QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

Prévia do material em texto

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B  C + D
	
	2AB  3 C + 4 D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308152007)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo:
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de equilíbrio à qual esta expressão se refere.
		
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308124191)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a reação química a seguir:
HNO3(aq)   +   2 H2SO4(aq)     NO2+(aq)   +   H3O+(aq)   +   2 HSO4- (aq)
 
É correto afirmar que:
		
	 
	H2SO4 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	HNO3 se comporta como ácido de Lewis
	
	NO2+ se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
	
	Nenhuma das respostas anteriores.
	
	HNO3 se comporta como ácido de BrØnsted-Lowry
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308124030)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308131030)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
 
		
	
	Diminuir a temperatura
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	1a Questão (Ref.: 201308111606)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	 
	3,1 x 10-6
	
	0,31
	
	5,24 x 10-2
	
	3,1 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308700172)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
		
	
	chama uniforme de bico de Bunsen
	
	xícara de café bem quente
	 
	garrafa de água mineral gasosa fechada
	
	tigela contendo feijão cozido
	
	porção de água fervendo em temperatura constante
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308152107)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A definição operacional de pH foi introduzida para:
		
	
	Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro;
	
	Aproximar o valor medido do valor teórico;
	
	Tornar a medida reprodutível;
	 
	Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica;
	
	Contrabalançar o potencial de junção líquida.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308723528)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A verificação da acidez de um meio é realizada medindo-se o pH, o que pode ser feita através de: a) aparelho eletrônico - o pHmetro; b) pelo uso de indicadores ácido-básico (ex.: fenolftaleína; azul de bromotimol; etc.); e c) pelas tiras de papel de tornassol.
		
	
	Todas as opções estão erradas
	
	Apenas as opções a e c estão corretas
	 
	Todas as opções estão corretas
	
	Apenas as opções a e b estão corretas
	
	Apenas as opções b e c estão corretas
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308736410)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir uma solução tampão que tenha um pH de 3,50?
		
	
	1,56 g de sal.
	
	0,156 g de sal.
	
	0,00156 g de sal.
	 
	15,6 g de sal.
	
	0,0156 g de sal.
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201308152134)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cátion metálico monovalente forma um sulfeto, cujo produto de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto tem o produto de solubilidade igual a 1,0 x 10-10.
 
Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto.
	
	A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do iodeto.
	
	A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do sulfeto.
	
	Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos diferentes.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308152016)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa que corretamente indica a razão entre o número de moles de ácido acético e acetato de sódio necessária para preparar um litro de uma solução tampão com pH igual a 4.
		
	
	0,30
	
	0,22
	
	0,25
	 
	0,18
	
	0,20
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308259168)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um solução saturada de Ag3PO4, a 25°C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol/L, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4.
Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,6 x 10-11
	
	2,9 x 10-6, 8,7 x 10-6 e 8,4 x 10-12
	 
	8,7 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 2,0 x 10-21
	
	2,9 x 10-6, 2,9 x 10-6 e 7,1 x 10-23
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308111774)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a reação que ocorre entre a água e pelo menos um dos íons formados na dissociação do sal. Sais normais ou neutros são os que não apresentam H+nem OH- em sua estrutura. Sais ácidos são os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Solução A: KHCO3 + H2O
Solução B: AgNO3 + H2O
 
Com relação a estas soluções, o caráter ácido, básico ou neutro, das mesmas assim como a sua faixa de pH é, respectivamente:
		
	 
	Solução A: caráter básico (pH > 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH < 7); Solução B: caráter ácido (pH > 7).
	
	Solução A: caráter básico (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
	
	Solução A: caráter ácido (pH > 7); Solução B: caráter neutro (pH = 7).
	
	Solução A: caráter neutro (pH = 7); Solução B: caráter ácido (pH < 7).
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308111433)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	
	1,18 x 1033,2 x 10-1
	
	2,6 x 10-3
	 
	0,00118
	
	0,026
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201308131029)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um estudante de farmácia encontrou um frasco sem rótulo. Como o aluno era bastante curioso, colocou algumas gotas de HCl na amostra e observou o aparecimento de um precipitado branco. Com base nessas informações, é correto afirmar que no frasco pode conter:
		
	
	Íons Cu2+, As3+, Sn2+
	
	Íons Sn4+, Cd2+, Hg2+
	
	Íons Bi3+, Sb2+, Sn4+
	 
	Íons Pb2+, Ag+ , Hg22+
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308124907)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na construção de um aquário marinho, uma das técnicas utilizadas é obter um filtro biológico que tem um papel crucial na eliminação de amônia (tóxica) dos peixes e transformá-las em nitrito e depois em nitrato, que não são tóxicos e serão absorvidos pelas algas no próprio aquário através de algumas bactérias (nitrobacter).
Ao observar a reação de amônia para nitrito e depois nitrato, prediga qual o NOX do nitrôgenio do nitrito e do nitrato respectivamente.
		
	 
	+3 e +5
	
	-2 e +4
	
	-3 e +5
	
	-2 e -4
	
	-3 e -5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308125710)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um novo conceito de ácidos e bases foi observado pela teoria de _______________________. Nesta os ácidos são espécies doadoras de prótons e as bases são aceptoras de prótons. Estas bases não ficam restritas aos hidróxidos metálicos.
		
	
	Arrhenius
	
	Lewis
	 
	Bronsted-Lowry
	
	Lowry
	
	Bronsted
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308125720)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z):
 
		
	
	X = 1 Y= 2 Z= 2
	
	X = 2 Y= 3 Z= 1
	
	X = 2 Y= 1 Z= 2
	
	X = 2 Y= 2 Z= 2
	 
	X = 2 Y= 3 Z= 2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308125713)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na definição de _____________, uma substância é básica quando fornece um par de elétrons para formar uma ligação química e ácida quando aceita um par de elétrons em uma ligação química.
		
	 
	Lewis
	
	Bronsted
	
	Lowry
	
	Bronsted-Lowry
	
	Arrhenius