2 QUANTITATIVA

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QUANTITATIVA GLK
		
	 1a Questão (Ref.: 201502418713)
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
	
	2,5 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	
	25 mols
	
	2,50 x 10-3 mols
	 2a Questão (Ref.: 201502405315)
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	 3a Questão (Ref.: 201502402396)
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 4a Questão (Ref.: 201502385629)
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
	
	apenas I e III
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	 5a Questão (Ref.: 201502395082)
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
	
	tempo
	
	efeito do íon comun
	
	pH
	
	temperatura
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
		
	 1a Questão (Ref.: 201502513063)
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	 2a Questão (Ref.: 201502513064)
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
	
	2,0 g/L
	
	0,2 g/L
	 
	7,3 g/L
	
	73,0 g/L
	
	0,73 g/L
	
	 3a Questão (Ref.: 201502402429)
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	 4a Questão (Ref.: 201502405666)
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	 5a Questão (Ref.: 201502386363)
	A determinação de Cromo (VI) em uma amostra foi realizada comparativamente por dois métodos. No método A, após realização de 8 medidas, o valor médio encontrado foi 80 ppm. No método B, o valor médio obtido foi de 78 ppm, resultante de 6 medidas. A variância do método A foi de 8,0 e do método B, de 4,0. O valor de F crítico tabelado para essas condições, em nível de confiança de 95%, é 4,88. Com relação a essa medida de Cromo (VI) efetuada pelos dois métodos, levando-se em conta a aplicação do teste F, pode-se afirmar que:
	
	o número de graus de liberdade no método A foi 8.
	
	a aplicação do teste F serviu para avaliar se os dois conjuntos de medidas são estatisticamente diferentes.
	
	existe diferença na precisão dos dois métodos.
	 
	os desvios padrões devem ter sido devidos a erros aleatórios e independem da amostra.
	
	a aplicação do teste F serviu para selecionar as medidas a serem rejeitadas
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201502405315)
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	 2a Questão (Ref.: 201502402401)
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.
	 
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	 3a Questão (Ref.: 201502402396)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentespontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 4a Questão (Ref.: 201502386356)
	A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de:
	 
	Ponto final
	
	Ponto de equivalência
	
	Ponto médio
	
	Ponto estequiométrico
	 5a Questão (Ref.: 201502402429)
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
		
	 1a Questão (Ref.: 201502405310)
	
	Dentre as aplicações mais comuns da análise gravimétrica, assinale a alternativa que corretamente expressa as espécies químicas que se formam quando da determinação de sulfato e de cloreto.
	 
	Sulfato de bário e cloreto de prata.
	
	Sulfato de sódio e cloreto de sódio.
	
	Cloreto de sódio e cloreto de amônio
	
	Cloreto de bário e cloreto de prata.
	
	Sulfato de cálcio e cloreto de sódio.
	 2a Questão (Ref.: 201502405336)
	Observe as afirmativas a seguir a respeito da determinação gravimétrica de Ca(II) como oxalato de cálcio:
 
I - a análise direta do CaC2O4 . 5H2O precipitado pode levar a erros, já que este sal é higroscópico.
II - o aquecimento do CaC2O4 . 5H2O a 500oC produz CaCO3 que não é higroscópico, e por isso fornece um resultado mais preciso
III - a calcinação do CaC2O4 . 5H2O a 1200 oC produz CaO, porém este procedimento introduz erros atribuidos à carbonatação da amostra.
 
Assinale o item que relaciona todas as afirmativas corretas:
	 
	II e III;
	
	I e III;
	 
	I, II e III.
	
	I e II;
	
	I;
	 3a Questão (Ref.: 201502384981)
	Um dos indicadores utilizados na volumetria oxi-redução é:
	
	manitol
	
	Comassie blue
	
	sacarose
	 
	fenolftaleína
	 
	amido
	 4a Questão (Ref.: 201502403169)
	A equação seguinte representa a reação na determinação de íons brometo em solução.
AgNO3(aq) + Br- (aq) → AgBr(s) + NO3-(aq)
 
Em uma análise gravimétrica de determinação de íons brometo, foram utilizados 25 mL de uma amostra de um efluente. Como resultado da análise, foram obtidos 187,8 mg de brometo de prata. Com base na equação apresentada, qual a concentração de íons brometo na amostra analisada?
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; N = 14,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1; Br = 79,9 g.mol-1.
 
	
	0,40 mol.L-1
	
	0,80 mol.L-1
	
	0,08 mol.L-1
	 
	0,84 mol.L-1
	 
	0,04 mol.L-1
	 5a Questão (Ref.: 201502403170)
	Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra
citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada?
 
Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
	
	0,0121 mol.L-1
	
	0,1213 mol.L-1
	 
	0,2425 mol.L-1
	
	0,0243 mol.L-1
	
	1,2125 mol.L-1