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m uma reaçao com 0,8g de cromato de potassio e 0,9g de nitrato de prat quem é o reagente em excesso e o limitante

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Para determinar qual reagente está em excesso e qual é o limitante, precisamos calcular as quantidades de cada reagente que são necessárias para reagir completamente com o outro. A equação química balanceada para a reação é: K2CrO4 + 2 AgNO3 → Ag2CrO4 + 2 KNO3 A massa molar do K2CrO4 é 194,2 g/mol e a massa molar do AgNO3 é 169,9 g/mol. Para o K2CrO4, temos: 0,8 g / 194,2 g/mol = 0,0041 mol Para o AgNO3, temos: 0,9 g / 169,9 g/mol = 0,0053 mol A partir desses cálculos, podemos ver que o K2CrO4 é o reagente limitante, pois produz menos mols de produto do que o AgNO3. O AgNO3 é o reagente em excesso. Portanto, o reagente limitante é o K2CrO4 e o reagente em excesso é o AgNO3.

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