C1 CURSO B PROF QUIMICA CPMA.COMUNIDADES.NET

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1. (UNISINOS-RS) – Quais são as duas regiões básicas que
compõem o átomo? E quais são as três principais partículas que
constituem o átomo e as respectivas cargas relativas?
RESOLUÇÃO:
Regiões: núcleo e eletrosfera.
Prótons: carga positiva.
Elétrons: carga negativa.
Nêutrons: carga nula.
2. (UFSM-RS-MODELO ENEM) – “Há mais de 3 milhões de anos,
apareciam os seres humanos na Terra, radicados na África.”
A chegada ao território atualmente ocupado pelo RS deu-se por volta de
12 mil anos atrás. Ossos desses primeiros habitantes foram datados por
14C, que é um isótopo radioativo do carbono, usado para a determinação
da idade de materiais de origem orgânica.
Os números de nêutrons, prótons e elétrons encontrados no isótopo 146C
são, respectivamente,
a) 7 – 6 – 7. b) 7 – 8 – 6. c) 8 – 6 – 6.
d) 8 – 14 – 6. e) 14 – 6 – 6.
RESOLUÇÃO:
14
6C Z = 6 ; A = 14
A + N + Z ∴ 14 = N + 6
N = 8
p = 6
e = 6
Resposta: C
3. (UNIFOR-CE) – O átomo 3717Cl tem igual número de nêutrons que
o átomo x20Ca. O número de massa x do átomo de Ca é igual a:
a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40
RESOLUÇÃO:
37
17Cl: N = 37 – 17 = 20
x
20Ca: x = N + Z ∴ x = 20 + 20
x = 40
Resposta: E
1. (UNIFOR-CE) – Um isótopo do átomo de potássio cujo número
atômico é 19 e o número de massa é 40 é o:
a) 19F b) 39K c) 39Y d) 40Zr e) 40Ar
RESOLUÇÃO: 
Isótopos: mesmo número atômico (mesmo elemento químico) e diferentes
números de massa: 39K.
Resposta: B
MÓDULO 1
ESTRUTURA DO ÁTOMO
MÓDULO 2
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ÍONS
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
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2. Dados os átomos:
I) 8035Br II)
80
36Kr III) 
81
35Br IV) 
81
36Kr
assinale os itens corretos.
01) I e II são isótopos. 02) II e IV são isóbaros.
04) I e IV são isótonos. 08) II e IV são isótopos.
16) III e IV são isóbaros.
RESOLUÇÃO: 
01) Incorreto. I e II são isóbaros.
02) Incorreto. II e IV são isótopos.
04) Correto. Ambos apresentam 45 nêutrons.
(80 – 35 = 81 – 36 = 45)
08) Correto. Mesmo número atômico e número de massa diferente.
16) Correto. Mesmo número de massa e número atômico diferente.
3. (UFRRJ-MODELO ENEM) – O envenenamento por chumbo é
um problema relatado desde a Antiguidade, pois os romanos utilizavam
esse metal em dutos de água e recipientes para cozinhar. No corpo
humano, com o passar do tempo, o chumbo deposita-se nos ossos,
substituindo o cálcio. Isso ocorre porque os íons Pb2+ e Ca2+
apresentam a mesma carga elétrica e são similares em tamanho,
fazendo com que a absorção de chumbo pelo organismo aumente em
pessoas que têm deficiência de cálcio. Com relação ao Pb2+, os núme -
ros de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente:
(Dados: n.o atômico do Pb = 82; n.o de massa do Pb = 207.)
a) 82, 125 e 80. b) 82, 125 e 84. c) 84, 125 e 82.
d) 82, 127 e 80. e) 84, 127 e 82. 
RESOLUÇÃO:
207
82Pb
2+ Z = 82 A = 207
P = 82, N = A – Z ∴ N = 207 – 82 ∴
N = 125
2+ : perdeu 2 elétrons e = 80 
Resposta: A
1. a) Complete com o número máximo de elétrons nos subníveis
indicados:
b) Escreva o diagrama de Linus Pauling:
K
L
M
N
O
P
Q
RESOLUÇÃO: 
a)
b)
2. Considerando o átomo de ferro (número atômico 26), responda:
a) Qual a distribuição eletrônica em ordem ener gética?
b) Qual a distribuição eletrônica em ordem geo métrica?
c) Qual a camada de valência e quantos elétrons ela possui?
d) Qual o subnível mais energético e quantos elétrons ele possui?
RESOLUÇÃO: 
a) Distribuição em ordem energética: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) Distribuição em ordem geométrica:
c) Camada N, com 2 elétrons.
d) Subnível 3d, com 6 elétrons.
1. Classifique os elementos 20Ca e 16S em metal e não metal.
RESOLUÇÃO:
não metal
MÓDULO 3
DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA EM NÍVEIS E SUBNÍVEIS
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d6
4s2 4p 4d 4f
2s2 2p6
L
8
1s2
K
2
4s2
N
2
3s2 3p6 3d6
M
14
s p d f
MÓDULO 4
LIGAÇÕES QUÍMICAS I: 
TEORIA DO OCTETO E LIGAÇÃO IÔNICA
s p d f
2 6 10 14
1s
2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
K
L 
M 
N
O
P
Q
20Ca 1s2
2
2s2 2p6
8
3s2 3p6
8
4s2
2
metal
16S 1s2
2
2s2 2p6
8
3s2 3p4
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2. (CEFET-CE) – Quando um elemento químico Al (Z = 13) se
combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a
ligação são, respectivamente:
a) Al3S2; iônica. b) Al2S3; iônica. c) AlS; covalente.
d) AlS3; iônica. e) Al2S; covalente.
RESOLUÇÃO: 
metal: tendência a não metal: tendência a 
doar 3 elétrons receber 2 elétrons
Al3+ S2–
Ligação iônica: (metal com não metal)
Resposta: B
3. (UNESP) – Os metais alcalinoterrosos, como o estrôncio, per -
tencentes ao grupo 2 da Tabela Pe riódica, têm a ten dência de perder
dois elétrons para a formação de sais com os halogênios pertencentes
ao grupo 17, como o iodo. Considerando o isótopo 38
88Sr, assinale a al -
terna tiva em que todas as infor mações estão cor re tas.
RESOLUÇÃO:
88
38Sr Z = 38; A = 88; A = N + Z; p = 38; e = 38; N = 50
Metal: tendência a ceder dois elétrons
Cátion: 8838Sr
2+ (38p, 36e, 50n)
I: grupo 17 (sete elétrons na camada de valência)
Não metal: tendência a receber 1 elétron
Fórmula: Sr2+1 I2
1–
= SrI2
Resposta: D
1. Complete o quadro abaixo.
Fórmula
Dados:
RESOLUÇÃO:
2. (UFPI) – Nas moléculas NH3 e H2O, os números de pares de elé -
trons não ligantes localizados em cada átomo central são, respec -
tivamente: 
Dados:
a) 1 e 1 b) 1 e 2 c) 2 e 1 d) 2 e 3 e) 3 e 1
RESOLUÇÃO:
•• ••
H — N — H H — O ••| |
H H
Resposta: B
16S : K L M
2 8 6
13Al : K L M
2 8 3
fórmula: Al2
3+ S2–3: Al2 S3
NÚMERO DE PARTÍCULAS 
CONSTITUINTES DO
CÁTION
FÓRMU LA DO
IO DETO DE
ES TRÔNCIO
REPRE -
SENTA -
ÇÃO DO
CÁTION
Nêutrons Prótons Elétrons
a) SrI 88
38
Sr+ 88 38 37
b) SrI 88
38
Sr+ 50 37 37
c) SrI2
88
38
Sr2+ 88 37 37
d) SrI2
88
38
Sr2+ 50 38 36
e) SrI2
88
38
Sr2+ 88 38 36
MÓDULO 5
LIGAÇÃO COVALENTE
Molecular Eletrônica Estrutural
Cl2
• •
H • • Cl :
• •
S
/ \
H H
• •
•
• Cl •
• •
H•
• •
•
• S •
•
•• • •
:Cl •• Cl : ; Cl — Cl
•• • •
HCl ; H — Cl 
H2S ; S
H H
H •
• •
• N •
•
• •
• O ••
•
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3. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Os desenhos são representa -
ções de moléculas em que se procura manter proporções corretas entre
raios atômicos e distâncias internucleares.
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas de
a) oxigênio, água e metano.
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água.
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio.
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia.
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio.
RESOLUÇÃO:
I) Representa cloreto de hidrogênio: H — Cl → molécula diatômica
formada por átomos de ele mentos diferentes.
II) Representa dióxido de carbono: CO2 → O = C = O, molécula
triatômica formada por átomos de dois elementos diferentes.
III) Representa amônia: NH3 → , molécula tetratômica for-
mada por átomos de dois elementos diferentes.
Resposta: D
1. Considere a fórmula estrutural de certa substância.
O
↑
H — O — E → O
↓
O
O elemento E pode ser:
• • • •
a) • C • b) •• N • c) •• O •
• • •
• • • •
d) •• Cl • e) •• Ne••
• • • •
RESOLUÇÃO: 
O cloro estabelece uma ligação covalente normal e até três ligações
covalentes dativas.
Resposta: D
2. Complete com ligações covalentes (–) e eventuais ligações dativas
(→) as seguintes fórmulas estru turais:
O O
a) S b) S c) H O C O H
O O O O
O H OO H
d) O P O H e) S
O H O O H
f) C O
RESOLUÇÃO: O O
↑
a) S b) S c) H — O — C — O — H
O O O O
O — H O O — H
d) O ← P — O — H e) S
O — H O O — H
f) C O
↑
← Cl —
↓
N
H H H
MÓDULO 6
LIGAÇÃO DATIVA OU COORDENADA
• •
•
•
O •
•
• •
•
•
S •
•
H •
•
• C •
•
• •
• P •
•
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1. (MACKENZIE-SP)
Observando-se os modelos acima, nos quais as esferas representam
áto mos, é correto afirmar que o sistema
a) I contém uma mistura.
b) III contém uma substância pura composta.
c) II contém apenas substâncias puras compostas.
d) I contém uma substância pura composta.
e) II contém apenas duas substâncias simples.
RESOLUÇÃO:
O sistema I contém uma substância pura composta.
O sistema II contém uma mistura de 2 substâncias puras simples e
1 substância pura composta.
O sistema III contém uma substância pura simples.
Resposta: D
2. Classifique em substância simples (SS) ou substância composta
(SC).
a) I2 ____________ b) CO2 _____________
c) O3 ____________ d) C6H12O6 _____________
RESOLUÇÃO:
a) SS b) SC c) SS d) SC
3. A vitamina C é representada por C6H8O6.
a) Essa representação — C6H8O6 — é um símbolo ou uma fórmula
química?
b) Quantos elementos fazem parte dessa substância?
RESOLUÇÃO:
a) Fórmula química, pois representa uma substância.
b) Três elementos químicos (C, H e O).
4. (UFS-CE) – Um exemplo de alotropia ocorre com o elemento
oxigênio que forma as substâncias gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).
Alotropia é o fenômeno que envolve di ferentes substâncias
a) simples, formadas pelo mesmo elemento químico.
b) compostas, formadas por diferentes elementos quí micos.
c) simples, com a mesma atomicidade.
d) compostas, com a mesma fórmula molecular.
e) compostas, formadas pelos mesmos elementos químicos.
RESOLUÇÃO:
Alotropia é o fenômeno que envolve diferentes substâncias simples,
formadas pelo mesmo elemento químico.
Exemplo: grafita: Cn
elemento químico carbono �diamante: Cnfuteboleno: C60Resposta: A
1. (UFAC) – Nas condições ambientes, a mistura de água e álcool é
a) homogênea gasosa. b) heterogênea líquida.
c) homogênea líquida. d) heterogênea sólido-líquido.
e) simples.
RESOLUÇÃO:
A mistura de água e álcool é homogênea (1 fase) líquida.
Resposta: C
MÓDULO 1
SUBSTÂNCIA PURA E MISTURA
MÓDULO 2
MATERIAIS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS
FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
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2. (UNICENTRO-PR) – Qual o número de fases e de componentes
de um sistema constituído por uma solução aquosa de cloreto de sódio,
cloreto de sódio sólido (não dissolvido) e dois cubos de gelo?
RESOLUÇÃO:
Fases: 3 (porções homogêneas)
Componentes: 2 (água e cloreto de sódio)
3. (UFSM-RS) – Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada
afirmação.
( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homo gênea.
( ) O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
( ) O sangue constitui uma mistura homogênea.
A sequência correta é:
a) V – F – F – V. b) V – V – F – V.
c) F – V – V – F. d) V – F – V – F.
e) F – V – F – F.
RESOLUÇÃO:
(V)Misturas homogêneas são classificadas como soluções.
(F) Ar atmosférico com poeira constitui sistema hete rogêneo.
(V)Granito: mistura heterogênea que contém quartzo, feldspato e mica.
(F) O sangue é classificado como heterogêneo.
Resposta: D
1. (PUCCAMP-SP) – O equipamento ilustrado pode ser usa do na
separação dos componentes do sistema:
a) água + álcool etí li co.
b) água + sal de cozi nha
(sem depósito no fundo).
c) água + sacarose
(sem depósito no fun do).
d) água + oxigênio.
e) água + carvão (pó).
RESOLUÇÃO:
O equipamento é adequado para separar mistura heterogênea de sólido e
líquido.
Resposta: E
2. (MACKENZIE-SP) – A aparelhagem mais apropriada para sepa -
rar dois líquidos imiscíveis é:
RESOLUÇÃO: 
O processo para a separação de líquidos imiscíveis denomina-se decantação
e utiliza-se como aparelhagem o Funil de Separação (Funil de Bromo).
Resposta: A
MÓDULO 3
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES 
DE UMA MISTURA HETEROGÊNEA
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3. (UFPE) – Relacione a coluna da direita com a da es querda, consi -
derando a melhor técnica para separar as seguintes misturas:
1) Limalha de ferro e enxofre ( ) Sublimação
2) Óleo e água ( ) Decantação
3) Areia e naftaleno ( ) Imantação
4) Areia e água ( ) Fusão fracionada
5) Bronze (Cu + Sn) ( ) Filtração
Lendo de cima para baixo, será formada a seguinte sequência
numérica:
a) 3 2 1 5 4 b) 1 2 3 4 5
c) 3 5 1 2 4 d) 4 2 5 3 1
e) 2 4 1 5 3
RESOLUÇÃO:
(3) Sublimação
(2) Decantação
(1) Imantação
(5) Fusão fracionada
(4) Filtração
Resposta: A
1. (SÃO CAMILO-SP-MODELO ENEM) – Nos laboratórios, um
proce di mento para obter água destilada (água pura) a partir da água
potável pode ser facilmente realizado pela aparelhagem ilustrada
abaixo. Esse proce di mento denomina-se
a) Fusão. b) Destilação simples. 
c) Destilação fracionada. d) Centrifugação.
e) Solidificação.
RESOLUÇÃO: 
Água potável é a mistura homogênea líquida que contém sais dis solvidos,
portanto o processo é destilação simples.
Resposta: B
2. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – O ciclo da água na natureza,
rela tivo à formação de nuvens, seguida de preci pitação da água na
forma de chuva, pode ser com parado, em termos das mudanças de
estado físico que ocorrem e do processo de purificação envolvido, à
seguinte operação de laboratório:
a) Sublimação. b) Filtração. c) Decantação.
d) Dissolução. e) Destilação.
RESOLUÇÃO:
O processo de destilação simples consiste na separação de uma mistura
homogênea formada por um líquido e um só lido.
É feito o aquecimento do líquido, com sua consequente eva po ração e
posterior condensação (liquefação) do vapor.
No ciclo da água, observamos a evaporação de água de rios, mares etc.,
que, posteriormente, é condensada, formando nu vens, e precipita-se na
forma de chuva.
Resposta: E
3. (E. CIÊNCIAS MÉDICAS-AL)
O fluxograma acima representa o processo de sepa ração da mistura de
água, óleo, areia e sulfato de co bre.
Sabe-se que o sulfato de cobre não é solúvel em óleo e está com -
pletamente dissolvido na água.
Com base nessas informações e em conhecimentos sobre misturas, a
alternativa que melhor representa, na ordem dada, as opções I, II e III
de separação dos componentes dessa mistura é:
01) destilação, filtração e decantação.
02) filtração, decantação e destilação.
03) decantação, destilação e cristalização.
04) filtração, centrifugação e decantação.
05) destilação, cristalização e filtração.
RESOLUÇÃO:
I) Filtração: separa areia (sólida) da fase líquida.
II) Decantação: separa a fase aquosa da fase óleo.
III) Destilação: separa a água do CuSO4.
Resposta: 02
MÓDULO 4
SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE 
UMA MISTURA HOMOGÊNEA (SOLUÇÃO)
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1. (UFSM-RS) – Os primeiros habitantes cozinhavam seus alimentos
sobre pedras aquecidas, dentro de recipientes de couro cheios de água
ou envolvidos em folhas vegetais e cobertos por terra.
Classifique em físicos e químicos os fenômenos a seguir.
1. Físico a) Cozer alimentos
2. Químico b) Evaporar água
c) Queimar madeira
A sequência correta é:
a) 1a – 1b – 1c. b) 2a – 1b – 1c. c) 1a – 2b – 2c.
d) 2a – 1b – 2c e) 2a – 2b – 1c.
RESOLUÇÃO:
2a – cozer alimentos – algumas substâncias são decompostas.
1b – evaporar água – não forma nova substância.
2c – queimar madeira – forma novas substâncias.
Resposta: D
2. (FUVEST-SP-MODELOENEM) – Hidrogênio reage com nitro -
gênio formando amônia. A equação não balanceada que representa essa
trans formação é:
H2(g) + N2(g) → NH3(g)
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora
balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, é:
RESOLUÇÃO:
A equação química balanceada da reação citada é: 
3H2 + N2 → 2NH3
3 moléculas 1 molécula 2 moléculas
Resposta: B
3. (UFV-MG) – O gráfico abaixo representa a variação de temperatura
observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minu -
tos.
Responda:
a) Qual a faixa de temperatura em que a substância A permanece
sólida?
b) Qual a faixa de temperatura em que a substância A permanece
líquida?
c) Qual a temperatura de ebulição da substância A?
RESOLUÇÃO:
a) 10ºC a 20ºC
b) 20ºC a 40ºC
c) 40ºC
MÓDULO 5
FENÔMENOS FÍSICOS E 
QUÍMICOS; EQUAÇÃO QUÍMICA
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1. Os três elementos x, y e z têm as se guintes estruturas eletrônicas no
estado fundamental:
x → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
y → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Os elementos x, y e z são classificados, respectivamente, como
a) elemento de transição – gás nobre – elemento representativo.
b) elemento de transição – elemento representativo – gás nobre.
c) elemento representativo – gás nobre – elemento de transição.
d) elemento representativo – elemento de transição – gás nobre.
e) gás nobre – elemento de transição – elemento representativo.
RESOLUÇÃO:
x: transição – subnível d mais energético.
y: gás nobre – camada de valência saturada.
z: representativo – subnível p mais energético.
Resposta: A
2. Indique o grupo e o período dos seguintes elementos:
12X e 16Y
RESOLUÇÃO:
12
X 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 16Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
grupo 2 grupo 16
3.o Período 3.o Período
3. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Um astronauta foi capturado
por habitantes de um pla neta hostil e aprisionado numa cela, sem seu
capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo,
notou um painel como o da figura em que cada quadrado era uma tecla. 
Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram:
a) @ e # b) # e $ c) $ e %
d) % e & e) & e 
*
RESOLUÇÃO:
Os principais constituintes do ar são: gás nitrogênio (N2) e gás oxigênio
(O2). Se o indivíduo estava sentindo falta de ar, ele deveria apertar teclas
com os sinais % (que corresponde ao elemento nitrogênio) e & (que cor -
responde ao elemento oxigênio).
Resposta: D
MÓDULO 6
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS
ELEMENTOS: PERÍODOS, GRUPOS E
LOCALIZAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
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1. (UFG-GO) – As medidas de massa são, na realidade, a com paração
com um padrão definido de maneira adequada. O padrão adotado pela
IUPAC para as medidas de massa atômica é o um doze avos da massa
do carbono – isótopo 12, que é denominado unidade unificada de
massa atômica.
Sobre massas de átomos, é correto afirmar que
(01) massa atômica é um número que indica quantas vezes a massa de
um átomo é maior que o um doze avos do carbono – isótopo 12.
02) os átomos de um mesmo elemento químico podem ter massas
diferentes.
04) a unidade de massa atômica é igual à massa do átomo do carbono-
isótopo 12.
2. Calcule a massa molecular das substâncias representadas pelas
seguintes fórmulas:
a) H3PO4 b) C6H12O6 c) Al2(SO4)3
Dados: H = 1 u; P = 31 u; O = 16 u; C = 12 u; Al = 27 u; S = 32 u.
RESOLUÇÃO:
a) MM = 3 . 1 u + 1 . 31 u + 4 . 16 u = 98 u
b) MM = 6 . 12 u + 12 . 1 u + 6 . 16 u = 180 u
c) MM = 2 . 27 u + 3 . 32 u + 12 . 16 u = 342 u
3. (MODELO ENEM) – A sacarose (C12H22O11), também conhecida
como açúcar de mesa, encontra-se em abundância principalmente na
cana-de-açúcar (Saccharum officinarum – de 15% a 20%) e na
beterraba (Beta vulgaris – de 14% a 18%). É doce e a sua fermentação
por leveduras é muito utilizada comercialmente.
Dados: massas atômicas: H = 1,0 u; C = 12,0 u; O = 16,0 u.
Analise as afirmativas a seguir e depois assinale a alternativa correta.
I. A massa molecular da sacarose vale 342 g.
II. A massa da molécula de sacarose é 342 vezes maior que a massa de
do átomo de 12C.
III.A molécula de sacarose tem massa 28,5 vezes maior que um átomo
de 12C.
a) Apenas I e III estão incorretas.
b) I e III estão corretas.
c) Apenas II está incorreta.
d) Somente III está correta.
e) Apenas II e III estão corretas.
MÓDULO 1
MASSA ATÔMICA – MASSA MOLECULAR
RESOLUÇÃO: 
Corretas: 01 e 02
Observação: Apresentar uma explicação superficial sobre isótopos.
1
–––
12
RESOLUÇÃO:
MMC12H22O11
= 12 x 12,0 u + 22 x 1,0 u + 11 x 16 u = 342 u
MMC12H22O11
= x . MAC
342 = x . 12
x = 28,5
Corretas: II e III
Resposta: E
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
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1. Calcule a massa molar do C6H8N2O2S.
Dados: massas molares em g/mol: C = 12, H = 1, N = 14, O = 16,
S = 32.
RESOLUÇÃO:
M = (6 . 12 + 8 . 1 + 2 . 14 + 2 . 16 + 1 . 32) g/mol ∴ M = 172 g/mol
2. (FUVEST-SP) – Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de
átomos existentes será igual a:
a) 6 . 1023 b) 3 . 1023 c) 6 . 1022
d) 3 . 1022 e) 1023
Dados: massa molar do Na = 23 g/mol; 
constante de Avogadro = 6 . 1023/mol.
RESOLUÇÃO:
23 g ––––––––– 6 . 1023 átomos
1,15 g ––––––– x ∴ x = 0,3 . 10
23 átomos = 3 . 1022 átomos
Resposta: D
3. (MACKENZIE-SP) – O número de moléculas de sacarose,
presente numa embalagem que contém 5,7 g desse açúcar, é igual a:
a) 1,0 . 1022 b) 6,0 . 1023 c) 1,0 . 1024
d) 2,0 . 1026 e) 1,9 . 1020
Dados: massa molar da sacarose = 342 g/mol; 
constante de Avogadro = 6 . 1023 mol–1.
RESOLUÇÃO:
342 g –––––––– 6,0 . 1023 moléculas
5,7 g –––––––– x x = 1,0 . 10
22 moléculas
Resposta: A
1 mol
Na
23 g 6 . 1023 átomos
1 mol
sacarose
342 g 6 . 1023 moléculas
MÓDULO 2
MOL E MASSA MOLAR
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1. Calcule a quantidade de matéria em 90 g de água.
Dados: massas molares em g/mol: H = 1 e O = 16.
RESOLUÇÃO: 
M = (2 . 1 + 1 . 16) g/mol = 18 g/mol
18 g –––––––– 1 mol
90 g –––––––– x ∴ x = 5 mol
2. (UNIP-SP) – Qual o número de átomos existentes em 3,4 g de
NH3?
a) 4,8 . 1023 b) 4,8 . 1022 c) 6,0 . 1023
d) 1,2 . 1023 e) 16 . 1023
Dados: massa molar do NH3 = 17 g/mol;
constante de Avogadro = 6 . 1023/mol.
RESOLUÇÃO:
17 g ––––––––– 6 . 1023 moléculas
3,4 g –––––––– x
∴ x = 1,2 . 1023 moléculas
1 molécula de NH3 –––––– 4 átomos
1,2 . 1023 moléculas de NH3 –––––– y
∴ y = 4,8 . 1023 átomos
Resposta: A
1 mol
NH317 g 6 . 1023 moléculas
MÓDULO 3
QUANTIDADE DE MATÉRIA OU DE SUBSTÂNCIA
1 mol
H2O
18 g 6 . 1023 moléculas
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3. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – O aspartame, um adoçante
artificial, pode ser uti lizado para substituir o açúcar de cana. Bastam
42 miligramas de as partame para produzir a mesma sensação de doçura
que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes,
aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser
maior do que o nú mero de moléculas de aspartame para que se tenha
o mesmo efeito sobre o paladar?
a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200
Dados: massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340;
adoçante artificial: 300.
RESOLUÇÃO:
Cálculo da quantidade em mol em 42 mg de aspar ta me:
300 g –––––– 1 mol
42 . 10–3 g ––––– x
∴ x = 0,14 . 10–3 mol
Cálculo da quantidade em mol de 6,8 g de açúcar:
340 g –––––– 1 mol
6,8 g –––––– y ∴ y = 0,02 mol
O número de moléculas de açúcar de cana é maior que o número de mo -
léculas do aspartame. Aproxima da mente, temos:
=142,8 ⇒ ≅ 140
Resposta: D 
1. A equação de estado é muito usada quando, em certas situações em
Química, tratamos de gases. A equação universal dos gases perfeitos
(ideais) é PV = n R T, na qual:
P = pressão do gás em atm ou mmHg;
V = volume do recipiente no qual está o gás em litros;
n = quantidade da substância;
T = temperatura em kelvin;
R = constante universal dos gases perfeitos (o valor é fornecido).
Calcule o volume de um gás, sabendo que a pressão vale 0,82 atm, a
quantidade de substância é 0,2 mol e a temperatura é 27°C.
Dado: R = 0,082 
RESOLUÇÃO:
PV = n R T 
0,82 atm . V = 0,2 mol . 0,082 . 300 K
V = 6 L
MÓDULO 4
EQUAÇÃO DE ESTADO, 
VOLUME MOLAR E HIPÓTESE DE AVOGADRO
atm . L
–––––––
mol . K
atm . L
–––––––
mol . K0,02 mol
––––––––––––––
0,14 . 10–3 mol
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2. (MACKENZIE-SP) – Nas CNTP, um mol de dió xido de nitro -
gênio (NO2) ocupa 22,4 litros. O vo lume ocupado por 322 g de NO2,
nas mesmas con dições, é igual a:
a) 156,8 L b) 268,8 L c) 14,37 L d) 0,069 L e) 163,9 L
Dados: massas molares (g/mol): N = 14 e O = 16.
RESOLUÇÃO:
M = (14 + 2 . 16) g/mol = 46 g/mol
46 g –––––––– 22,4 L
322 g ––––––– x ∴ x = 156,8 L
Resposta: A
3. (UFES) – Três balões contêm H2, N2 e O2, conforme ilustrado
abaixo:
Considerando que os gases estão sob pressão de 1 atm e à mesma
temperatura, assinale a alternativa com o número possível de molé -
culas de H2, N2 e O2 contidas nos balões.
a) 1 . 1023, 7 . 1023 e 8 . 1023
b) 1 . 1023, 14 . 1023 e 16 . 1023
c) 2 . 1023, 2 . 1023 e 2 . 1023
d) 2 . 1023, 28 . 1023 e 32 . 1023
e) 2 . 1023, 32 . 1023 e 32 . 1023
RESOLUÇÃO:
Os três balões contêm o mesmo número de moléculas, pois os volumes, as
pressões e as temperaturas são iguais (Princípio de Avogadro).
Resposta: C
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1. (MACKENZIE-SP) – No colesterol, cuja fórmula molecular é
C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é aproximadamente igual a:
(Dados: massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.)
a) 46% b) 34% c) 12% d) 1% e) 62%
RESOLUÇÃO:
M = (27 . 12 + 46 . 1 + 16) g/mol = 386 g/mol
C H O
386 g ––––––––– 100%
46 g ––––––––– x ∴ x ≅ 12%
Resposta: C
2. Preencha a tabela:
RESOLUÇÃO:
a) CH2O b) CH c) O d) H2O
3. Dada a fórmula percentual C40% H6,7% O53,3%, calcule:
a) a fórmula mínima;
b) a fórmula molecular, sabendo que a massa molar do composto
obtida experimentalmente é 180 g/mol.
RESOLUÇÃO:
a) C H O
C H O
CH2O: fórmula mínima
b) CH2O (12 + 2 + 16) g/mol = 30 g/mol
= 6
C6H12O6: fórmula molecular
1. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal com uma grande
quantidade de aplicações, podendo ser utilizado como:
• antiácido;
• fermento;
• componente de extintor de incêndio etc.
A sua decomposição térmica pode ser representada pela equação:
2 NaHCO3 ⎯→ Na2CO3 + CO2 + H2O
Determine quantos mols de bicarbonato de sódio devem ser
decompostos para produzir 20 mols de CO2.
RESOLUÇÃO:
2 NaHCO3 CO2
2 mol –––– 1 mol 
x –––– 20 mol
x = 40 mol
40
––12
MÓDULO 6
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO: ESTEQUIOMETRIA
6,7
––1
53,3
––––16
180
––––
30
MÓDULO 5
FÓRMULAS PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR
Fórmula molecular Fórmula mínima
a) C6H12O6
b) C6H6
c) O3
d) H2O
3,33
––––3,33
6,7
––––3,33
3,33
–––3,33
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2. A reação de sódio com água pode ser representada pela equação
não balanceada:
Na (s) + H2O (l) ⎯→ NaOH(aq) + H2(g)
Calcule a massa de NaOH obtido se reagirmos 11,5 g de sódio
metálico.
Dados: massas molares: Na = 23 g . mol–1; NaOH = 40 g . mol–1.
RESOLUÇÃO:
2 Na 2 NaOH
2 . 23 g –––––– 2 . 40 g
11,5 g –––––– x
x = 20 g
3. O dióxido de nitrogênio é um dos principais poluentes atmosféricos,
sendo ele um gás de cor castanha, que é formado pela reação entre os
gases nitrogênio e oxigênio.
N2(g) + 2 O2 (g) ⎯→ 2 NO2 (g)
Determine o volume de NO2 obtido a 25ºC e 1 atm quando reagirmos
4,0 mol de N2.
Dados: volume molar de gás a 25ºC e 1 atm = 25 L . mol–1.
RESOLUÇÃO:
N2 2 NO2
1 mol ––––––––––– 2 . 25 L
4 mol ––––––––––– x
x = 200 L 
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