidos miscíveis, cuja 
diferença entre os pontos de ebulição seja inferior a 80°C 
 
3-Desenhe o sistema para destilação fracionada e indique o nome de cada 
vidraria e equipamentos apresentando a sua função e os cuidados. 
1-Termometro: Medir a temperatura do vapor e controlar a temperatura do sistema de destilação 
 
2-Cabeça de destilação: Faz a ligação entre o balão de fundo redondo onde a mistura é levada 
a ebulição e o condensador e tem uma abertura para suportar o termômetro e a entrada do 
condensador. 
 
3-Coluna de Vigreux: Coluna de Vigreux é parte de um aparelho de destilação fracionada. Ela 
provê uma superfície externa para troca de calor, de modo que o vapor que sai do líquido em 
ebulição no frasco destilador condensa e evapora diversas vezes ao longo do caminho entre o 
líquido em ebulição e a cabeça de destilação, fazendo queum gradiente de temperatura se 
estenda ao longo desse caminho. 
4-Condensador: É um sistema de refrigeração na qual o vapor passara enfrentara uma 
temperatura mais baixa e se condensara voltando a ser liquido, escoando pela segunda parte do 
condensador e de depositante no balão coletor. 
5-Bolas de ebulição: Serve para evitar o superaquecimento, ou seja, ebulição tumultuada e 
garantir a ebulição suave do liquido sem ocorrer projeções 
6-Balão coletor- Coletar o liquido destilado 
7-Manta de aquecimento- Equipamento utilizado para aquecimento dos misturas, O 
aquecimento deve ser controlado, permitindo uma liberação constante de gotas do destilado, a uma 
velocidade de destilação de uma a duas gotas por segundo deve-se est atento a temperatura da manta, 
pois se estiver regulada errado pode não ocorrer a destilação. 
8-Unha de destilação- faz a ligação entre o balão coletor e o condensador e direciona o liquido direto 
para o balão, além de ajudar na troca de calor entre o ambiente e o sistema de destilação 
 
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4-Qual é a finalidade do uso de pedra porosa no processo de destilação? 
 A finalidade das pedras porosas é evitar o que é conhecido como ebulição tumultuosa e 
garantir a ebulição suave do liquido, sem projeções. 
 
5-Como funciona uma coluna de fracionamento? 
 
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 Para a realização do experimento foi utilizada a coluna de fracionamento de Vigreux 
que é formada por uma coluna de vidro com protuberâncias internas na forma de dedos que 
quase se tocam. Uma coluna de fracionamento é projetada para realizar uma serie de 
condensações de vapor e vaporização de condensadores continua, ela funciona da seguinte 
maneira. 
Ao iniciar o aquecimento da mistura contida no balão de destilação os dois líquidos 
entram em ebulição e começam a subir a coluna de fracionamento quando esse vapor entra em 
contato com as protuberâncias da coluna de vigreux ele condensa e retorna para o balão, isso 
ocorre pois as protuberâncias estão mais frias graças ao livre contado com o ar externo do 
ambiente. 
 
6-O termômetro adaptado no aparelho de destilação informa a temperatura 
de qual fase: da líquida ou do vapor? 
 O termômetro indica a temperatura do vapor. 
 
7-Qual a função do condensador? 
 O condensador é um sistema de resfriamento quando o vapor passa por ele enfrenta 
temperaturas mis baixas condensado e se liquefazendo, ou seja, volta a ser liquido. 
 
8-Sugira uma saída para o seguinte problema: o líquido a ser destilado possui 
ponto de ebulição muito próximo a temperatura ambiente, e não está 
condensando no condensador. 
 Pode-se aquecer um pouco mais a mistura, mas com devido cuidado para que outros 
componentes evaporem juntos, aquecendo mais a mistura e colocando mais agua gelado no 
condensado tornará o processo de destilação desse liquido mais eficaz.