Pratica_7_-_Equilibrio_2

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UENF 
Universidade 
Estadual do Norte 
Fluminense 
 
 
Centro de Ciência e Tecnologia 
 
 
Laboratório de Ciências 
Químicas 
 
QUÍMICA GERAL II – EXPERIMENTAL 
 
SÉTIMA PRÁTICA: Equilíbrio 2 
 
Comparação das cores e determinação da concentração de ferro– um espectrofômetro vivo 
 
Introdução 
 A intensidade da cor de uma solução depende da concentração c da substância colorida, da 
espessura da solução e de uma constante ɛ chamada coeficiente de comprimento de onda da luz 
que é absorvida pela substância colorida. Podemos quantificar a quantidade de luz absorvida, a um 
dado comprimento de onda, pela transmitância, %T = (I/Io) x 100, onde Io é a intensidade de luz 
incidente e I é a intensidade de luz após passar pela amostra. A grandeza absorbância é definida 
pela expressão: A = - log I/Io. 
Em soluções diluídas, a absorbância segue a Lei de Beer-Lambert: 
 
A = ɛ x b x C. 
Assim, para a intensidade de cor de duas soluções de uma mesma substância em recipientes da 
mesma espessura podemos escrever: 
 
A1/A2 = C1/C2 
 
Desta forma, se medirmos a absorbância de uma solução de concentração conhecida, podemos 
pela relação acima, determinar a concentração desconhecida de outra solução da mesma 
substância, medindo sua absorbância. 
 
Objetivos: 
 
Verificar a concentração de uma solução utilizando a Lei de Beer-Lambert. 
 
 
Materiais: 
- 1 estante para tubos de ensaio 
- 5 tubos de ensaio (15 mL) 
- 2 provetas de 10 mL 
- 1 proveta de 25 mL 
- 1 bastão de vidro 
- 1 piscete 
- 5 béquer de 50 mL 
- 1 béquer de 250 mL 
- 1 conta-gotas 
- 1 régua 
 
 
 
 
 
Reagentes: 
- Água destilada 
- Solução Fe(NO3)3 0,200 mol/L recém-
preparada 
- Solução KSCN 0,002 mol/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Procedimento: 
 
1 - Tabela de dados: 
 
Prepare uma tabela de dados de maneira a poder anotar a altura da solução (em 
cada tubo de ensaio) e a altura da solução padrão, comparada a cada uma das 
alturas dos outros tubos de ensaio. 
 
2 - Coloque, na estante para tubos de ensaio, 5 tubos do mesmo diâmetro, 
numerados de 1 a 5. Adicione a cada um deles 5,0 mL de solução de tiocianato 
de potássio, KSCN, 0,002 mol/L. 
 
2.1- Ao tubo 1 acrescente 5,0 mL de nitrato férrico, Fe(NO3)3, 0,200 mol/L 
(solução A). Este tubo será usado como padrão. 
 
2.2- Meça 10,0 mL de solução 0,2 mol/L de Fe(NO3)3 em uma proveta e complete 
com água destilada até a marca de 25,0 mL (solução B). Derrame a solução num 
béquer limpo e seco para misturá-la. Coloque 5,0 mL dessa solução no tubo de 
ensaio 2 e guarde o resto da solução de Fe(NO3)3, para o item 2.3. Calcule a 
concentração dessa solução. Lave a proveta com água destilada e passe para o 
item seguinte. 
 
2.3- Coloque 10,0 mL da solução B do béquer na proveta e jogue fora o resto. 
Complete com água destilada até a marca de 25,0 mL (solução C). Derrame a 
solução num béquer limpo e seco para misturá-la. Coloque 5,0 mL dessa solução 
no tubo de ensaio 3. Calcule a concentração. 
 
3.4- Seguindo este procedimento, faça mais duas diluições até ter, em cada tubo 
de ensaio, 5,0 mL das soluções sucessivamente mais diluídas. Calcule a 
concentração de cada uma das soluções. 
 
O problema consiste em comparar as soluções dos diferentes tubos de ensaio 
com a solução do tubo padrão (tubo 1) a fim de determinar a concentração do íon 
tiocianoferro III, FeSCN2+
 (aq). 
 
4 - Comparação das cores: 
 
Envolva os tubos 1 e 2 com tiras de papel para vedá-los e não permitir que entre 
luz pelos lados. Coloque-os sobre uma folha branca. Olhe verticalmente de cima 
para baixo através da solução. Se as cores tiverem a mesma intensidade, meça a 
altura de cada solução com aproximação de um milímetro e anote-as. Se as cores 
não tiverem a mesma intensidade, com o auxílio de um conta-gotas, tire aos 
poucos parte da solução padrão, colocando o excesso em um béquer limpo e 
seco, até que as intensidades fiquem iguais. 
Quando a intensidade da cor se tornar a mesma nos dois tubos de ensaio, meça a 
altura das duas soluções com uma régua, com aproximação de um milímetro. 
Repita o mesmo procedimento para os pares de tubos 1-2, 1-3, 1-4 e 1-5. 
 
Observação: 
A solução padrão será preparada pela adição de um grande excesso de uma 
solução aquosa do íon férrico, Fe3+
 (aq), a uma solução também aquosa diluída (de 
baixa concentração) de concentração conhecida de íon tiocianato, SCN-
 (aq). 
Assim, pode-se admitir que praticamente todos os íons tiocianato serão usados 
para formar o íon complexo tiocianoferro III, FeSCN2+
 (aq) e que a concentração de 
equilíbrio deste íon será essencialmente igual à concentração inicial do íon 
SCN-
 (aq). 
 
Cálculos: 
Nos cálculos, admite-se que: 
 
1- O nitrato férrico e o tiocianato de potássio estão inteiramente ionizados em suas 
respectivas soluções. 
2- As soluções, quando são misturadas, sofrem diluição. 
3- No tubo padrão (tubo 1), praticamente todos os íons tiocianato reagiram 
formando íons complexos tiocianoferro III. 
 
Questionário 6 
 
Nome:________________________________Matrícula:______________ Turma:_____ 
 
1) Calcule a concentração do complexo FeSCN2+ no tubo 1. 
 
2) Calcule a concentração do complexo FeSCN2+ nos demais tubos. 
 
3) Discuta sobre os resultados encontrados.